1、1、(2011 江苏高考 8)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA2.（2011 安徽高考 12 ）室温下，将 1.000molL1 盐酸滴入 20.00mL 1.000molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a 点由水电离出的 c(H )=1.
2、01014 mol/LB. b 点：c(NH 4 )c(NH 3H2O)=c(Cl ) C.c 点：c(Cl )= c(NH4 ) D.d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热3、 （2011 福建高考 10）常温下 0.1molL1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸 D提高溶液的温度4.（2011 天津）25时，向 10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 A.pH7 时，c(C 6H5O )
3、c(K+)c(H )c(OH )B.pHc(C6H5O )c(H )c(OH )C.VC6H5OH(aq)10ml 时，c(K +)c(C 6H5O )c(OH )c(H )D.VC6H5OH(aq)20ml 时，c(C 6H5O )+c(C6H5OH)=2c(K+)5（2011 四川）25时，在等体积的 pH=0 的 H2SO4溶液、0.05mol/L 的Ba（OH） 2溶液，pH=10 的 Na2S 溶液，pH=5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A.1:10:10 :10 B.1:5:510 :510C.1:20:10 :10 D.1:10:10 :106、 （20
4、11 安徽高考 12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na 2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：AgCl e =AgClB.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na 不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是还原产物7、 （2011 北京高考 8）结合下图判断，下列叙述正确的是 A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是 Fe2e Fe 2 C. 和中正极反应均是 O22H 2O4e 4OH D. 和中分别
5、加入少量 K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀8、 （2011 新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH） 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH） 2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9、 （2011 江苏高考 9）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4） 。下列说法正确的是 A.25，N
6、aHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B.石灰乳与 Cl2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应10、 （2011 江苏高考 16） （12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2转化为 SO3的反应为 SO2O 2 SO3，该反应的平衡常数表达式为 K ；过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发
7、生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式） 。11、 （2011 浙江高考 12）下列说法不正确的是 A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20 kJ/mol，假设 1 mol冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 ，。若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOH CH3COO H 向左2()1acK移动， 减小， Ka 变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l) 的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747
8、 kJ/mol 和 3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe 2O3(s)3C(石墨) 2Fe(s)3CO(g)， H489.0 kJ/mol。CO(g) O2(g) CO2(g)， H283.0 kJ/mol。1C(石墨)O 2(g) CO2(g)， H393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O 2(g) 2Fe2O3(s)， H1641.0 kJ/mol12、 （2011 北京高考 10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O 2(g)=Na2O(s) H 1=414KJ/mol2Na(s)O 2(g)=Na2O2(s) H 2=511KJ/mo
9、l下列说法正确的是 A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na 2O2（s）+2 Na（s）= 2Na 2O（s） H=317kJ/mol13、 （2011 安徽高考 9）电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr2O72 （aq）+2Pb 2 （aq）+H 2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H （aq） H丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水
10、化物能相互反应19、X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L 失足成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。（1）L 的元素符号是_；M 在周期表中的位置是_;五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(2)Z、X 俩元素按原子数目比 1:3 和 2:4 构成的分子和，的溶液显性（填酸或碱） ，理由是的分子式是（3）用导线将 M 和 Y 的单质连接起来，进入稀硫酸中，其能量转化形式为_转化为_。M 做_极，Y 极的点击反应式：_20、(2011 全国 II 卷 11)将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK 、SiO 32 、Cl 、NO 3 B
11、H 、NH 4 、Al 3 、SO 42CNa 、S 2 、OH 、SO 42 DNa 、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO 321、 （2011 四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH 、Cl 、HCO 3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c（H ）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有 Ba2 B. 乙溶液含有 SO42C 丙溶液含有 Cl D
12、.丁溶液哈有 Mg222、 （2011 北京高考 7）下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHD.用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成 4 种二肽23、 （2011 海南，8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1） A 的化学名称是_；（2） B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为_，该反应的类型为_；（3） D 的结构简式为_；（4） F 的结构简式
13、为_；（5） D 的同分异构体的结构简式为_。24、 （09 福建卷23） （15 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T 的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3） W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.（4）原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_.（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R的含氧酸盐的化学式是_.
