1、高三化学试题（第 1 页 共 8 页） 济南外国语学校 2010-2011 学年度第一学期 高三质量检测化学试题（ 10.9） 可能用到的 相对原子质 量 ： H 1 O 16 S 32 C 12 Al 27 Cu 64 第 卷 （选择题，共 54 分） 一、 选择题（每题只有一个正确答案。 共 18 道小题， 每题 3 分 ， 共 54 分） 1、 下列叙述中，正确的是 （ ） A太阳能、核能和天然气都属于新型能源 B哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放 C 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感 病毒 D济南奥体中心比赛场馆 “ 东荷 ” 、 “ 西柳 ” 所用的材料都是新型无
2、机非金属材料 2、 据报道，科学家已成功合成了少量的 O4，有关 O4的说法正确的是 A O4的摩尔质量是 64 g B O4与 O2互为同位素 C相同质量的 O4与 O3所含原子个数之比为 1 1 D O4与 O3、 O2都是氧元素的同分异构体 3、 下列实验现象的描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰 B氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰 ，生成白色固体 4、 下列叙述正确的是 A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含
3、有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 5、 下列叙述不正确的是：（ ） A 闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮 高三化学试题（第 2 页 共 8 页） B 实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 C不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气 D 将 足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性 6、 下列关于化学反应的自发 性叙述中正确的是 A 焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B 焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的 C 焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D 熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 7、 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的
4、是 ( ) A、常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA 个 B、 常温下 14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 C、标准状况下， 11.2 L SO3 中含有个 0.5NA 个 SO3分子 D、 1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为 1.5NA 8、 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该试剂的物质的量浓度为 9.2 molL 1 B该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L C配制 200 mL 4.6 molL 1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D该硫酸与等体
5、积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% 9、 可逆反应 2SO2 +O2 2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的 O2，下列说法正确的是（ K 为平衡常数 ,Qc 为浓度商） （ ） A.Qc不变， K 变大， O2转化率增大 B. Qc 不变， K变大， SO2转化率减小 C. Qc 变小， K 不变， O2转化率减小 D. Qc 增大， K不变， SO2转化率增大 10、 如 右 图所示，三个烧瓶中分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物 质的烧杯 (烧杯内有水 )中：在 (1)中加入 CaO，在 (2)中不加其他任何物质，在 (3)中加入 NH4Cl 晶体，发现 (1
6、)中红棕色变深 ，高三化学试题（第 3 页 共 8 页） (3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 A 2NO2 N2O4 是放热反应 B NH4Cl溶于水时放出热量 C 烧瓶 （ 1）中平衡混合气的相对分子质量 增大 D 烧瓶 (3)中气体的压强增大 11、 现有下列四个图像 下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ） A N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H0 B 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)； H 0 C 4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g)； H0 D H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)； H 0 12、 化学工业在经济发展中 的作用 举
7、足轻重 ，下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A 硫酸生产中常采用高压条件提高 SO2的转化率 B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C电解精炼铜时，溶液中 c(Cu2 )逐渐减小，需要不断补充 D氯碱工业 电解饱和食盐水时， 阴 极得到氢氧化钠和氢气 13、 如图所示，杠杆 A、 B 两端分 别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 CuSO4 浓溶液。 (该过程中不考虑两球浮力的变化 )下列说法正确的是（ ） A若杠杆由绝缘体材料制成， 一段时间后，杠杆一定 B 端高 A 端低 B若杠杆由导体材料制成， 一段时间后，杠杆一定 B 端高
8、 A 端低 C若杠杆由导体材料制成， 一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低 D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成， 温度 O 生成物浓度 1.01 105Pa 1.01 106Pa 时间 773K 乙 O 生成物浓度 573K O 573K 773K 压强 平均相对分子质量 O v(逆 ) v(正 ) (温度固定 )压强 反应速率 高三化学试题（第 4 页 共 8 页） 一段时间后，杠杆一定 A 端高 B 端低 14、 蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用， 将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：
9、Fe + NiO2 + 2H2O Fe（ OH） 2 + Ni（ OH） 2 关于此蓄电池有下列说法： 放电时， NiO2 为正极；充电时，阳极反应式为： Fe（ OH） 2 +2e- Fe+2OH ; 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； 充电时， Ni(OH) 2 的反应式为： Ni(OH) 2 NiO2 +2H +2e-; 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 。 B。 C。 D。 和 15、 人体血液内的血红蛋白（ Hb）易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力， CO 吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO ， 37 时，该反应的平衡常数 K=22
10、0 。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0 02倍，会使人智力受损。据此，下列结论 错误 的是 （ ） A CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K= 22(O ) (HbCO )(CO ) (HbO )cc B人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少 C当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0 02 时，人的智力才会受损 D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 16、 将两个铂 电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为： CH4 +10OH- 8e- = CO32- +
11、 7H2O ；下列叙述 不 正确的是 （ ） A. 通入甲烷的一极为 负 极 B. 通入氧气的一极发生 还原 反应 C. 该电池总反应为： CH4 + 2O2+ 2OH- = CO32- + 3H2O D. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动 17. I2在 KI 溶液中存在下列平衡： I2(aq) I (aq) I3 (aq) ， 某 I2、 KI 混合溶液高三化学试题（第 5 页 共 8 页） 中， I3 的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的 是：（ ） A反应 I2(aq) I (aq) I3 (aq)的 H 0 B
12、 若反应进行到状态 D 时，一定有 v正 v 逆 C 若温度为 T1、 T2，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1K2 D状态 A与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大 18、 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置闭合电键后，外电路电子由 a极流向 b极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 第 卷（ 非 选择题，共 46 分） 19、 （） 实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 （填序号） 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 少量液溴可用水封存，防止溴挥
13、发 氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂 瓶中 在实验室少量的金属钠保存在煤油中 （） 实验室制取 0.5mol/L 的 NaCl溶液 500mL，有以下仪器： 高三化学试题（第 6 页 共 8 页） A 乙 丙 B 甲 D C NaOH 溶液 O2 O2 烧杯 100mL 量筒 1000mL 容量瓶 500mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （ 1）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （ 2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 20、 由金红石 (TiO2)制取单质 Ti，涉及到的步骤为： 24 800 Mg ArTi O Ti Cl Ti 、 已知：
14、22( ) ( ) ( ) 3 9 3 . 5 /C s O g C O g H k J m o l 222 ( ) ( ) 2 ( ) 5 6 6 /C O g O g C O g H k J m o l 2 2 4 2( ) 2 ( ) ( ) ( ) 1 4 1 /T iO s C l g T iC l s O g H k J m o l 则 (1) 2 2 4( ) 2 ( ) 2 ( ) ( ) 2 ( )T iO s C l g C s T iC l s C O g 的 H =_。 (2) 碳在氧气中不完全燃烧生成 CO 的热化学方程式为 _ _。 21、 已知 A、 B 为常 见
15、的金属单质， C、 D 为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）： （ 1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则 A 与甲在一定条件下反应生成 B的化学方程式为 ； A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 （ 2）若通常 D 为固态，乙 气体有臭鸡蛋气味， 水溶液呈弱酸性，丙是一 种大气污染物，有刺激性气味。试写出丙与乙反应的化学方程式 。 （ 3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥， D 为空气中含量最多的单质，写出工业上利用 C和 D 反应制备乙的化学方程式 。 高三化学试题（第 7 页 共 8 页）
16、22、 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （ 1） 下 图为某实验小组 依据氧化还原反应： （用离子方程式表示） 设计的原电池 装置， 反应前，电极质量相等， 一段时间 后，两电极质量相差 12g，导线中通过 mol电子。 （ 2）其它条件不变， 若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液，石墨电极反应式为 ， 这是由于 NH4Cl 溶液显 性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因 ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴 加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此
17、做了多种假设， 某同学的假设是： “ 溶液中的 +3 价铁被氧化为更高的价态。 ” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。 （ 3） 如图其它条件不变， 若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，如图所示， 一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 ，电极反应为 ；乙装置中石墨（ 1）为 极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线 相连石墨电极上发生的反应式为 ，产物常用 检验，反应的离子方程式为 。 23、 美国 Bay 等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如 下图： (1)此流程的第 II 步反应为： CO（ g） +H2O（ g） H2（
18、 g） +CO2（ g），该反应的化学平衡常数表达式为 K= ；反应的 平衡常数随温度的变化如表一， 高三化学试题（第 8 页 共 8 页） 从上表可以推断：此反应是 _ (填“吸”、“放” )热反应。 在 830下，若开始时向恒容 密闭容器中 充入 CO 与 HzO 均为 1 mo1，则达到平衡后 CO 的转化率为 _。 (2)此流程的第 II 步反应 CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g），在 830，以表二的物质的量（单位为 mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应 开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）； （ 3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此
19、流程的第 II 步反应达到平衡的标志是 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的温度不再发生变化 v(CO2正 ) v(H2O 逆 ) (4) 图表示该反应此流程的第 II 步反应在时刻 t1 达到平衡、在时刻 t2 分别因改变某个条 件而发生变化的情况：图中时刻 t2 发生改 变的条件是 _。（写出两种） (5)若 400时，第步反应生成 l mol 氢气的热量数值 为 33.2（单位为 kJ），第步反应的热化学方程式为： CH4（ g） +H2O（ g） =3H2（ g） +CO（ g） H=-103.3 kJ mol
20、-1。 则 400时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 。 温度 / 400 500 830 1000 平衡常数 K 10 9 1 0.6 实验编号 N(CO) N(H2O) n(H2) N(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 0.5 2 1 1 高三化学试题（第 9 页 共 8 页） 高三 化学 答案 1C 2C 3B 4A 5A 6A 7B 8C 9C 10A 11B 12D 13B 14D 15C 16D 17B 18C 19. （） 、 、 （） （ 1）；药匙、胶头滴管 （ 2）搅拌；引流 20. -80 kJ mol-1,2C(s)+O2(g)=
21、2CO(g) H= 221kJ mol-1 21、 (1) 2Al Fe2O3 高温 2Fe Al2O3 2Al + 2OH-+6H2O = 2Al(OH)4 - + 3H2 （ 2） SO2 2H2S 3S 2H2O （ 3） N2+3H2 高温、高压催化剂2NH3 22 （ 1） Fe +Cu2+ = Fe2+ + Cu (1 分 ) 0.2mol。 (1 分 ) （ 2） 2H+ + 2e-= H2； 酸 (各 1 分 ） NH4+ + H2O NH3H 2O + H+（ 1 分 ） 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl- (1 分 ) 2Fe3+3Cl2+8H2O=2FeO42- +6Cl- （ 2分 ） （ 3） 溶液变红 (1 分 ) O2+2H2O+4e = 4OH （ 2 分 ） 阴 （ 1 分 ） ， 2Cl 2e=Cl2 (1 分 )， 湿润淀粉碘化钾试纸 (1分 )， Cl2 + 2I- = 2Cl +I2 (1分 ) 23、 (1) （ 1 分） 放 50% （ 各 1 分） (2) B （ 1 分） (3) （ 1 分） （ 4） 降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量 （ 2 分） （ 5） CH4（ g） +2H2O（ g） =CO2（ g） +4H2（ g） H= 136.5kJ mol-1 （ 2 分 ）
