1、 世纪金榜 圆你梦想- 1 -温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课后巩固作业 一、选择题1下列说法正确的是( )A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大2一种价电子构型为 2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是( )A原子序数为 7 B第一电离能最大C电负性最大 D原子半径最大3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p41s 22s22p63s23p31s 22s22p31s 22s22p
2、5则下列有关比较中正确的是( )世纪金榜 圆你梦想- 2 -A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：4(2011济南高二检测)X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，X m 和 Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )AX 的原子半径比 Y 小BX 和 Y 的核电荷数之差为 mnC电负性 XYD第一电离能 XY5已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 kJmol1 。请根据下表所列数据判断，正确的是( )A.元素 X 的常见化合价是3B.元素 Y 是A 族元素C.元素 X 与氯元素形成化合物时，化学式可能是 XCl2D.若元素 Y 处于第三周期，它可与
3、冷水剧烈反应6具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是( )世纪金榜 圆你梦想- 3 -A1s 22s22p5 B1s 22s22p63s23p1C1s 22s22p63s1 D1s 22s22p63s27下列关于微粒半径的说法正确的是( )A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大8(2011延吉高二检测)气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I 1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I 2)，
4、第三电离能(I 3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。下列说法正确的是( )世纪金榜 圆你梦想- 4 -A甲的金属性比乙强B乙的化合价为1 价C丙一定为非金属元素D丁一定为金属元素二、非选择题9.判断下列微粒半径大小。(1)Mg_Ba (2)Ca_K (3)Cl_F(4)S2-_S (5)Na+_Na(6)Na+_Al3+ (7)Fe2+_Fe3+10.在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)最活泼的气态非金属原子是_。(4)第二、
5、三周期原子中 p 轨道半充满的元素是_。(5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是_。11.元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为 E)如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。世纪金榜 圆你梦想- 5 -(1)同主族内不同元素的 E 值的变化特点是：_。各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_(填写编号，多选倒扣)。E(砷)E(硒)E(砷)E(硒)E(溴
6、)E(硒)E(溴)N、PS，又由于第一电离能 NP，所以 A 项正确。原子半径 NF，故 B 项错误。电负性应SP，即 ，故 C 项错误。F 无正化合价，N 、S、P 最高正化合价分别为5、6、5 价，故 应为 ， D 项错误。4【解析】选 D。Xm 与 Yn 的核外电子排布相同，则 X 原子比 Y 原子多一个电子层，原子半径 XY。 X 比 Y 更易失电子，第一电离能 X 小于 Y，电负性 X 小于Y。5【解析】选 B。由数据分析 X 中 I2I1，X 常见化合价为1 价，为A 族元素，所以 A、C 项 均错误。Y 中 I4I3，常见化合价为3 价，应在A 族，B 项正确。世纪金榜 圆你梦想
7、- 8 -若 Y 处于第三周期，则 Y 为铝元素，Al 不与冷水反应，D 错。6【解析】选 C。失去一个电子后 C 项的电子排布 变为 1s22s22p6，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大。7【解析】选 C。由于同周期主族元素原子半径逐渐减小，故A 族的原子半径不一定比上一周期A 族元素原子半径大，如 r(Li)r(S)r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的。质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径原子半径 阳离子半径。随着原子序数的增大，原子半径不是一直增大，而是呈现周期性变化。8【解析】选 A。由表格中数据可知，甲的第一 电离能小于乙，表明甲比乙易失去第一个
8、电子，故甲的金属性比乙强，A 正确；表格中 显示，乙失去第二个电子也较易，则乙的化合价可能为2 价，选项 B 不正确；对丙而言失去电子较难，所以可能是非金属元素，C 错误；对丁而言，失 电子比丙还难，而第三周期只有 3 种金属元素，可知丁一定是非金属元素，所以 D 不正确。9.【解析】判断微粒半径的大小，要结合原子的电子层数、核电荷数和核外电子数进行综合分析，结合判断微粒半径大小的方法进行分析。答案：(1) (2) (3) (4)(5) (6) (7)独具【方法技巧】“三看 ”法快速判断简单微粒半径大小“一看”电子层数：最外 层电子数相同时， 电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电 子
9、层结构相同时，核 电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当 电子层数和核电荷数均相同 时，核外电子数越多，半径越大。世纪金榜 圆你梦想- 9 -10.【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能( 除A 族、A 族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的为 Na，最大的为 Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强酸的只有 HNO3，在第三周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强碱的只有 NaOH。答案:(1)Na Ar (
10、2)H F(3)F (4)N、P (5)N Na11.【解析】(1)同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需能量逐渐减小。这充分体现了元素性质周期性变化的规律。(2)根据 图像可知，同周期元素 E(氮) E(氧)， E(磷)E( 硫)。E 值出现反常现象。故可推知第四周期 E(砷)E( 硒)。但A 族元素与A 族元素的 E 值并未出现反常，所以 E(溴) E( 硒)。应选。(3) 1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子比同周期元素钾要难，比同主族元素 Mg 要容易，故其 E 值应在 419 kJmol-1 73
11、8 kJmol1 。(4)10 号元素是 Ne，它的原子最外层已达到 8 电子稳定结构，故其 E 值较大。答案：(1) 随着原子序数增大，E 值变小 周期性(2)(3)419 kJmol1 738 kJmol1 或填 E(钾)E(镁)(4)10 号元素 为氖， 该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构世纪金榜 圆你梦想- 10 -12.【解析】由题意可知，10 种元素是前 20 号元素，根据表中数据，可推出S，K，O，Al，C，P，Cl，Na，N，Si。(1)在同一周期中，自左至右元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小；故在 10 种元素中，第一电离能最小的是K 。(2)C、P、Cl 中的某两种元素形成的化合物中，PCl 3 或 CCl4 分子中的每一个原子都满足 8 电子稳定结构；元素和形成的化合物是 Si3N4；S 元素的原子价电子排布式是 3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为 HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过 C、E 验证。答案：(1) (2)PCl3、CCl4 Si3N4 3s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素 C、E
