1、燃烧热 中和热 能源问题一、燃烧热1、概念：25，101KPa 条件下，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。单位：kJmol 12、注意：元素对应的稳定氧化物的状态和化学式。H：H 2O(l) Li：Li 2O(s) Na：Na 2O2 (s) Be：BeO(s) Mg：MgO(s) Al：Al 2O3 (s) C：CO 2 (g) Si ：SiO 2 (g) P：P 2O5 (s) S ：SO 2 (g) Fe：Fe 3O4 (g) 3、应用：根据燃烧热书写热化学方程式；根据燃烧热计算热量；根据燃烧热计算某些反应的H二、中和热1、概念：酸碱发生中和反应生成 1molH2O
2、时所放出的热量。2、注意：中和反应中，酸、碱，盐的状态是 aq，水的状态是液态。如果使用的是弱酸、弱碱，因为弱酸、弱碱电离会吸收热量，致使反应产生的热量要小于中和热。3、应用：根据中和热书写热化学方程式；根据中和热计算热量。三、中和热的测定1、装置见教材装置图2、中和热的测定的实验关键是要保证实验隔热、保温、热量不散失。所以整个实验中，使用泡沫塑料板作盖子，使用碎泡沫塑料填充烧杯，使用环形玻璃棒，温度计不接触烧杯底部，目的都是保证实验隔热、保温、热量不散失。为了保证酸、碱完全中和，常使 NaOH 过量。考虑到 HCl 容易挥发，一般不采用盐酸过量。如果 50mL0.5mol/LHCl，则采用
3、50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液，把整个溶液的质量近似看成是 100g，则 Q=mct=0.1kg4.18KJ/Kg t=0.418 tKJ则H= =16.72tKJ/mol。H 随t 的增大而减少，放出的热量0.418 t0.025增多；H 随t 的减少而增大，放出的热量减少。四、能源问题1、人类利用能源的三个阶段：柴草时期、化石能源时期和多能源结构时期。2、化石能源：主要指煤、石油、天然气。特点是蕴藏量有限、不可再生。3、新能源：主要指太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、海洋能、风能。特点是除核能外，资源丰富，可以再生，没有污染。4、能源的两个核心问题：开发新的能源和提高能
4、源的利用率。五、强化练习1、在一定条件下,CO和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) O2(g) 2CO2(g) H=566KJ/molCH4(g)2O 2(g) CO2(g) 2H2O(l) H= 890KJ/mol由1 molCO和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（B ）A、2912KJ B、2953KJ C、3236KJ D、3867KJ2、沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH 4 完全燃烧生成 CO2 和液态水 H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ C ）A 、2CH 4（g）4O 2（g） 2
5、CO2（g）4H 2O（l） H 890kJmol 1B 、CH 4（g ） 2O2（g） CO2（g）2H 2O（l） H890kJmol 1C 、 CH4（g） 2O2（g） CO2（g）2H 2O（l） H890kJmol 1D 、 CH4（g）O 2（g ） CO2（g）H 2O（l） H890kJmol 112 123、 已知充分燃烧 a g 乙烷气体时生成二氧化碳气体和 1mol 液态水，并放出热量 b kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式正确的是（ A ）A、2C 2H6（ g）7O 2（g） 4CO2（g）6H 2O（l） ；H=6b kJ/molB、C 2H6（g） O2（g） 2
6、CO2（g）3H 2O（l ） ；H=3b kJ/mol72C、2C 2H6（g）7O 2（g ） 4CO2（g）6H 2O（l） ；H=3b kJ/molD、2C 2H6（ g）7O 2（g） 4CO2（g）+6H 2O（l） ；H=6b kJ/mol4、已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ A ）C（石墨）+O 2（ g）=CO 2（g） H= 393.51kJmol1C（金刚石）+O 2（g）=CO 2（g） H= 395.41kJmol1据此判断，下列说法正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；
7、等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5、已知葡萄糖的燃烧热是 2840kJ mol1 ，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是 （ A ）A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ6、已知（l）H 2 (g) O2(g) H2O（g） H1a kJ12 1mol（2 ） 2H2 (g)O 2(g) 2H2O（g ） H2b kJ（3 ） H2 (g) O2(g) H2O（ l） H3c kJ12 1ol（4 ） 2H2 (g)O 2(g) 2H2O（l ） H4d kJ m下列关系式中正确的是（ C ）A、 ac 0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd 07、已知反应：101kPa 时，2C(s) O 2(g)2CO（g） ；H221kJ/mol稀溶液中，H (aq)OH (aq)H 2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是（ A ）A、碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB、的反应热为 221kJ/molC、浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的生成 1molH2O 中和热为57.3kJ/molD、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量
