1、 a b d c 荥阳市实验高中高三化学月考试卷所需原子量：P:31 Al:27 H:1 Na: 23 O:16 Cl:35.5 I：127 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：（每个 3 分，共 48 分）1 、下列说法不正确的是：A、 CO2 和 CH4 都是温室气体B、 NO2 和 SO2 都是形成酸雨的气体C、 纯碱和生石灰都属于碱D、 沼气和乙醇都属于可再生能源2、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A、H +、Fe 2+、 MnO4-、SO 42-B、Ca 2+、H +、SO 42-、HCO 3-C、 Na+、Cu 2+、Cl -、S 2-D、Fe 3+、Cl -
2、、K +、SCN -3、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是；A、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B、向石灰水中通入氯气C、向蒸馏水中加入少量金属钠D、向硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液4、下列有关化学实验的叙述正确的是：A、某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有 SO42-B、向 2ml 浓度均为 0.1 mol.L-1 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01 mol.L-1AgNO3 溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明 KSP（AgI ）大于 KSP（AgCl）C、 SO2、Cl 2 都能使品红试液褪色，其原理是相同的D、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不
3、滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝5、用如图所示装置制取表中的四种气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b 、c、d 表示相应仪器中加入的试剂）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是:A、CO 2 B、Cl 2 C、SO 2 D H26、用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是：A、1molAl 3+含有的核外电子数为 3NAB、将 58.5gNaCl 溶于 1L 水中，所得 NaCl 溶液的浓度为 1mol.L-1气体 a b c dCO2 稀盐酸 CaCO3 饱和 Na2CO3 溶液 浓 H2SO4Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓 H2SO4SO
4、2 稀硫酸 Cu 品红溶液 浓 H2SO4H2 稀盐酸 Zn NaOH 溶液 浓 H2SO4C、 1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3 NAD、常温下，10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数为 NA7、下列图像表示将铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）关系，其中正确的是：8、下列说法正确的是A、阳离子只有氧化性 ，阴离子只有还原性 B、失电子难的原子获得电子的能力一定C、得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D、实现 Fe2+向 Fe3+的转化，必须加入氧化剂9、下列说法正确的是：A、SO 2 和 Cl2 都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B
5、、SiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应C、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D、由同种元素组成的物质一定是纯净物10、下列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是：11、下列叙述正确的是；A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO3 固体，铜粉仍不溶解B、将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀C、除去 FeCl2 溶液中的 FeBr2,加入适量氯水D、将 Cl2 通入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝12、下列反应书写正确的是：A、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+CH3CO
6、OH=CH3COO-+HCO3-B、将 Al 条投入 NaOH 溶液中：Al+OH -+H2O= Al(OH)4-+H2C、铜溶于稀硝酸中:Cu+4H +2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OD、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH-=CO32-+H2O13、甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲) V(乙)12，则加入铝粉的质量为A2.7 g B3.6 g C 5.4 g D1.8 gX Y ZA 光导纤维 酸性氧化物 复合材料B 苏打 碱 化合物C 电解质
7、化合物 纯净物D 置换反应 氧化还原反应 放热反应14、在反应 KIO36HI =KI3I 23H 2O 中，每生成 1mol I2 转移电子数为A、6N A B、2.5 N A C、 5NA D、3N A15、用 NO2和 O2按 43 体积比混合，喷泉结束后，所形成溶液的物质的量浓度为A、1/22.4 B、4/（722.4 ) C.4/（522.4) D、2/（322.4)16、一定条件下磷与干燥氯气反应，若 31 g 磷消耗掉 40.32L 氯气(标准状况) ，则产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比为A73 B37 C23 D12第二部分（非选择题 共 52 分）17、(10
8、分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al 的原子结构示意图为_；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 (2)30Si 原子的中子数为_；SiO 2 的晶体类型为_。(3)Al3 与 Yn 的电子数相同， Y 所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_（写化学式） 。(4)经处理后的熔渣 36.0 g(仅含 Fe2O3、Al 2O3、SiO 2)，加入足量稀盐酸，分离得到 11.0 g 固体；滤液中加入过量 NaOH 溶液，分离得到 21.4 g 固体；写出加入 NaOH 溶液后发生反应的化学方程式 ，此熔渣中 Al2O3 的质量
9、分数为_。18、 （11 分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂。工业上用铁屑还原法制备 NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：(1)操作 II 的名称是 。(2)反应的离子方程式是 。反应的化学方程式是 。(3)如果反应是在实验室完成，所用到的仪器有： 、三脚架、泥三角、玻璃棒、 、坩埚钳、火柴、药匙等。(4)判断反应中碘是否已完全反应的实验方法是 。(5)在反应中若有 99gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为 mol。 19、（11 分）安全气囊是行车安全的重要设施。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混和物且只含Na、Fe、N、O
10、四种元素。(1) Fe 元素在元素周期表中的位置是 ；混合物中所含主族元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显 性（填酸、碱或中），原因是 （用离子方程式表示）20、(9 分)在浓硝酸中放入银片：(1)开始反应的化学方程式为_ ，被还原的硝酸占反应的总硝酸的 (2)若银有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量 25%
11、的稀硫酸，这时银片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将 54g 银与一定量的浓硝酸反应，银消耗完时，得 NO、NO 2 混合气体 5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是 _。21、 （5 分）向 100 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2(假设溶液体积不变) ，随后取此溶液 10 mL，将其稀释至 100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 1 molL1 的盐酸，产生 CO2 气体的体积(标准状况下 )与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出 OA 段所发生反应的化学方程式是：_。(2)NaOH 在吸收 CO2 后，溶液中溶质质量之比为 。(3)产生的 CO2 体
12、积( 标准状况下 )为 ml(4)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。22、计算（6 分）向 30 mL 1 molL1 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1 的 NaOH 溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积为多少？高三化学 10 月月考答题卷17、 （10 分） （1 分） （2分） （1 分） 、 （1 分） （2 分） （2 分） （1分） 18、 （11 分） （1 分） （2 分）（2 分） （1 分） 、 （1 分） （2 分） （2 分）19、 （11 分） （2 分） 、 （2 分） （2 分） （2 分） 、 （1 分）（2 分
13、）20、 （9 分） （2 分） 、 （1 分） （2 分） （2 分） （2 分）21、 （5 分） （1 分） 、 （1分） （1 分） （1 分） （1 分）22、计算（6 分）化学月考参考答案（选择题每个 3 分，共 48 分）1-5 CACDD 6-10 DBDBC 11-16 DACBCA17、 （10 分）(1) （1 分） 2Al2OH 6H 2O=2 Al（OH） 4-3H 2（2 分） (2)16（1 分） 原子晶体（1 分）(3)HCl （2 分） (4) Al2O3+2NaOH+3H2O=2 Na Al（OH） 4 （2 分） 25%（1 分）18、 （11 分）(1)
14、过滤 （1 分） (2)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O （2 分） 2Fe+ NaIO3+ 3H2O =2 Fe（OH） 3+ NaI（2 分）(3) 坩埚（1 分） 、酒精灯（1 分） (4) 取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若不变蓝，则证明碘已反应完全；否则未反应完全（或取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴 CCl4,振荡静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层呈紫色证明未反应完全）（2 分）(5)3mol（2 分）19、 （11 分）(1)第 4 周期第族 （2 分） N 3-O 2-Na + （2 分）(2)2Al+Fe2O3=2 Fe+ Al2O3（
15、2 分）(3)离子键、共价键（2 分） 酸（1 分） NH 4+H2ONH3.H2O+H+（2 分）20、 （9 分）(1) Ag+2HNO3=Ag NO3+NO2+H 2O （2 分） 1/2（1 分）(2) Ag +8H+2NO3-= Ag +2NO+4H 2O（2 分）(3) 加入稀硫酸后，电离出 H+，与原溶液中 NO3-共存时，相当于有硝酸，继续反应（2 分）(4)0.75mol（2 分）21、 （5 分）(1)NaOH+HCl=NaCl+H 2O （1 分） Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl（1 分）(2)20/53 或 53/20（1 分）(3)560（1 分） (4) 7.5 molL1 （1 分）22、 （6 分）7.5ml 或 27.5ml
