中学化学竞赛试题资源库过氧化钠.DOC

1、智浪教育 普惠英才文库 中学化学竞赛试题资源库 过氧化钠 A 组 1关于过氧化钠的说法正确的是 A 是碱性氧化物 B 是酸性氧化物 C 是白色固体 D 在与水反应中既是氧化剂，又是还原剂 2下列对 Na2O2 的叙述中，正确的是 A Na2O2 能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2 是碱性氧化物 B Na2O2 能与水反应，所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂 C Na2O2 与水反应时， Na2O2 是氧化剂，水是还原剂 D Na2O2 与二氧化碳反应时， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 3钡和钠相似，也能形成 O22 离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A 过氧化钡的化学式是 Ba2O

2、2 B 1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气 C 过氧化钡是离子 化合物 D 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 4 Na2O2 晶体和 Na2O 晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是 A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能确定 5将 NH4HCO3 固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓 H2SO4 后 ， 最后得到的气体是 A NH3 B CO2 C H2O（ 气 ） D O2 6把 NaHCO3 和 Na2O2 的混和物放在密闭容器中加热 ， 关于混和物加热前后消耗盐酸的量 ， 下列判断正确的是 A 加热前后一样多

3、B 加热前消耗的多 C 加热后消耗的多 D 当 Na2O2 适量时才会一样多 7为了使鱼苗顺利运输 ， 必须满足三个条件 ： 需要保持适量的氧气；使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。在长距离运输鱼苗的水中 ， 最好加入 A 过氧化钠 B 氯水 C 过氧化钙 D 双氧水 8将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中 ， 可观察到的现象是 A 最终生成白色沉淀 B 最终生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 9将少量 Na2O2 加入到下列物质中，不会出现沉淀的是 A 氢硫酸 B 饱和石灰水 C FeCl2 溶液 D 苯酚溶液 10 在 A、 B、

4、 C、 D 四个烧杯内分别放入 0.1mol 的 Na、 Na2O、 Na2O2、 NaOH，然后各加入 100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则 A、 B、 C、 D 的质量分数大小顺序为 A A B C D B D A B C C A D B C D D A B C 11 200时， 11.6g CO2 和水蒸汽的混和气体与足量的 Na2O2 充分反应后 ， 固体质量增加了 3.6g， 则原混和气体的平均分子量为 A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.4 智浪教育 普惠英才文库 12将 6.2g Na2O 溶于 93.8g H2O 中得到溶液甲；将 7.8g Na2O2 溶于

5、 92.2g H2O 中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是 A 甲 乙 B 甲乙 C 甲乙 D 无法确定 13某温度下， NaOH 的溶解度为 ag，该温度下，用 bg 水溶解一定量的 Na2O2 形成饱和溶液，需加入的 Na2O2 的质量为 A 39ab/(4000 9a)g B ab/100g C 39ab/4000g D 39ab/(4000 9a)g 14 Na2O2 与足量的 NaHCO3 混合后，在密闭容器里充分加热，排出气体后冷却，残留的固体是 A Na2O2、 Na2CO3 B NaOH C Na2CO3、 NaOH D Na2CO3 15将钠在干燥的空气中形

6、成的氧化物 0.7g 溶于水后，可被 0.25 mol/L 盐酸 80mL 恰好中和，钠的氧化物的成分是 A Na2O B Na2O 与 Na2O2 C Na2O2 D Na2O 与 NaO2 16等物质的量的 N2、 O2、 CO2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9（同温同压），这时混合气体中 N2、 O2、 CO2 物质的量之比为 A 3 4 1 B 3 3 2 C 6 7 3 D 6 9 0 17某容器中放入少量 Na2O2， 通入 mL CO2（过量） ， 反应完毕后 ， 气体变为 nL（以上体积均在相同条件下测定） ， 则未被吸收的 CO2 的体积为 A 2(m

7、 n)L B (n m)/2L C (2n m)L D (2m n)L 18向盛有 Na2O2 固体的容器里通入 VL CO2，反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为 WL，则被吸收的 CO2 气体的体积为 A (V W)L B 2(V W)L C 2WL D VL 19 0.1mol Na2O2 与 Na2O 的混和物溶于水后 ， 刚好被 100g 7.3%的盐酸中和 ， 则混和物中 Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 4 D 任意比 20在标态下，将 CO2 和 CO 的混合气体（密度是 H2 密度的 16 倍）充满一盛有足量Na2O2 的密闭容器

8、中（容积为 22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A 存在 0.5mol CO B 存在 0.125mol O2 C 存在 0.25mol Na2CO3 D 存在 1mol Na2CO3 21在充有氮气压强为 101kPa 的密闭容器中 装有 HgO 和 2.3g 金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的 HgO不可能是 A 28.06g B 21.66g C 10.83g D 1.60g 22如图：在密封容器中，一部分装入 2.3g 金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的

9、空气成分未变，那么装入容器中的 HgO 是 A 21.66g B 20.06g C 1.60g D 10.83g 23 A、 B、 C、 D 是四种钠的化合物，它们之间 有如下化学反应： A B CO2 H2O D CO2 B O2 D H2O C O2 H2O2 B Ca(OH)2 C CaCO3 智浪教育 普惠英才文库 试判断： A 是 ， B 是 ， C 是 ， D 是 。 24浅黄色粉未 A 跟无色液体 B 反应有无色气体 C 产生 ， 金属 D 在 C 中燃烧可生成A， D 跟 B 反应放出气体 E， E 和 C 又可化合为 B。从以上实验现象可判断 （ 用分子式填入 ） ： A 是

10、 、 B 是 、 C 是 、 D 是 、 E 是 ， A 与B 反应的化学方程式是 ， 此反应中 是还原剂。 25不用化学方法进行鉴别，通过 的实验事实证明Na2O2 已变质，变质的过程中发生的三个化学方程式是（不考虑 Na2CO3 10H2O 的形成和风化；是氧化还原的标出电子的转移方向和数目）： 26有 NaCl、 Na2O、 NaHCO3、 NaNO3、 Na2O2、 Na2CO3、 Na2S、 Na2SO4 八种固体中的三种 （ 分别标为甲、乙、丙 ） ，它们的性 质如下：常温下都是白色固体，水溶液都能使石蕊试液变蓝色；将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体 A 为无色；若将

11、A通入其余的两种溶液中，都无明显现象发生，而实际上乙的溶液逐渐变为甲，甲又逐渐转变为丙。试判断甲、乙、丙各为何物 ? 27现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约 0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （ 1）由实验现象所得出的有关 Na2O2 和 H2O 反应的结论是： a：有氧气生成； b： （ 2）写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式并标明电子转移数目： （ 3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证结论 a 的实验操作方法及现象是： 用以验证结论 b 的实验操作方法及现象是： （ 4）该研究性学

12、习小组的同学认为 Na2O2 和 H2O 反应可生成 H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明 Na2O2 和足量的H2O 充分反应后的溶液中有 H2O2 存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂： 现象： （ 5）该小组同学提出用定量的方法探究 Na2O2 跟水反应后的溶液中是否含有 H2O2，其实验方法为：称取 2.6g Na2O2 固体，使之与足量的水反应，测量产生 O2 的体积并与理论值比较，即可得出结论。 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积，应

13、选用的量筒的大小规格为 （选填“ 100mL”“ 200mL”“ 500mL”或“ 1000mL”）。 28请将下图中各实验装置按一定的顺序连接起来，组成一个测定过氧化钠试样（所智浪教育 普惠英才文库 含杂质不与二氧化碳发生反应）纯度的实验装置。 请填写以下空白： （ 1）各实验装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）： G 接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。 （ 2）已知过氧化钠试样的质量为 w g，反应前装置（含试样）的质量为 m1 g，充分反应后再次称量时质量为 m2g，试样纯度的计算式是 。 （ 3）装置的作用是 ，若取消装置，测 定的样品纯度值将 （填不变，

14、偏高或偏低）。 29某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g、锥形瓶和水的质量 190.720g），利用左图装置测定混合物中 Na2O2 的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表： 读数次数 质量（ g） 锥形瓶 水 试样 第 1 次 192.214 第 2 次 192.164 第 3 次 192.028 第 4 次 192.010 第 5 次 192.010 （ 1）写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式 （ 2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第 6 次读数的原因是 （ 3）测定上述样品（ 1.560g）中 Na2O2 质量分数的另一种方案，

15、其操作流程如下： 操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外） 在 转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2 质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。 30 A、 B、 C、 D、 E 五种物质的相互转化关系如右图。 已知 A 为一种短周期元素的单质， B、 E 在常温下为气体。 推断这五种物质的名称分别是： 智浪教育 普惠英才文库 A ， B ， C ， D ， E 。 31下图中 A 至 F 是化合物， G 是单质 （ 1）写出 A G 的化学式 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 。 （ 2

16、）写出溶液 A 与 B 间转化的离子方程式 32根据下面物质间转换的框图，回答有关问题： （ 1）写出框图中物质 A、 B、 E、 G 分别指代物质的化学式： A B E G （ 2）如果 2mol Na2O2 与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L，同时反应中转移电子总数是 。（ NA 表示阿伏加德罗常数） （ 3）反应中是吸热反应的是 ，反应中是氧化还原反应的是 。 （ 4）请设计一个课堂小实验，证实反应是放热反应。 （ 5）如果 A、 B 混合气体 7.8g（平均摩尔质量 10gmol 1），在与 G 充分反应后，通过足量 Na2O2 层，可使 Na2O2 增重 g，并得到 O2

17、 mol。 33将 A1g Na2O 和 A2g Na2O2 分别加入到等质量的水中 （ 水足量 ）， 结果得到同浓度的溶液。则 A1 A2 。 34将 A1g Na2O 溶于 B1g 水中 ， A2g Na2O2 溶于 B2g 水中 ， 所得溶液溶质的质量分数均为 8%， 若 A1 A2 31 39， 则 B1 B2 。 35将 ag 钠溶于 xg 盐酸中， bg Na2O 溶于 yg 盐酸中， cg Na2O2 溶于 zg 盐酸中，如果均得到 NaCl 的质量分数为 11.7的溶液时：（ NaCl 是唯一溶质） （ 1）若 b c 31 39，则 y x ； （ 2）若 a 为 4.6，则

18、 x 的值是 。 36 Na2O 和 Na2O2 的混合物 1.09g 和足量的水反应，得到 300mL 溶液，其中含路质1.20g。试计算原混合物中 Na2O 和 Na2O2 的质量以及所得溶液在常温下的 pH。 37将 70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98g 水充分反应后，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为 50。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。 38在一定条件下，使 H2 和 O2 的混合气体 26g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2 反应，使固体增重 2g。求原混合气体中 O2 和 H2 的质量

19、。 智浪教育 普惠英才文库 39 将 7.8g Na2O2 投到 100g 10% NaOH 溶 液中，生成的溶液的密度为 1.18g/cm3。 （ 1）试计算所得溶液的物质的量浓度； （ 2）若向所得溶液中加入一定量的稀硫酸，然后把溶液蒸干所得固体重 44.2g，试通过计算指出组成此固体的物质和质量。 40将 0.23g 钠与 0.62g 氧化钠的混合物，投入 59.16g 水中，反应后所得的溶液密度为 1.02g/mL。 （ 1）求所得溶液的质量分数。 （ 2）求所得溶液的物质的量浓度。 （ 3）所得溶液 5mL，用 0.1mol/L 的盐酸溶液滴定，需消耗该盐酸多少毫升？ 41 将一定量

20、的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中，待完全反应 后，在标准状况下共收集到 3.36L 的气体，然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体 36.4g。通过计算回答下列问题： （ 1）求过氧化钠固体的质量 （ 2）所得固体的组成和各组份的质量 （ 3）若加入过氧化钠固体的质量为 m g，最后得到固体产物的质量为 ng，则 n 的最大值为 （用含 m 的表达式表示），此时固体的成份是 。 42已知 Na2O 和 Na2O2 的混合物 109mg 和足量水作用，得到 300mL 溶液，其中含溶质 120mg。试计算： （ 1）原混合物中 Na2O 和 Na2O2 的质量各为多少？常温下所得溶液的 pH。

21、 （ 2）若 Na2O 和 Na2O2 的混合物质量为 w g，和足量水作用后得到的溶液中，所含溶质的质量较原混合物增加了 a g，试写出 a 的数值大小范围（以含 w 的代数式表示）。 43某两组分的浅黄色粉末状混合物 14g，加入 300mL 水（密度 1g/mL），反应中有一种气体生成但无不溶物析出，反应结束后制得密度为 1.0413g/mL 的无色溶液甲 300mL。在甲溶液中加入 0.75mol/L 的硫酸 200mL 后充分混合，得到混合液乙（假设混合过程中溶液的体积不变）。取乙溶液 25mL 稀释为 50mL，测得 OH 的浓度为 0.1mol/L。透过蓝色钴玻璃观察，甲、乙的焰

22、色反应均为黄色。试通过计算推断浅黄色粉末的组分及两组分的物质的量之比。 B 组 44把一定量的 Na2O2 和 NaHCO3 混合粉末分为两等份，将其中一份加入到 100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体 2.24L（ 标准状况 ） ，再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为 2.016L（ 标准状况 ） ，则原混合粉末中 Na2O2 和 NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是 A B C D Na2O2 和 NaHCO3 的物质的量之比 8 1 9 2 1 8 2 9 原稀盐酸的物质的量浓度 /mol/L 3.4 1.1 1.8 1.3 45氧化钠、氢氧

23、化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各 1mol 上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是 （ 不考虑潮解因素 ） A B C D 智浪教育 普惠英才文库 46 在一定 温度 下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列 说法 正确的是 A 溶液中 Na 浓度 增大 ， 有 O2 放出 B 溶液 pH 值不变，有 H2 放出 C 溶液中 Na 数目 减少 ， 有 O2 放出 D 溶液 pH 值增大 ， 有 O2 放出 47某溶液中含有 HCO3 、 SO32 、 CO32 、 CH3 COO 等 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基

24、本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO3 48将 Na2O2 和 NaHCO3 的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体 2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后， 气体体积变为2.016L（ 气体体积均已折算到标准状况 ） ，则原混和物中 Na2O2 与 NaHCO3 的物质的量之比为 A 3 2 B 2 1 C 8 1 D 2 9 49有一金属钠和过氧化钠的混和物 ， 与过量水充分反应后 ， 产生 2.24L 气体 （ STP），用电火花点燃后 ， 恢复到标准状态 ， 体积减少了 1.12L， 则

25、原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为 A 1 3 B 5 1 C 1 1 D 1 2 50金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为 3.72g，与足量的水反应生成 672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为 A 1 1 1 B 2 1 1 C 1 2 1 D 3 2 1 51取等质量的单质 A 和化合物 B 两种固体，分别投入足量的水中，产生 C、 D 两种气体。一定条件下， C 和 D 恰好可完全反应，则下列叙述中正确的是 A 1mol A 和 1mol B 的质量相同 B 1mol A 和 1mol B 中所含的

26、质子数相同 C 1mol A 和 1/2mol B 所含的电子数相同 D 1/2mol A 和 1mol B 中所含的中子数相同 52有许多氧化物在一定条件下都能与 Na2O2 反应，且反应极有规律。如 ： 2Na2O22CO2 2Na2CO3 O2， 2Na2O2 SO3 2Na2SO4 O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是 A 2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 B Na2O2 2NO2 2NaNO2 O2 C 2Na2O2 2Mn2O7 4NaMnO4 O2 D 2Na2O2 2N2O5 4NaNO3 O2 53取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足 量的过氧化

27、钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 54在 25 ， 101kPa 下由 HCHO(g)、 H2 和 CO 组成的混合气体共 6.72g，其相对氢气的密度为 14。 将该气体与 2.24L 氧气 （ 标准状况 ） 充分反应后的产物通过足量的 Na2O2 粉末，使 Na2O2 粉 末 增重的质量为 A 等于 6.72g B 小于 6.72g C 大于 6.72g D 无法计算 55将 2mol NaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测

28、定 Na2O2 无剩余，则最后的固体的物质的量为 智浪教育 普惠英才文库 A 1 2mol 之间 B 1 4mol 之间 C 2 4mol 之间 D 大于 4mol 56两种有机物以一定比例混合，一定条件下在 aL O2（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量 Na2O2 层，得到气体仍是 aL，下列混合有机物中符合此条件的是 A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3 57 2.1g 平均分子量为 7.2 的 CO 和 H2 组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 粉未中，待反应完全后

29、，粉未质量可增加 A 2.1g B 4.2g C 3.6g D 不能确定 58.为了使宇航员在 飞船 中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有 Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关 Na2O2 的叙述正确的是 A Na2O2 中阴、阳离子的个数比是 1 1 B Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量氧气时，需水和 CO2 的质量相等 C Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同 D 与 CO2、 H2O 反应产生等量氧气，转移电子数相同，耗 Na2O2 的质量相同 59 将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4g Na

30、2O2 的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（ 150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 A 原混合气体中 O2 和 CH4 的 体积 比为 2 1 B 残留物只有 Na2CO3 C 原混合气体中 O2 与 CH4 的物质的量之比为 1 2 D 残 留物只有 Na2CO3 和 NaOH 60四个可加热的密闭容器中，分别装有； Na2O2 和 NaHCO3； Na2O2 和 NH4HCO3； Na2O2 和 Ca(HCO3)2； Na2CO3 和 NaHCO3。各容器中每种物质均为 0.5mol，现将各容器加热至 300，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只

31、有 Na2CO3 的容器是 A B C D 61 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至 300，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是 A B C D 反应前 1molNaOH、1molNaHCO3 1molNa2O、1molNaHCO3 1mo1Na2O2、lmolNaHCO3 1molNa2O2、1molNH4HCO3 反应后 1molNa2CO3 2molNaOH、0.5molNa2CO3 2molNaOH、0.5molNa2CO3 1molNa2CO3 62有含钠元素的两种化合物 A 和 B，它们与化合物 F 的反应分别是： A F C D， B

32、F C E。又知 D 和 E 两气体以体积比 1 2 化合成为液态化合物 F。试回答： （ 1）写出化学式 ： A ， B ， C ， D ， E ， F 。 （ 2）写出下列变化的化学方程式。 A F： B F： 63由 Na2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的某几种组成的混合物，加入盐酸智浪教育 普惠英才文库 放出的气体通过过量 NaOH 溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加。据以上情况判断混合物中一定含有 ，可能含有 。 64某潜艇上有 50 人，每人每昼夜消耗 1120L（标准状况） O2，则 一昼

33、夜需 mol过氧化钠。若用超氧化钾作补氧剂，其反应的化学方程式为 。你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。 65某研究性学习小组在探究 CO2 和 Na2O2 反应时进行了下列实验 （ 1）如图燃烧匙中用脱胎棉包住约 0.2g Na2O2，锥形瓶中装有 CO2气体，可观察到脱脂棉燃烧起来，由此实验得出的结论是：（ a）随着反应进行， A 处水银柱 ，说明该反应是 ；（ b）当反应进行完毕 一段时间后， A 处水银柱 ，其原因是 。 （ 2）为验证上述结论，学习小组设计了如图的实验装置。 用以验证（ a）的实验结论是 ， 用以验证（ b）的实验结论是 ， 为使 P 处的现象明显，还需增加一套什

34、么装置？ 66某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验方案及实验现象。 实验序号 实验程序 实验现象 1 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成 溶液，用带火星的木条检验生成的气体 反应激烈，有大量气体产生，能使该木条复燃 2 将实验 1 所得溶液分成两份。一份加入紫色石蕊试液 溶液变蓝且长时间不褪色 一份加入无色酚酞试液 溶液显红色，半分钟内褪色 3 若把实验 1 所得溶液分成两份。一份加热至沸 1 2 min，再滴入酚酞试液 溶液显红色，但仍很快褪色 另一份加热至沸 1 2 min，再滴入紫色石蕊试液

35、 溶液显蓝色且很快褪色 4 在变为蓝色的石蕊试液中滴加 H2O2溶液加热至沸 蓝色褪去 5 若把实验 1 所得溶液中加入少许MnO2 静置到无气 体产生时，分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸 溶液变红且不再褪色 一份加入紫色石蕊至沸 溶液变蓝且不再褪色 智浪教育 普惠英才文库 6 称取 3.9 g 过氧化钠固体，当逐滴加入约 50 mL 水时 测得氧气体积为 170 mL 左右（已考虑 50 mL 水和导管管中水两者所占容积的体积因素） 等不再产生气体约 10 min 以后，加入用小纸片包好的 MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开， MnO2 与溶液开始接触 又产生大量氧气，

36、至反应完全以后，又测得产生了 395 mL氧气（两次测定均在同温、同压下） 请仔细阅读有关内容 后回答： （ 1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式： ，根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外存在另一反应，其化学方程式为 。 （ 2）写出实验 5 中“加入少许 MnO2 产生气体”时所发生反应的化学方程式 ，其中 MnO2 的作用是 。 （ 3）从以上实验结果分析。石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 （填“相等”或“前者大”或“后者大”）。 （ 4）综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的是什么物质？该物 质具有什么性质？ （ 5）若气体流向从左到右，将完成实验 6 所需仪器填入下图中并连接好。 A B C 67 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。 （ 1） A 是制取 CO2 的装置。写 出 A 中发生反应的化学方程式 （ 2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）