1、1第 3 节 元素周期表的应用（第 2 课时）学案【学习目标】1.掌握同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律其中重难点为: 同主族元素性质的递变规律【自学探究】1、第A 族元素包括氟（F ） 、 、 、 、 五种元素。它们在原子结构上的异同点表现为最外层电子数都是 个，而电子层数则从 增加到 。在性质上其相同点表现为都是活泼的 ，他们存在的最高加氧化物对应的水化物具有很强的 性，它们都能形成 ，在氧化还原反应中，它们的单质常做 ；不同点表现为从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越 （填 “难”或“易” ）进行。2、人们预测某种元素的性质常根据 ，具体表现为同主族
2、元素原子从上倒下电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，从而引起有关化学性质的递变；同周期元素原子自左向右，核电荷数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，从而引起化学性质的变化。【合作解疑、精讲点拨】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m二、同主族（A 和A 族）元素性质的递变规律请大家阅读课本 P22-24 上半部分，讨论、思考并完成下列内容：1.A 族元素的原子结构有何异同点？元素的性质是如何变化的？（1）卤素单质与氢气反应名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性F2 H2+F2=2HF HF 很稳定2（2）卤素单质间可发生哪些相互置换反应？2.族元素的原子结构有何异同点？ 元素的性
3、质是如何变化的？（1）碱金属元素的单质与水的反应 （2）碱金属元素的单质与 O2 的反应 3、由A 和A 族元素性质变化可得主族元素性质的递变规律：（1） 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。（2）同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数 ，主要化合价 ，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【训练巩固】1：下列说法正确的是( )A. 同周期元素中A 族元素的原子量最大B. A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，零族
4、元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等2：镭是元素周期表中第七周期第A 族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是 ( )A. 在化合物中呈+2 价 B. 单质能与水反应放出氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水Cl2 H2+Cl2=2HCl HCl 稳定Br2 H2+Br2=2HBr HBr 较不稳定I2 H2+I2 = 2HI HI稳定3【总结运用】1. 总结本节课中你得收获与不足或存在得问题：2.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯
5、酸弱3. 电子层数相同的三种元素 X、Y 、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H 2YO4H 3ZO4，下列判断错误的是（ ）（A）原子半径 XYZ （B）气态氢化物稳定性 XYZ（C）元素原子得电子能力 XYZ （D ）单质与氢气反应难易 XYZ4.按 C、N、O、F 的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大 （B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大 （D）气态氢化物稳定性逐渐增大4. 镭是元素周期表第七周期第A 元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )（A） 在化合物中呈+2 价 （B ） 单质能与水反应放出氢气（C） 氢氧
6、化物呈两性 （D） 碳酸盐难溶于水5 下 列 叙 述 不 正 确 的 是 ( )（A）H 2S、H 2O、HF 的稳定性依次增强 （B）RbOH、KOH、Mg(OH) 2 的碱性依次减弱（C ）Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减（D）H 4SiO4、H 2CO3、H 2SO4 酸性依次增强6. 下列说法正确的是( ) （A） 同周期元素中A 族元素的相对原子质量最大（B） A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子（C） 室温时，零族元素的单质都是气体（D） 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等47天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的 21 个已知同位素都
7、有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中具有最大的原子半径 （B）在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O（C）氧化物对应的水化物是极强的碱 （D ）其单质的熔点比金属钠的熔点高8短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是（A）Z 一定是活泼的金属元素（B）Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸（C）1molX 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2mol（D）Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物稳定性9. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号： ， ， ， 11 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 （4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。（5）在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。在与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。
