1、1祁东鼎兴补习学校化学检测试题（二）满分 100 分，考试时量为 50 分钟。1关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH) 3 胶体和 CuSO4 溶液都是混合物；BaSO 4 是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ） 。 A B C D2某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、NaCl、KCl 、Na 2CO3、FeCl 3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物
2、分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是（ ） 。A常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案 的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H 2SO4）溶液和盐（ FeCl3）溶液B设计方案的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有 Ag+C按照方案的分类，属于碱的有 Na2CO3、NaOHD这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法3分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ） AHClO、HNO 3、浓 H2SO4 都具强氧化性，都是氧化性酸BH 2O、HCOOH、Cu 2（OH） 2CO3 均
3、含有氧元素，都是氧化物CHF、CH 3COOH、CH 3CH2OH 都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H 2CO3、H 2SO4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸4分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ） 。A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “化合、分解、复分解、置换 ”四类反应5.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3 3CO 32 3H 2O=2Al(OH)33
4、CO 2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO 42OH -=Cu(OH)2SO 42C苯酚与碳酸钠反应：2C 6H5OHCO 32 =2C6H5O CO 2H 2O2D碳酸钡与硫酸反应：Ba 2 SO 42-=BaSO46.下列离方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca 2 CO 32 CaCO 3BNH 4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4 HSO 3 2OH NH3SO 32 2H 2OC酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2： IO3 5I 3H 2O3I 26OH DAgNO 3 溶液中加入过量的氨水：Ag NH 3H2OAgOH
5、NH 47下列反应的离子方程式正确的是( )A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2OH = HSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO Ba 2 OH = BaCO3H 2OC盐酸滴入氨水中：H OH = H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 2H = CO2H 2O8.在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K 、Cl 、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、I 、SO 42 Na 、Cl 、NO 3 、SO 42 Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A B C D9.向存在大量 Na
6、+、Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK 、Br 、CO 32 BAl 3 、H 、MnO 4 CNH 4 、Fe 3 、SO 42 DAg 、Cu 2 、NO 310.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C c(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +11、某强碱溶液中含有：K +、NH 4+、AlO 2-、A
7、l +、SO 42-、SiO 32-、CO 32-、Cl -中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NO3) 2 溶液，无沉淀生成；另取少量溶液加入盐酸的现象是：开始无明显现象，后来沉淀逐渐增多，沉淀量不增加后产生一种气体，最后沉淀逐渐溶解直至消失。试回答下列问题： 原溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。 中产生沉淀的离子方程式是_，沉淀溶解的离子方程式是 _3已知一定量的原溶液中加入 5ml0.2mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，再加入足量的 AgNO3 溶液可得到 0.187g 沉淀，则原溶液中是否含有 Cl-：_（填“有”或“没有” ）。12、有一瓶
8、澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、NO 3-和 I-，取该溶液进行以下实验：用 PH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，振荡后，CCl4 呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取部分上述碱性溶液加热，加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 _ ；肯定不存在的离子是_
9、；还不能确定是否存在的离子是_。如何检验不能确定的离子是否存在？13、 （15 分）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（ 1） 取 该 粉 末 ， 加 水 后 得 到 无 色 溶 液 ， 且 未 嗅 到 气 味 ； 用pH 试 纸 测 得 溶 液 的 pH 为 12。排除的离子 排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子 判断依据排除的离子 排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子 检验方法14(12 分)(2010咸宁高三期末)氧化
10、还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO 4H 3e =NO2H 2O.KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种 3物质(甲) 能使上述还原过程发生阴离子 SO42 、SO 32 、CO 32 、AlO 24(1)写出该氧化还原反应的化学方程式： _.(2)反应中硝酸体现了_、_.(3)反应中若产生标准状况下 11.2 L 气体，则转移电子的物质的量是 _mol.(4)现称取含有杂质的甲样品( 杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与 100 mL 1.4 mol/L 的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为_(5)若 1 mol 甲与
11、某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _祁东鼎兴补习学校化学检测试题（二）答卷一、选择题（每小题 5 分，共 50 分，每小 题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案11（13 分）答案：_；_；_；_12（12 分）：_；_；_13、 （16 分） （ 1）排除的离子 排除的依据（2）肯定存在的离子 判断依据排除的离子 排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法班级 姓名 考室号 5尚待检验的离子 检验方法14（9 分）(1) _ (2) _ (3) _ (4) _ (5) _15BBAAA610BBBAC11答案：CO 32 、AlO 2 、K
12、+ ；NH4+、Al 3+、SO4 2 、SiO 32AlO 2 +H+H2O=Al(OH) 3Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O有12【答案】：NH4 +、Ba 2+、I-；Mg2+、Al 3+、Fe 3+、SO 42 、CO 32 、NO 3-；K+作焰色反应，用透明蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色，若呈紫色，则有 K+，否则无 K+。13、 （1）、没有 NH ，由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味 ；、没有 Ag+、Mg 2+ 4，碱性溶液中无沉淀生成。 （2）、肯定有 AlO ，加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解；2、肯定有 CO ，加酸后有无色无味气体逸出。、肯定没有 Ba2+ ，有 CO 存在时23 23原溶液无沉淀 ；、肯定没有 SO ，酸化后逸出的气体没有刺激性气味。 （3）尚待检23验的离子、K +、 Na+ ，检验方法：焰色反应；尚待检验的离子、SO ，检验方法：24盐酸酸化后的溶液中滴加 BaCl2 溶液，是否有白色沉淀生成。14 答案：(1)14HNO 33Cu 2O=6Cu(NO3)22NO7H 2O (2)酸性 氧化性 (3)1.5 (4)80%(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分 NO2生成
