1、福州市 20112012 学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷(满分：100 分；完卷时间：90 分钟)本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷( 非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H 一 1 C 一 12 N 一 14 O16 Na 一 23 Al 一 27 S 一 32 C135.5 Cu 一 64第 I 卷(选择题共 40 分)一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)1环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质2化学科学
2、需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A氨气分子的比例模型 BCl -的结构示意图为C乙烯的结构简式为 C2H4 D质量数为 37 的氯原子为 1737Cl3下列关于化学键的叙述正确的是(A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子4A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知 B、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 三种元素依次是( )ABe、Na、Al BB 、Mg、Si CO 、P、Cl DC、Al、P5关于苯 的下列叙述正确的是( )A它既有单键又有双键 B
3、 能发生取代反应C它有双键，容易发生加成反应 D乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色6据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是( )AO 2、O 3、O 4 互为同位素 BO 2、O 3、O 4 互为同素异形体CO 4 的摩尔质量为 64 DO 2、O 3、O 4 互称为同分异构体7下列装置中导线上无电流通过的是( )A B C D8将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A甲与水反应比乙与水反应剧烈B甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化
4、物的水化物碱性强9下列措施不符合节能减排的是( )A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C尽量少开私家车，多骑自行车。D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气10下列反应属于吸热反应的是( )A木炭的燃烧 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C镁条与稀硫酸的反应 D生石灰溶于水11下列物质性质比较正确的是( )A热稳定性：HClH 2SH2O B离子半径：Na +Cl 一 FC碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)3 D熔点：金刚石干冰食盐12下列过程需要克服分子之间作用力的是( )AHCl 气体溶于水 B液氯汽化C氯化镁受热
5、熔化 D二氧化硅受热熔化13下列各组反应(表中物质均为反应物 )，反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是( )金属(粉末状) mol 酸的浓度及体积 反应温度A Mg 01 6 molL-1 盐酸 10mL 30B Mg 01 3 molL-1 盐酸 10mL 60C Fe 01 3 molL-1 盐酸 10mL 60D Mg 01 6 molL-1 盐酸 10mL 6014在一定温度下发生可逆反应 A(g)+3 B(g) 2C(g)，下列叙述中，不能判断该反应达到平衡的是( )AC 生成速率与 C 分解速率相等B单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolBCA、B 、C 的浓度不再变
6、化D单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB15X、Y、Z 三种金属，X、Y 组成原电池，X 是负极；把 Y 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，Y表面有 Z 析出。则 X、Y、Z 活动性顺序为( )AXYZ BZYX CXZY DYXZ16反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L 密闭容器中进行，30 秒后，NO 的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均速率 v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为( )Av (O 2)= 0.0l molL-1s-1 Bv (NO)=0.002 molL -1min-1Cv (H 2O)=0.003 mo
7、lL-1s-1 Dv (NH3)=0.001 molL-1s-117下列物质中，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的物质是( )乙烯CH 3COOH 乙炔SO 2苯A B C D18某有机物在氧气里充分燃烧，生成的 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1：1，由此可以得出该有机物( )A分子中 C、H、O 的个数比 1：2：3 B分子中 C 和 H 的个数比为 l：2C分子中肯定不含氧原子 D分子中肯定含有氧原子19乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是( ) A乙醇与钠的反应是键断裂B乙醇的催化氧化反应是 键断裂C乙醇的催化氧化反应是 键断裂D乙醇与乙酸发生酯化反应是 键断裂2
8、0下列叙述中，不正确的是( )A糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水C液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油第卷(非选择题共 60 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)21(10 分) 按要求填空(I)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A碳化铝，黄色晶体，熔点 2200，熔融态不导电： ；B五氟化钒，无色晶体，熔点 19.5，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中： ；(2)A造成温室效应的常见气体的电子式： ；B空气中含量最多的气体的结构式： ；C淀粉的化学式： ；(3)从下列六种
9、有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内( 填相应字母)A蛋白质 B乙醇 C乙酸 D油脂 E葡萄糖食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 ；属于天然有机高分子化合物的是 ；常用做燃料和医药上消毒剂的是花生油、茶籽油、牛油的主要成分是 ；22 (13 分) 下表为元素周期表的一部分，参照元素一在表中的位置回答下列问题：族周期IA 0l A A A VA A A2 3 (1)、的原子半径由大到小的顺序为 。( 用元素符号表示)(2)、的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。( 用化学式表示)(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
10、(4)由、组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料。写出该反应的化学方程式： 。该反应属于 反应。(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：(其中 Z 为白色沉淀)写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 。23(10 分) 汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：SO 2、NOx、CO 和C 等。请回答下列有关问题：(1)假设汽油的主要成分是丁烷(C 4H10)，当 Imol 气态丁烷完
11、全燃烧并生成 CO2 和液态水时，放出的热量为 2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 ，最终转化为机械能。(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下 NO2 与 CO 反应的化学方程式 。24(10 分) 图-I 是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。(1)正极为 (填“a ”或“b”) 阳极为 。(填“ c”或“d”)(2)阳极电极反应式为 检验该阳极产物的方法是 。（3)电解一段时间后发现阴极增重 64g，则外
12、电路中通过的电子的物质的量是 摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗 L 氢气(标准状况下) 才能满足需要。25(17 分) 实验题在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2 所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有 SO2 和 C2H4。请回答下列问题：(1)I、II、Ill、IV 装置可盛放的试剂是： (请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。A品红溶液 BNaOH 溶液 C浓硫酸 D溴水I ； ； ； IV ；(2)能说明 SO2 气体存在的现象是 ；(3)使用装置的目的是 ；(4)确定含有乙烯的现象是 ；(5)写出
13、装置发生的化学反应 ；反应类型 ；(6)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH 3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：光照CH3CH3+Cl2 CH 3CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH 3CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是 ，简述你的理由： 。福州市 20112012 学年度第二学期期末高一质量检查化学参考答案及评分标准第 I 卷(选择题共 40 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B A C B B D C A B题号 11 12 13 14
14、 15 16 17 18 19 20答案 C B D B A C D B B C第 1I 卷( 非选择题共 60 分)二、非选择题(本题包括 5 小题，共 60 分)21(10 分)(1)A：原子晶体；B ：分子晶体：(2)A： B：NN；C：(C 6H10O5)n(3)C A B D E (每空各 1 分)22(13 分)(1)NaAl0 (2)HclO 4HNO3H2C03(3)Na+：O：H - 或(每空各 2 分)(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH 3COOCH2CH3 +H2O (3 分)酯化反应(或取代反应) (1 分)(5)A13+ +3NH3H20=A1(OH) 3 +
15、3NH 4+ (3 分) 23(10 分) (1)2C4H10(g) +13O2(g)=8C02(g)+1OH20(1) H=-5800kJmol -1(3 分)化学(2 分) 热(2 分)(2)2NO2+ 4C0= N2+ 4C02(3 分)24(10 分)(1) a c (每空各 1 分)(2)2Cl-一 2e 一 =C12 湿润的淀粉碘化钾试纸(每空各 2 分)(3)0.2 2.24(每空各 2 分)25(17 分)(1)A B A D(每空各 1 分)(2)I 中品红溶液褪色(2 分)(3) 除二氧化硫(2 分)(4)中品红溶液不褪色，IV 中溴水褪色(2 分)(5)CH2=CH2+BrBr CH 2 BrCH2 Br (2 分) 加成反应(1 分)(5)乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与 HCl 反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物。(每空各 2 分)浓硫酸催化剂
