1、 2013 年招收 攻读硕士学位 研究生 入学考试试题 * 学科、专业名称： 应用化学，化学工程（专业学位） 研究方向： 考试科目名称： 普通 化学 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷 ）上，写在本试题上一律不给分。 一、选择题 (选择一个正确答案，每小题 2 分， 20 题共 40 分 ) 1. 在 298 K， 101.325 kPa时，反应 O3 + NO = O2 + NO2的活化能为 10.7 kJmol-1 H为 -193.8 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 （ ） A. -204.5 kJmol-1 B. 204.5 kJmol-1 C. 183.1 kJmol-1 D.
2、 -183.1 kJmol-1 2. 已知反应 : mA + nB = pC + qD， 当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速 率 增大到原来的四倍，则 (m+n)等于 （ ） A. 1 B. 2 C. 4 D. 0 3. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为 （ ） A. 14 - pOH B. Kw /pOH C. 10 (14 pOH) D. 10 pOH 4. 标准摩尔熵 mS 的大小顺序为 （ ） A. Cl2O(g)Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)H2(g) C. H2(g)0， 标准状态下，此反应 （ ） A. 低温能自发 B. 高温能自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温
3、度均不能自发 17. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是 （ ） A. HClOHBrOHIO B. HIOHBrO HclO C. HClO4HClO3HClO D. HClO3HClO HClO4 18. 下列化合物中，哪个不具有孤电子对 （ ） A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. H2S 考试科目： 普通 化学 共 4 页，第 2 页 19. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是 （ ） A. FeCl3 与 KI B. FeCl2 与 Br 2 C. FeCl3 与 KBr D. KI与 KIO3 20. 下列说法中错误的是 （ ） A. 在 FeF63-溶液中加入强酸，也不影
4、响其稳定性 B. 在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大 C. 在 Fe3+溶液中加入 NaF后 ， Fe3+的氧化性降低 D. 在 FeF63+溶液中 加入强碱，会使其稳定性下降 二、填空题 (共 7 题，每空 1 分，共 20 分 ) 1. MnO4 离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中 ，中性介质中 ，酸性介质 中 。 2. 氧化性 HClO3 HClO， 酸性 HClO3 HClO （ 大于、小于或等于 ）。 3 29 号元素基态原子核外电子排布式为 ，该元素属于 周期， 族， 区。 4. 已知 反应 2A + B = 2C 为简单反应， 此反应对 A 物质反
5、应级数为 ，总反应为 级反应 。 5. 已知反应 2NO(g) + Br 2(g) 2NOBr 的反应历程是： NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g) 快 NOBr2(g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢 该反应 速率 方程为 。 6. 反应 A(g) + B(s) C(g) rmH = -41.8 kJmol-1， A， C 都 是理想气体。在 298.15 K，标准压力下按下列过程发生变化：体系做了最大功，放热 1.67 kJmol-1。则此变化过程的Q= ， W= ， rmU = ， rmS = ， rmG = 。 7. H3PO3 为 元酸， H3PO4 为 元酸
6、， H4P2O7 为 元酸。 三、 计算题 (共 3 题， 每小题 10 分， 共 30 分 ) 1. 已知 (Fe3+/Fe2+) = 0.771V, (I2/I -) = 0.535 V, 请判断反应 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 能否发生？如果往该体系中加入 KCN，使 Fe(CN)63- = Fe(CN)64- = CN- = 1.0 mol/L，试计算说明是否会有 I2生成？（ K稳 Fe(CN)63- = 1042 ， K稳 Fe(CN)64- = 1035） 2在 0.1 mol/L FeCl2 溶液中不断通入 H2S，若要不生成 FeS， 则溶液中的 pH 值最
7、高不应超过多少？已知 152272118 101.7)( 1032.1)( 103.6)( SHKSHKF e SK sp 3. 在 1133 K 时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（ g） + CO（ g） = CH4(g) + H2O(g) 起始分压 (kPa) 203.0 101.0 0 0 平衡时 CH4 的分压为 13.2 kPa，求该反应在 1133 K 时的平衡常数 Kc及各物质的平衡浓度 。 考试科目： 普通 化学 共 4 页，第 3 页 四、问答题 (共 5 题，每 小 题 10 分，共 50 分 ) 1. C 和 Si 同为 A 族元素，为什么 SiO2 在常温下是固体
8、且熔点很高，而 CO2 在常温下却是气体？ 2. 第一电子亲和能为 Cl F， S O， 而不是 F Cl， O S， 请解释原因。 3. 比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性，并说明原因。 4. 已知 Mn(CN)63-的磁矩为 2.8 B.M.，试根据价键理论推测该配离子价层 d 电子分 布情况及几何构型。 5. CH4、 H2O、 NH3 中心原子杂化态皆是 sp3，其键角大小是否相同 ?为什么 ? 五、 配平并完成下列化学反应方程式 (共 10 分 ) 2 22 8 2623 2 21. Mn S O H O2. ( ) C o N H O H O 3. -I ( )2+34C u (N H ) 过 量 4. H2SO4(浓 ) + HI 考试科目： 普通 化学 共 4 页，第 4 页
