1、1第二课时 影响盐类水解的因素审定：高二化学组【目标引领】1、掌握外界条件对盐类的水解反应的影响2、进一步巩固盐类水解的实质的理解；3、用盐类水解知识解释一些日常生活中的现象。重 点 难 点 ：掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。【自主探究】完成课本 P86 页实验，观察现象完成下表。实验 实验现象 实验结论122、借助平衡移动原理，完成 P86 页“活动探究”第 3 问。并总结影响水解平衡移动规一、盐类水解的影响因素问题思考 已知 HClO、CH 3COOH、HNO 2 都是弱酸，其电离平衡常数 Ka 分别为 3.010-8、1.810 -5、4.610 -4。试推测等物质的量浓度的
2、 NaClO、CH 3COONa、NaNO 2 溶液 pH 的大小顺序。【合作解疑】 【精讲点拨】盐类水解的影响因素（一）盐本身性质： 。（二）外界条件盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理问题思考 根据勒夏特列原理完成下表NH4+H2O NH3.H2O+H+移动方向 水解程度 c(H+) pH升高温度通 HCl加 H2O加 NaOH（s）2CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-移动方向 水解程度 c(OH-) pH升高温度加冰醋酸加 H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通 HCl（1）温度： 。（2）浓度： 。（3）溶液酸碱性： 。二、盐类水解的应用1、判断物质水溶液的酸碱性2、
3、某些物质水溶液的配制（1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于 ，然后加水稀释。（2）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于 ，然后加水稀释。（3）配制硫化钠溶液时，常滴入几滴 。3、铝盐（明矾） 、铁盐净水的原理铝盐： 。铁盐： 。4、化肥的使用（1）长期使用（NH 4） 2SO4 的土壤酸化： （2）草木灰不能与铵态氮肥一起使用： 反应方程式： 5、泡沫灭火器的原理Al3+与 水解强烈相互促进，趋于完全。Al3+与 HCO3-反应： 3Al3+与 S2-反应： 6、热的纯碱溶液去污能力较强： 7、实验室制备氢氧化铁胶体： 8、除杂（1）除去 MgCl2 溶液中混有的少量 FeCl3： 反应方程式
4、： （2）除去 KNO3 溶液中 Fe3+： 。9、氯化铵溶液中加镁条产生气体原因： 反应方程式： 问题思考 泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？10、盐溶液蒸干析出物质（1）FeCl 3、Fe（NO 3） 3、AlCl 3、MgCl 2、CuCl 2 等溶液蒸干析出 继续灼烧得到 。FeCl3 溶液蒸干并灼烧的反应方程式：（2）CuSO 4、Na 2CO3 等溶液蒸干析出 ，继续灼烧得到。（3）NaHCO 3、KHCO 3 等溶液蒸干析出 。反应方程式： （4）Na 2SO3 溶液蒸干得到 。反应方程式： 三、溶液中离子浓度的比较方法1、多元弱酸溶液H3PO4 溶液
5、中存在的微粒（除 H2O）： 。这些微粒浓度的大小顺序： 。2、正盐溶液（1）CH 3COONa 溶液存在的离子： 。离子浓度的大小顺序： 。4（2）NH 4Cl 溶液存在的离子： 。离子浓度的大小顺序： 。（3）Na 2CO3 溶液存在的离子： 。离子浓度的大小顺序： 。3、酸式盐溶液NaHCO3 溶液存在的离子： 。离子浓度的大小顺序： 。4、不同溶液中同一离子浓度比较等物质的量浓度的 NH4HSO4、NH 4Cl、CH 3COONH4、 （NH 4） 2SO4 溶液中 c(NH4+)的大小顺序 。4、混合溶液（1）0.1mol/LCH 3COONa 和 0.1mol/LCH3COOH 等
6、体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序（2）0.1mol/LNH 4Cl 和 0.1mol/L 氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序5、溶液中的三个守恒关系CH3COONa 溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： NH4Cl 溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： Na2CO3 溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： NaHCO3 溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： 5（3）质子守恒： 【巩固训练】例 1 在 Na2S 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B. c(N
7、a+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D. c(Na+)c(S 2-)c(OH -)c(HS -)例 2 物质的量浓度都是 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c（Na +） ，对该溶液的下列判断正确的是（ ）A.c(H+)c(OH -) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC. c(CH3COOH) c(CH 3COO-)D. c(CH3COO-)+ c(OH-)=0.1mol/L例 3 pH=3 的盐酸和 pH=11 的
8、氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -)B. c(NH4+)c(Cl -)c(OH -)c(H +)C. c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)D. c(Cl-)c(NH 4+)c(OH -)c(H +)例 4 常温下将稀 NaOH 溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A. pH7,且 c(OH-)c(Na +)c(H +)c(CH 3COO-)B. pH7,且c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)C. pH7,且 c(CH3COO-)c(H +)c(Na +)c(OH -)D. pH=7,且 c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)=c(OH-)例 5 往 0.1mol/L 的氨水中通入 HCl 气体至 c(NH4+)=c(Cl-)，则（1） 溶液中离子浓度大小关系 （2） 溶液 pH ； 过量。
