中学化学竞赛试题资源库过氧化钠.DOC

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1、智浪教育 普惠英才文库 中学化学竞赛试题资源库 过氧化钠 A 组 1关于过氧化钠的说法正确的是 A 是碱性氧化物 B 是酸性氧化物 C 是白色固体 D 在与水反应中既是氧化剂,又是还原剂 2下列对 Na2O2 的叙述中,正确的是 A Na2O2 能与酸反应生成盐和水,所以 Na2O2 是碱性氧化物 B Na2O2 能与水反应,所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂 C Na2O2 与水反应时, Na2O2 是氧化剂,水是还原剂 D Na2O2 与二氧化碳反应时, Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 3钡和钠相似,也能形成 O22 离子的过氧化物,则下列叙述错误的是 A 过氧化钡的化学式是 Ba2O

2、2 B 1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气 C 过氧化钡是离子 化合物 D 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 4 Na2O2 晶体和 Na2O 晶体中阳离子和阴离子的个数比较,前者和后者的关系是 A 前者大 B 前者小 C 相等 D 不能确定 5将 NH4HCO3 固体在试管中加热,使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓 H2SO4 后 , 最后得到的气体是 A NH3 B CO2 C H2O( 气 ) D O2 6把 NaHCO3 和 Na2O2 的混和物放在密闭容器中加热 , 关于混和物加热前后消耗盐酸的量 , 下列判断正确的是 A 加热前后一样多

3、B 加热前消耗的多 C 加热后消耗的多 D 当 Na2O2 适量时才会一样多 7为了使鱼苗顺利运输 , 必须满足三个条件 : 需要保持适量的氧气;使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出;防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。在长距离运输鱼苗的水中 , 最好加入 A 过氧化钠 B 氯水 C 过氧化钙 D 双氧水 8将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中 , 可观察到的现象是 A 最终生成白色沉淀 B 最终生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无变化 9将少量 Na2O2 加入到下列物质中,不会出现沉淀的是 A 氢硫酸 B 饱和石灰水 C FeCl2 溶液 D 苯酚溶液 10 在 A、 B、

4、 C、 D 四个烧杯内分别放入 0.1mol 的 Na、 Na2O、 Na2O2、 NaOH,然后各加入 100mL H2O,搅拌使固体完全溶解,则 A、 B、 C、 D 的质量分数大小顺序为 A A B C D B D A B C C A D B C D D A B C 11 200时, 11.6g CO2 和水蒸汽的混和气体与足量的 Na2O2 充分反应后 , 固体质量增加了 3.6g, 则原混和气体的平均分子量为 A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.4 智浪教育 普惠英才文库 12将 6.2g Na2O 溶于 93.8g H2O 中得到溶液甲;将 7.8g Na2O2 溶于

5、 92.2g H2O 中得到溶液乙。则甲、乙两溶液溶质的质量分数关系正确的是 A 甲 乙 B 甲乙 C 甲乙 D 无法确定 13某温度下, NaOH 的溶解度为 ag,该温度下,用 bg 水溶解一定量的 Na2O2 形成饱和溶液,需加入的 Na2O2 的质量为 A 39ab/(4000 9a)g B ab/100g C 39ab/4000g D 39ab/(4000 9a)g 14 Na2O2 与足量的 NaHCO3 混合后,在密闭容器里充分加热,排出气体后冷却,残留的固体是 A Na2O2、 Na2CO3 B NaOH C Na2CO3、 NaOH D Na2CO3 15将钠在干燥的空气中形

6、成的氧化物 0.7g 溶于水后,可被 0.25 mol/L 盐酸 80mL 恰好中和,钠的氧化物的成分是 A Na2O B Na2O 与 Na2O2 C Na2O2 D Na2O 与 NaO2 16等物质的量的 N2、 O2、 CO2 混合气体通过 Na2O2 后,体积变为原体积的 8/9(同温同压),这时混合气体中 N2、 O2、 CO2 物质的量之比为 A 3 4 1 B 3 3 2 C 6 7 3 D 6 9 0 17某容器中放入少量 Na2O2, 通入 mL CO2(过量) , 反应完毕后 , 气体变为 nL(以上体积均在相同条件下测定) , 则未被吸收的 CO2 的体积为 A 2(m

7、 n)L B (n m)/2L C (2n m)L D (2m n)L 18向盛有 Na2O2 固体的容器里通入 VL CO2,反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为 WL,则被吸收的 CO2 气体的体积为 A (V W)L B 2(V W)L C 2WL D VL 19 0.1mol Na2O2 与 Na2O 的混和物溶于水后 , 刚好被 100g 7.3%的盐酸中和 , 则混和物中 Na2O2 与 Na2O 的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 4 D 任意比 20在标态下,将 CO2 和 CO 的混合气体(密度是 H2 密度的 16 倍)充满一盛有足量Na2O2 的密闭容器

8、中(容积为 22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 A 存在 0.5mol CO B 存在 0.125mol O2 C 存在 0.25mol Na2CO3 D 存在 1mol Na2CO3 21在充有氮气压强为 101kPa 的密闭容器中 装有 HgO 和 2.3g 金属钠,将其加热至500K,使其充分反应,再冷却至室温,若容器内的气体成分未变,那么装入容器中的 HgO不可能是 A 28.06g B 21.66g C 10.83g D 1.60g 22如图:在密封容器中,一部分装入 2.3g 金属钠,另一部分装入HgO,同时加热两部分,若加热后容器内的

9、空气成分未变,那么装入容器中的 HgO 是 A 21.66g B 20.06g C 1.60g D 10.83g 23 A、 B、 C、 D 是四种钠的化合物,它们之间 有如下化学反应: A B CO2 H2O D CO2 B O2 D H2O C O2 H2O2 B Ca(OH)2 C CaCO3 智浪教育 普惠英才文库 试判断: A 是 , B 是 , C 是 , D 是 。 24浅黄色粉未 A 跟无色液体 B 反应有无色气体 C 产生 , 金属 D 在 C 中燃烧可生成A, D 跟 B 反应放出气体 E, E 和 C 又可化合为 B。从以上实验现象可判断 ( 用分子式填入 ) : A 是

10、 、 B 是 、 C 是 、 D 是 、 E 是 , A 与B 反应的化学方程式是 , 此反应中 是还原剂。 25不用化学方法进行鉴别,通过 的实验事实证明Na2O2 已变质,变质的过程中发生的三个化学方程式是(不考虑 Na2CO3 10H2O 的形成和风化;是氧化还原的标出电子的转移方向和数目): 26有 NaCl、 Na2O、 NaHCO3、 NaNO3、 Na2O2、 Na2CO3、 Na2S、 Na2SO4 八种固体中的三种 ( 分别标为甲、乙、丙 ) ,它们的性 质如下:常温下都是白色固体,水溶液都能使石蕊试液变蓝色;将三种固体分别加热,只有一种能分解,产生的气体 A 为无色;若将

11、A通入其余的两种溶液中,都无明显现象发生,而实际上乙的溶液逐渐变为甲,甲又逐渐转变为丙。试判断甲、乙、丙各为何物 ? 27现行高一新教材中有一个演示实验,用脱脂棉花包住约 0.2g 过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 ( 1)由实验现象所得出的有关 Na2O2 和 H2O 反应的结论是: a:有氧气生成; b: ( 2)写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式并标明电子转移数目: ( 3)某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验,以证明上述结论。 用以验证结论 a 的实验操作方法及现象是: 用以验证结论 b 的实验操作方法及现象是: ( 4)该研究性学

12、习小组的同学认为 Na2O2 和 H2O 反应可生成 H2O2,现请你设计一个简单的实验以证明 Na2O2 和足量的H2O 充分反应后的溶液中有 H2O2 存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象) 试剂: 现象: ( 5)该小组同学提出用定量的方法探究 Na2O2 跟水反应后的溶液中是否含有 H2O2,其实验方法为:称取 2.6g Na2O2 固体,使之与足量的水反应,测量产生 O2 的体积并与理论值比较,即可得出结论。 测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,应选用右图装置中的(忽略导管在量筒中所占的体积) (填序号),理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积,应

13、选用的量筒的大小规格为 (选填“ 100mL”“ 200mL”“ 500mL”或“ 1000mL”)。 28请将下图中各实验装置按一定的顺序连接起来,组成一个测定过氧化钠试样(所智浪教育 普惠英才文库 含杂质不与二氧化碳发生反应)纯度的实验装置。 请填写以下空白: ( 1)各实验装置的连接顺序是(填各接口的字母,连接胶管省略): G 接( )( )接( )( )接( )( )接( )。 ( 2)已知过氧化钠试样的质量为 w g,反应前装置(含试样)的质量为 m1 g,充分反应后再次称量时质量为 m2g,试样纯度的计算式是 。 ( 3)装置的作用是 ,若取消装置,测 定的样品纯度值将 (填不变,

14、偏高或偏低)。 29某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为 1.560g、锥形瓶和水的质量 190.720g),利用左图装置测定混合物中 Na2O2 的质量分数,每隔相同时间读得电子天平的数据如表: 读数次数 质量( g) 锥形瓶 水 试样 第 1 次 192.214 第 2 次 192.164 第 3 次 192.028 第 4 次 192.010 第 5 次 192.010 ( 1)写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式 ( 2)计算过氧化钠质量分数时,必需的数据是 不必作第 6 次读数的原因是 ( 3)测定上述样品( 1.560g)中 Na2O2 质量分数的另一种方案,

15、其操作流程如下: 操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯,还需要 、 (固定、夹持仪器除外) 在 转移溶液时,如溶液转移不完全,则 Na2O2 质量分数的测定结果 (填偏大、偏小或不变)。 30 A、 B、 C、 D、 E 五种物质的相互转化关系如右图。 已知 A 为一种短周期元素的单质, B、 E 在常温下为气体。 推断这五种物质的名称分别是: 智浪教育 普惠英才文库 A , B , C , D , E 。 31下图中 A 至 F 是化合物, G 是单质 ( 1)写出 A G 的化学式 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 。 ( 2

16、)写出溶液 A 与 B 间转化的离子方程式 32根据下面物质间转换的框图,回答有关问题: ( 1)写出框图中物质 A、 B、 E、 G 分别指代物质的化学式: A B E G ( 2)如果 2mol Na2O2 与足量水蒸气反应,可得标准状况下气体的体积 L,同时反应中转移电子总数是 。( NA 表示阿伏加德罗常数) ( 3)反应中是吸热反应的是 ,反应中是氧化还原反应的是 。 ( 4)请设计一个课堂小实验,证实反应是放热反应。 ( 5)如果 A、 B 混合气体 7.8g(平均摩尔质量 10gmol 1),在与 G 充分反应后,通过足量 Na2O2 层,可使 Na2O2 增重 g,并得到 O2

17、 mol。 33将 A1g Na2O 和 A2g Na2O2 分别加入到等质量的水中 ( 水足量 ), 结果得到同浓度的溶液。则 A1 A2 。 34将 A1g Na2O 溶于 B1g 水中 , A2g Na2O2 溶于 B2g 水中 , 所得溶液溶质的质量分数均为 8%, 若 A1 A2 31 39, 则 B1 B2 。 35将 ag 钠溶于 xg 盐酸中, bg Na2O 溶于 yg 盐酸中, cg Na2O2 溶于 zg 盐酸中,如果均得到 NaCl 的质量分数为 11.7的溶液时:( NaCl 是唯一溶质) ( 1)若 b c 31 39,则 y x ; ( 2)若 a 为 4.6,则

18、 x 的值是 。 36 Na2O 和 Na2O2 的混合物 1.09g 和足量的水反应,得到 300mL 溶液,其中含路质1.20g。试计算原混合物中 Na2O 和 Na2O2 的质量以及所得溶液在常温下的 pH。 37将 70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98g 水充分反应后,所得的氢氧化钠溶液的质量分数为 50。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。 38在一定条件下,使 H2 和 O2 的混合气体 26g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2 反应,使固体增重 2g。求原混合气体中 O2 和 H2 的质量

19、。 智浪教育 普惠英才文库 39 将 7.8g Na2O2 投到 100g 10% NaOH 溶 液中,生成的溶液的密度为 1.18g/cm3。 ( 1)试计算所得溶液的物质的量浓度; ( 2)若向所得溶液中加入一定量的稀硫酸,然后把溶液蒸干所得固体重 44.2g,试通过计算指出组成此固体的物质和质量。 40将 0.23g 钠与 0.62g 氧化钠的混合物,投入 59.16g 水中,反应后所得的溶液密度为 1.02g/mL。 ( 1)求所得溶液的质量分数。 ( 2)求所得溶液的物质的量浓度。 ( 3)所得溶液 5mL,用 0.1mol/L 的盐酸溶液滴定,需消耗该盐酸多少毫升? 41 将一定量

20、的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中,待完全反应 后,在标准状况下共收集到 3.36L 的气体,然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体 36.4g。通过计算回答下列问题: ( 1)求过氧化钠固体的质量 ( 2)所得固体的组成和各组份的质量 ( 3)若加入过氧化钠固体的质量为 m g,最后得到固体产物的质量为 ng,则 n 的最大值为 (用含 m 的表达式表示),此时固体的成份是 。 42已知 Na2O 和 Na2O2 的混合物 109mg 和足量水作用,得到 300mL 溶液,其中含溶质 120mg。试计算: ( 1)原混合物中 Na2O 和 Na2O2 的质量各为多少?常温下所得溶液的 pH。

21、 ( 2)若 Na2O 和 Na2O2 的混合物质量为 w g,和足量水作用后得到的溶液中,所含溶质的质量较原混合物增加了 a g,试写出 a 的数值大小范围(以含 w 的代数式表示)。 43某两组分的浅黄色粉末状混合物 14g,加入 300mL 水(密度 1g/mL),反应中有一种气体生成但无不溶物析出,反应结束后制得密度为 1.0413g/mL 的无色溶液甲 300mL。在甲溶液中加入 0.75mol/L 的硫酸 200mL 后充分混合,得到混合液乙(假设混合过程中溶液的体积不变)。取乙溶液 25mL 稀释为 50mL,测得 OH 的浓度为 0.1mol/L。透过蓝色钴玻璃观察,甲、乙的焰

22、色反应均为黄色。试通过计算推断浅黄色粉末的组分及两组分的物质的量之比。 B 组 44把一定量的 Na2O2 和 NaHCO3 混合粉末分为两等份,将其中一份加入到 100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体 2.24L( 标准状况 ) ,再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后,气体减少为 2.016L( 标准状况 ) ,则原混合粉末中 Na2O2 和 NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是 A B C D Na2O2 和 NaHCO3 的物质的量之比 8 1 9 2 1 8 2 9 原稀盐酸的物质的量浓度 /mol/L 3.4 1.1 1.8 1.3 45氧化钠、氢氧

23、化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各 1mol 上述固体物质,长期放置于空气中,最后质量增加情况是 ( 不考虑潮解因素 ) A B C D 智浪教育 普惠英才文库 46 在一定 温度 下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列 说法 正确的是 A 溶液中 Na 浓度 增大 , 有 O2 放出 B 溶液 pH 值不变,有 H2 放出 C 溶液中 Na 数目 减少 , 有 O2 放出 D 溶液 pH 值增大 , 有 O2 放出 47某溶液中含有 HCO3 、 SO32 、 CO32 、 CH3 COO 等 4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后,溶液中离子浓度基

24、本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A CH3COO B SO32 C CO32 D HCO3 48将 Na2O2 和 NaHCO3 的均匀混和物粉未,等质量分成两份,其中一份中加入足量的稀盐酸,放出气体 2.24L,将该气体通入另一份混和物中充分反应后, 气体体积变为2.016L( 气体体积均已折算到标准状况 ) ,则原混和物中 Na2O2 与 NaHCO3 的物质的量之比为 A 3 2 B 2 1 C 8 1 D 2 9 49有一金属钠和过氧化钠的混和物 , 与过量水充分反应后 , 产生 2.24L 气体 ( STP),用电火花点燃后 , 恢复到标准状态 , 体积减少了 1.12L, 则

25、原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为 A 1 3 B 5 1 C 1 1 D 1 2 50金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为 3.72g,与足量的水反应生成 672mL混合气体(标准状况下),放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为 A 1 1 1 B 2 1 1 C 1 2 1 D 3 2 1 51取等质量的单质 A 和化合物 B 两种固体,分别投入足量的水中,产生 C、 D 两种气体。一定条件下, C 和 D 恰好可完全反应,则下列叙述中正确的是 A 1mol A 和 1mol B 的质量相同 B 1mol A 和 1mol B 中所含的

26、质子数相同 C 1mol A 和 1/2mol B 所含的电子数相同 D 1/2mol A 和 1mol B 中所含的中子数相同 52有许多氧化物在一定条件下都能与 Na2O2 反应,且反应极有规律。如 : 2Na2O22CO2 2Na2CO3 O2, 2Na2O2 SO3 2Na2SO4 O2。据此,你认为下列反应方程式中正确的是 A 2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 B Na2O2 2NO2 2NaNO2 O2 C 2Na2O2 2Mn2O7 4NaMnO4 O2 D 2Na2O2 2N2O5 4NaNO3 O2 53取 a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足 量的过氧化

27、钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是 A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 54在 25 , 101kPa 下由 HCHO(g)、 H2 和 CO 组成的混合气体共 6.72g,其相对氢气的密度为 14。 将该气体与 2.24L 氧气 ( 标准状况 ) 充分反应后的产物通过足量的 Na2O2 粉末,使 Na2O2 粉 末 增重的质量为 A 等于 6.72g B 小于 6.72g C 大于 6.72g D 无法计算 55将 2mol NaHCO3 和一定量的 Na2O2 固体混合,在加热条件下让其充分反应后得到的固体,经测

28、定 Na2O2 无剩余,则最后的固体的物质的量为 智浪教育 普惠英才文库 A 1 2mol 之间 B 1 4mol 之间 C 2 4mol 之间 D 大于 4mol 56两种有机物以一定比例混合,一定条件下在 aL O2(足量)中燃烧,充分反应后恢复到原状态,再通过足量 Na2O2 层,得到气体仍是 aL,下列混合有机物中符合此条件的是 A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3 57 2.1g 平均分子量为 7.2 的 CO 和 H2 组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的 Na2O2 粉未中,待反应完全后

29、,粉未质量可增加 A 2.1g B 4.2g C 3.6g D 不能确定 58.为了使宇航员在 飞船 中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装了盛有 Na2O2(或 K2O2)颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列有关 Na2O2 的叙述正确的是 A Na2O2 中阴、阳离子的个数比是 1 1 B Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量氧气时,需水和 CO2 的质量相等 C Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同 D 与 CO2、 H2O 反应产生等量氧气,转移电子数相同,耗 Na2O2 的质量相同 59 将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4g Na

30、2O2 的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零( 150),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是 A 原混合气体中 O2 和 CH4 的 体积 比为 2 1 B 残留物只有 Na2CO3 C 原混合气体中 O2 与 CH4 的物质的量之比为 1 2 D 残 留物只有 Na2CO3 和 NaOH 60四个可加热的密闭容器中,分别装有; Na2O2 和 NaHCO3; Na2O2 和 NH4HCO3; Na2O2 和 Ca(HCO3)2; Na2CO3 和 NaHCO3。各容器中每种物质均为 0.5mol,现将各容器加热至 300,完全分解后排出气体,四个容器中残留固体只

31、有 Na2CO3 的容器是 A B C D 61 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质,将它们加热至 300,经充分反应后排出气体,则残留固体及其物质的量正确的是 A B C D 反应前 1molNaOH、1molNaHCO3 1molNa2O、1molNaHCO3 1mo1Na2O2、lmolNaHCO3 1molNa2O2、1molNH4HCO3 反应后 1molNa2CO3 2molNaOH、0.5molNa2CO3 2molNaOH、0.5molNa2CO3 1molNa2CO3 62有含钠元素的两种化合物 A 和 B,它们与化合物 F 的反应分别是: A F C D, B

32、F C E。又知 D 和 E 两气体以体积比 1 2 化合成为液态化合物 F。试回答: ( 1)写出化学式 : A , B , C , D , E , F 。 ( 2)写出下列变化的化学方程式。 A F: B F: 63由 Na2O2、 Na2O、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的某几种组成的混合物,加入盐酸智浪教育 普惠英才文库 放出的气体通过过量 NaOH 溶液后,气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分加热,有气体放出,且残留固体质量有所增加。据以上情况判断混合物中一定含有 ,可能含有 。 64某潜艇上有 50 人,每人每昼夜消耗 1120L(标准状况) O2,则 一昼

33、夜需 mol过氧化钠。若用超氧化钾作补氧剂,其反应的化学方程式为 。你认为选用 作补氧剂更为合适,理由是 。 65某研究性学习小组在探究 CO2 和 Na2O2 反应时进行了下列实验 ( 1)如图燃烧匙中用脱胎棉包住约 0.2g Na2O2,锥形瓶中装有 CO2气体,可观察到脱脂棉燃烧起来,由此实验得出的结论是:( a)随着反应进行, A 处水银柱 ,说明该反应是 ;( b)当反应进行完毕 一段时间后, A 处水银柱 ,其原因是 。 ( 2)为验证上述结论,学习小组设计了如图的实验装置。 用以验证( a)的实验结论是 , 用以验证( b)的实验结论是 , 为使 P 处的现象明显,还需增加一套什

34、么装置? 66某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。经过查资料、提出假设、进行实验设计,并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验方案及实验现象。 实验序号 实验程序 实验现象 1 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,配制成 溶液,用带火星的木条检验生成的气体 反应激烈,有大量气体产生,能使该木条复燃 2 将实验 1 所得溶液分成两份。一份加入紫色石蕊试液 溶液变蓝且长时间不褪色 一份加入无色酚酞试液 溶液显红色,半分钟内褪色 3 若把实验 1 所得溶液分成两份。一份加热至沸 1 2 min,再滴入酚酞试液 溶液显红色,但仍很快褪色 另一份加热至沸 1 2 min,再滴入紫色石蕊试液

35、 溶液显蓝色且很快褪色 4 在变为蓝色的石蕊试液中滴加 H2O2溶液加热至沸 蓝色褪去 5 若把实验 1 所得溶液中加入少许MnO2 静置到无气 体产生时,分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸 溶液变红且不再褪色 一份加入紫色石蕊至沸 溶液变蓝且不再褪色 智浪教育 普惠英才文库 6 称取 3.9 g 过氧化钠固体,当逐滴加入约 50 mL 水时 测得氧气体积为 170 mL 左右(已考虑 50 mL 水和导管管中水两者所占容积的体积因素) 等不再产生气体约 10 min 以后,加入用小纸片包好的 MnO2,迅速塞紧双孔塞,轻轻摇动反应器,纸包自动散开, MnO2 与溶液开始接触 又产生大量氧气,

36、至反应完全以后,又测得产生了 395 mL氧气(两次测定均在同温、同压下) 请仔细阅读有关内容 后回答: ( 1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式: ,根据实验分析,过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外存在另一反应,其化学方程式为 。 ( 2)写出实验 5 中“加入少许 MnO2 产生气体”时所发生反应的化学方程式 ,其中 MnO2 的作用是 。 ( 3)从以上实验结果分析。石蕊分子与酚酞分子相比较,它们的稳定性 (填“相等”或“前者大”或“后者大”)。 ( 4)综合分析上述实验,指出使变红的酚酞褪色的是什么物质?该物 质具有什么性质? ( 5)若气体流向从左到右,将完成实验 6 所需仪器填入下图中并连接好。 A B C 67 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供养剂。 ( 1) A 是制取 CO2 的装置。写 出 A 中发生反应的化学方程式 ( 2)填写表中空格:(请在答题卡上填写)

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