1、I初中化学全国竞赛十七班级： 姓名： 分数： 相对原子质量：H:1 Mg:24 Fe:56 Cu:64 S:32 Zn:65 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 P:31 Ca:40 Na:23 Ag:108 Ba:137 K:39 Br:80 F:19 Al:27 I:127一、选择题1定期公布的空气质量报告中，一般不涉及 ( )A二氧化硫 B可吸入颗粒物 C氮氧化合物 D二氧化碳2现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 ( )ACa 2(PO4)3(OH) BCa 5(P
2、O4)3(OH) CCa 4(PO4)3(OH) DCa 3(PO4)3(OH)3下列叙述不符合化学史实的是 ( )A首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡B在 19 世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗C近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的D我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属4向一定量的饱和的 NaOH 溶液中加入少量 Na2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A.溶液中的 Na+总数不变 B.溶剂的质量不变 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变5质子和中子都是由 u 夸克和 d 夸克组成，u 夸克带电量为 2/3e，d 夸克
3、带电量为-1/3e，e 为基元电荷。下列论断可能正确的是 ( )A. 质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成B质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中于由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成C质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成D质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成62004 年 3 月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料二氧化碳聚合物。有关其生产和使用的
4、说法错误的是 ( )A.可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 B可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料C该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D该塑料的应用可减少臭氧层的破坏7氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。若反应中生成气体的质量与试管中固体减少II的质量相等，则反应中所用的还原剂是 ( )A氢气 B碳 C一氧化碳 D氨气8配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 ( )A.所用 NaOH 已潮解 B用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数C托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将 NaOH 固体放在纸上称量D用带游
5、码的托盘天平称量 NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘9将 Mg、Al、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是 ( )A放入的三种金属质量相同，盐酸足量B. 放入的 Mg、 Al、Zn 的质量比为 12：9：65，盐酸足量C盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 D，放盐酸质量比为 3：2：1 ，反应后无盐酸剩余10工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和。物质 CaCO3 NaOH Ca(OH)2 NH3市场参考价（元/kg）1.8 11.5 2.0 6.5如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择 ( )ACa(OH) 2
6、BCaCO 3 CNH 3 DNaOH二、填空题11已知氮、硅原子结构示意图依次为：N Si 。氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式 。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为 。12某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通人新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能 。13金属钙和钠均能与水反应生成相应的碱和氢气。在
7、金属活动性顺序中钙比钠活泼，但钙与水反应远不及钠激烈，原因可能是 。III14蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如含 Cu2+、Ba 2+、Ag +等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性重金屑盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。(1)在 CuSO4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、AgCl 四种物质中无毒的是 。(2)在医疗上用 x 射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液( 俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量
8、的(填物质的化学式 ) ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的 。(3)若因 BaCl2 中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是 。(填序号) A 多饮糖水 B 饮用 Na2SO4 溶液 C饮用食盐水 D多饮鲜牛乳三、简答题15酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子，使溶液呈酸性。例如：NaHSO 4=Na+H+SO42-。请你推测 NaHSO4 的三点化学性质。(可用化学方程式表示) 。16实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜。(1)根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际
9、耗用的锌粒(不含杂质) 和稀硫酸的质量都远远超过理论值。从实验过程看，可能的原因有哪些?(至少答出三点原因) (2)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成 Cu2+和 Cu。Cu 与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂。Cu 2O 是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原 CuO 所得到的红色产物中是否含有 Cu2O。四、实验题 17将氯气用导管通入较浓的 NaOH 和 H2O2 的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的 ClO 被 H2O2 还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转
10、变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。IV根据要求填写下列空白：(1)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号) 是 。(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。(3)仪器的橡皮塞上应有个孔，原因是 。(4)实验时，仪器中除观察到红光外还有现象。(5)实验需用约 10H 2O2 溶液 100 毫升，现用市售 30(密度近似为 1g cm3)H2O2 来配制，其具体配制方法是 。18NO 和 NO2 具有下列不同性质：(1)通常情况下，NO 是无色气体，微溶于水；N
11、O 2 是红棕色气体，易溶于水；(2)NO 2 与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。如图，将一支充满 NO2 气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊试液)，试分析反应完全后可能出现的实验现象。五、计算题19将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物 200g 放入一定量的水中充分溶解，得到的实验数据如表 1,硝酸钾在不同温度时的溶解度如表 2：表 1：温度/ 20 40 60剩余固体质量/G 136.8 72.2 20表 2：试计算：(1)加入水的质量是多少克?(2)原固体混合物中硝酸钾的质量是多少克?20由氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物 30.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体 32.0g，求原混合物中氧化钙质量。温度 / 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
