1、 碳酸钠和碳酸氢钠 【教学目标】知识与技能：通过教师的演示实验，学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的区别，对照记忆相关的物理性质和化学性质，并学会定量滴定离子方程式的书写。过程与方法：学生通过观察分析教师的实验探究过程，学习探究物质差异的一般方法（从物理性质和化学性质上进行分析）。情感态度价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的学习，学生树立探究物质内部差异的学习兴趣，同时通过对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，培养学生严谨的理性思考习惯。【教学重点】碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、热稳定性、与盐酸反应的差异【教学难点】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应现象不同的本质原因。【教学过程设计】教师活动 学生活动 设计意图碳酸钠和碳酸氢
2、钠都属于钠的化合物，都属于碳酸盐，首先从化学式上看，他们是不一样的（书写标题）听老师的讲解，并自己书写化学式 导课，着重强调化学式其实他们不仅有自己的化学名称，还有自己的俗名，碳酸钠俗名纯碱、苏打，碳酸氢钠俗名小苏打，大家可以这样记，相对分子质量小的就是小苏打，其实他们就像两兄弟。先看看这两兄弟的庐山真面目（陈列药品）听老师的讲解，并自己记忆这些小知识点苏打和小苏打学生很容易记混，从相对分子质量上记忆是一种记忆策略，加深学生的印象对，从外观上看，这两种盐都是白色粉末，没有大多差异。那么他们的其他方面上呢？听老师的讲解，同时思考可能在哪些方面存在差异对碳酸钠和碳酸氢钠的外观物理性质进行讲解。固体
3、试样没多少区别，我们配成溶液再看看，同样都取 1g 的固体，分装于两支试管中，滴听老师的讲解，同时配合老师的课堂活动演示实验，引导学生学习溶于水现象的差异几集滴水，（找同学）摸一下试管壁，有什么感觉？评价学生的答案，指导学生完成表格中的内容，这说明了什么情况。那么我们继续向试管中加入 10ml 水，振荡，有什么现象？观察实验现象，回答老师的问题演示实验，引导学生学习溶于溶解度的差异评价学社的答案，这说明了溶解度是碳酸钠大还是碳酸氢钠大？注意我们用的水是相同的，固体质量也是相同的。回答老师的问题 讲授式，引导学生学习溶于溶解度的差异我们向溶液中滴两滴酚酞，有什么现象？这有说明了什么？溶液变红说明
4、水溶液都显碱性演示实验，引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠对溶液的酸碱性的差异那么大家根据我们的一系列实验完成表 1完成表一，自己总结差异结束对水溶液的差异的讲解，由学生完成表格可以加深学生对这一部分的记忆那么我们接着学习热稳定，同样各取 3g 药品，加热有什么现象？根据老师的演示实验完成表 2观察演示实验，并完成表格 讲解碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的差异所以碳酸氢钠的热稳定性差，加热会发生分解反应下面再来探讨与盐酸的反应，向装有等物质的量浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察实验现象，并思考原因观察实验现象，思考这一过程实验讲解碳酸钠与碳酸氢钠的差异我们分析一下，逐滴滴加的过程中，碳酸氢钠溶
5、液中，碳酸氢根会立即与盐酸中的氢离子结合，释放出 CO2，而碳酸根必须先与氢离子结合生成碳酸氢根，然后碳酸氢根再结合氢离子，释放出 CO2，正是由于这些计量关系才导致了现听老师的讲解，并自己思考这一过程，写出离子方程式理性分析实验现象，讲解后找同学写出方程式有利于学生的再次巩固象的不同。下面根据老师的这一分析过程，找同学起来写一下离子方程式那么本节课我们就主要比较了碳酸钠和碳酸氢钠的三个方面的差异，大家课后复习一下，并思考这样一个问题，向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2,写出这一过程所涉及的离子方程式跟着老师的引导复习本节课内容，并思考最后的问题课后回顾，回顾重点，加强学生的记忆，最后一个问题是培养学生的知识迁移能力【板书设计】1、溶解度 Na 2CO3 NaHCO 3 溶液都呈碱性2、热稳定性 Na 2CO3 NaHCO 32NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H 2O 3.与盐酸的反应 NaHCO3 ： HCO 3 H = CO2 + H 2O Na2CO3 : CO32 H = HCO3 HCO3 H = CO2 + H 2O
