1、一、选择题1、下列实验方法正确的是（ ）A 要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可将气体通入澄清石灰水B 要除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3，可加入适量的稀盐酸C 要除去稀盐酸中的少量硫酸，可加入适量的 Ba（NO 3） 2溶液D 粗盐提纯实验中，采用了溶解、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的不溶性杂质2、下列对相关化学知识的叙述正确的是（ ）A 酶是机体吸入氧气时的载体B 钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C 人体缺乏维生素 A 会引起坏血病D 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化3、下列做法符合食品安全要求的是（ ）A 用甲醛溶液浸泡毛肚以防腐 B 提炼地沟油作为餐饮用油C 用化工
2、原料将馒头染色 D 添加小苏打焙制糕点4、2012 年，我省农村中小学实施营养餐改善计划陆续启动，许多孩子告别过去一日两餐的饮食习惯，一日吃三餐，营养得到改善某农村学校的营养早餐食谱如下：面包、鸡蛋、牛奶、火腿肠其中富含糖类的食品是（ ）A 面包 B 鸡蛋 C 牛奶 D 火腿肠5、下列各组溶液中，不用其他试剂就能将其区别开的是ANa 2CO3、HCl、HNO 3、Na 2SO4 B. K2CO3、H 2SO4、HNO 3、BaCl 2CHCl、AgNO 3、HNO 3、NaCl D. Na 2SO4、NaOH、CuSO 4、NaCl6、一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、SO 2、SO 3
3、和 O2。已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为 10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A(试管+粉末) B C反应前42.0g 75.0g 140.0g反应 37.0g 79.5g 140.0g后请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是A3CuSO 4 3CuO + SO3 + 2SO 2 + O 2 B4CuSO 4 4CuO + 2SO3 + 2SO 2 + O 2 C5CuSO 4 5CuO + SO3 + 4SO 2 + 2O 2 D6CuSO 4 6CuO + 4SO3
4、 + 2SO 2 + O 27、下表是小赵同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是：（ ）方法和所加试剂 选项 待鉴别物质 方法一 方法二A 稀 HNO3和 KOH 溶液 用 pH 试纸检验 滴加 CuSO4溶液B CaCO3和 BaSO4 加入足量水 滴加稀 HClC 稀 HCl 和稀 H2SO4滴加BaCl2溶液加入酚酞试液D Ca(OH)2溶液和NaOH 溶液 滴加K2CO3溶液滴加 FeCl3溶液二、填空题8、 “物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容现有 O、H、Cl、Na 四种元素，请你参与下列问题的研究（1）现有上述四种
5、元素分别组成的一些物质：Na 2O、H 2、NaOH、HCl请按下列要求将这些物质分类并填空：（填化学式）单质 ；化合物 ；氧化物 ；碱 （2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为 （填序号）：A、 B、 C、 D、它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为 （填化学式）（3）钠元素形成的一种氧化物可发生如下反应：2Na 2O2+2H2OX+4NaOH，则 X 的化学式为 9、请回答物质提纯和鉴别的下列问题。（1）除去 CaCl2溶液中混有的杂质 HCl，可加入过量的 ；（2）探究 K2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH) 2溶液间
6、，两两混合能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，烧杯中最终一定含有的一种溶质是 。三、实验探究题10、 以下为初中化学常见物质，由 H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe 中的元素组成。（1）利用图一进行实验若 B 为不溶水的白色粉末，将 A 溶液滴入后产生气泡，则 B 的化学式为 ；若将 A 溶液滴入到 C 粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为；若将蓝色 D 溶液滴入到 E 粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为；（2）利用图二进行实验挤压胶头滴管将 F 溶液滴入到盛有 H 的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到 K 溶液，K 溶液可继续与 H
7、 反应生成 M，其中 K 与 M 含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为 ；（3）利用图三进行实验“发射火箭”表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：序号物质 液体固体11、某化学小组在进行模拟炼铁的实验时，对产物的成分进行探究。【提出问题】黑色粉末 A 可能是什么呢？【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末 A 不可能只有铁粉，理由是 ，黑色粉末 A 加入足量 CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是
8、 。小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末 A 的成分进行了如下猜想：猜想 黑色粉末 A 由铁粉和四氧化三铁（Fe 3O4）组成。猜想 黑色粉末 A 由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成。猜想 。【实验探究】实验 实验操作 实验现象 结论 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想 不正确 取适量黑色粉末B 于试管中，加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想正确 猜想正确【反思评价】实验中得出的结论是不正确，其理由是 。【实验结论】猜想是正确12、A-E 分别是由一种到三种元素组成的初中常见的 5 种固体物质，按要求回答相应的问题：（1）5 种固体物质均可与稀盐酸反应，其中，A、B、C 遇稀盐酸有气体
9、产生，B、C 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A 中的溶液为浅绿色，其余均为无色，A 与稀盐酸反应的化学方程式是 。（2）上述试管-中依次放入 B、C、D、E 四种固体，加入足量的水，除 B 外均可溶于水，D、E 均出现明显放热现象。向试管中分别滴入 2-3 滴酚酞，溶液均呈现红色，再向其中加入试管中的溶液，试管中无明显变化，试管中出现浑浊现象。B、D 的化学式分别是 、 ；试管中出现浑浊现象的有关化学方程式是 。13、依据图 1 和图 2 的有关信息，回答问题：（1）图 1 是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。由图 1 可知，该反应是 （填“放热”或“吸
10、热”），M 点所表示的含义是 。（2）图 2 是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图像，由图像可知该反应分两步完成。第一步：Na 2CO3HClNaHCO 3NaCl，当盐酸的体积大于 ml 时进行第二步，此时，反应的化学方程式是 ，当盐酸的体积大于 V2ml 时，溶液中的溶质是 。14、同学们用 Na2CO3溶液和浓 HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行了探究【推理假设】上述两种反应的化学方程式为 由此推测出废液中一定有 NaCl，可能有Na2CO3或盐酸【实验探究】（一）确定废液中是否含有盐酸（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物
11、质 X 是酸碱指示剂中的 溶液（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸（二）确定废液中是否含有 Na2CO3某同学选用 pH 试纸 测出废液的 pH=10，确定废液中一定含有 Na2CO3（三）处理废液，回收利用欲从废液中得到纯净的 NaCl，设计了如下实验方案，请完成方案评价方案 加入试剂 分离方法 方案评价一 适量的 Ca（NO 3） 2溶液过滤、蒸发结晶 （选填“可行”或“不可行”，下同）二 适量的稀盐酸 蒸发结晶 15、某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿 Cu 2 (OH)2CO3 受热分解后，除生成 CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固
12、体。于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。请你参与一起分析探讨：(1) 试管中的黑色团体可能是炭粉， 也可能是氧化铜， 还可能是 。(2) 经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。于是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为他们可加的溶液是(填化学式)(3) 具体分析如下：假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象 ；如果发现 ，该黑色固体则是氧化铜；假如现象为 ，才证明第三种可能成立。(4) 若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 （填“A”或“B”）装置，不然就会有影响，原因是 。当将气体通入装置
13、 A 进行验证时，气流应从 通入。16、小杰取一支试管加入少量的碳酸钠溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到澄清的滤液。小杰对该滤液的成分进行了如下实验探究，请补全实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论取少量滤液于试管中，加入_溶液无气泡产生 滤液中不含有_另取滤液于试管中，向其中 _ _ 滤液中含有 Ca(OH)217、过氧化钙（CaO 2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。制备 CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。（1）Ca(OH) 2和 H2O2在有水存在的条件下生成 CaO28H2O，它在 120时完全分解为 CaO2等。有关化学反应方
14、程式为： ， 。测定 CaO2纯度：CaO 2在 350时能迅速分解，生成 CaO 和 O2。右图是实验室测定产品中 CaO2含量的装置。（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强 过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）。（5）计算含量需要测定的数据有 。（填字母序号）A. 氧气的体积 B. 样品的质量 C. 反应的时间 （6）若样品质量为 0.20 g，反
15、应前量气管读数为 2.10 mL，反应后量气管读数为 24.50 mL（常温下氧气的密度为 1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是 。（填字母序号） A50 mL B100 mL C1 L （7）样品中 CaO2含量为 。（8）若样品质量用 w 表示，反应前称量药品和小试管总质量为 m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为 n g，则 CaO2含量= 。此方案测定结果偏小的原因可能是 。四、计算题18、某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取 10 片钙片放入已称量的含足量
16、盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO 3+2HClCaCl 2+H2OCO 2，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22 g 22 g10 片钙片 8 g 8 g 8 g 8 g反应后：烧杯+剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g 26.7g请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。请列式计算每片钙片的含钙量，并建议厂家应如何修改标签。19、某厂生产的化肥硝酸铵的包装袋上注明有如图 字样，问：如果杂质不含氮元素，则该化肥的纯度 是多少？*含有*（mg/L）硒：0.013锶：0.
17、0596锌：0.00162钠：18.3硝酸铵NH4NO3含氮量32.9%*化工厂20、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g 放入烧杯中，让后将 200g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为 。（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。21、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到 106.6 g 溶液，向该溶液中加入 100 g 7
18、.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O，碳酸钠受热不易分解。）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。五、综合题（每空？ 分，共？ 分）22、如图中 A、B、C、D 为初中常见的四种化合物，其中“”表示两端的物质在一定条件下能反应，“”表示一种物质在一定条件下能反应生成另一种物质已知 A、B、C 中都有两种相同的元素，其中一种为金属元素，另一种为非金属元素，D 是植物进行光合作用必不可少的气体（1）推断 A 的化学式为 ，D 的化学式为 ；（2）反应“BD”的化学方程式为 评卷人 得分23、如图所示，AD
19、 是九年级化学常见物质已知 A 为金属氧化物，C 为大理石的主要成分，“”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）请回答下列问题：（1）D 的俗名： （任填一种即可）（2）B 与 D 之间的化学反应属于 反应（填基本反应类型）（3）写出 AB 的化学方程式 （4）写出 B 在生成、生活中的一种用途 24、AG 都是初中化学学习过的常见物质，这些物质在一定条件下，存在着如下图所示的转化关系。已知 A 和 E 为单质，其它为化合物，且 G 是大理石中的主要成分。请根据图示推测，回答下列问题：（1）B 和 C 的化学式分别是 ， ；（2）F 的水溶液中所含的离子是 ；（3）反应 的化学方程式为_ ；（4）在常温下发生的反应的化学方程式为 _ 。
