1、 1配制一定物质的量浓度溶液（第一课时） 【学习目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。【重点和难点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【知识梳理】I、容量瓶的使用（1）容量瓶上的标注有：容量瓶的_ _（50mL、100mL、250mL 、500mL、1000 mL 等）_ _（2）容量瓶使用的注意事项：根据所配溶液的_选取合适规格的容量瓶。如配 950ml 某浓度溶液应选用 1000ml 的容量瓶；容量瓶在使用前腰检查是否漏水：先向容量瓶内注入一定量的水，用食指摁住瓶塞，另一只手的五指拖住瓶底，把瓶倒转过来，
2、观察瓶塞周围是否有水渗出；如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转_后塞紧，同样将瓶倒转过来，检查是否漏水。不漏水才能使用；容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，也不能用来长期贮存溶液；II、实验步骤例如：配制 500mL0.1molL 的 Na2CO3 溶液仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管1计算：2称量：称量 g Na2CO3 晶体。3溶解：把碳酸钠固体转移到小烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，而后冷却到室温；4转移：把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中；5洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用 洗涤烧杯和玻璃棒 次；6定容：当往容量瓶里加蒸馏水
3、时，距刻度线 停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水到刻度线，定容时还要注意 相切，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差；7摇匀：最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀摇匀后，再把配好的溶液倒入 中，盖上瓶塞，贴上标签。例 1：用 1.84g/ml、98%的浓 H2SO4 配制 1mol.L-1 的稀 H2SO4 100mL仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 ；实验步骤：（1）计算：首先应计算出浓硫酸的体积为 mL；（2）量取：应用_mL 量筒量取，量取过程中需用_；（3）稀释：将所取的浓硫酸注入加有适量蒸馏水的烧杯中进行稀释，而后冷却到室温；（4）转移：把冷却后的
4、溶液小心转移到容量瓶中；2（5）洗涤：洗涤烧杯内壁及玻璃棒 23 次，把洗涤液转移到容量瓶中，轻轻震荡容量瓶；（6）定容：用蒸馏水注入容量瓶至_处，改用胶头滴管定容；（7）摇匀：把瓶塞盖好，反复上下颠摇。思考：若实验过程中出现如下情况应如何处理? 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 _ 。 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 。【经典探究】例题 1：配制 500mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液。（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O） g。 （5g 以下使用游码）（2）若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称量得到的固体的质量为 。（3）配制碳酸钠溶液时需要用到
5、的仪器有： 。（4）下列操作会使溶液的物质的量浓度偏低的是： （填序号）A、没有把洗涤液转移到容量瓶中； B、容量瓶洗净后没有经过干燥处理；C、转移液体过程中有少量的溶液溅出； D、加水时水的凹液面超过刻度线；E、定容时，俯视液面操作； F、定容正确后摇匀，发现液面低于刻度线；G、在最初固体溶解搅拌时，有少量的液体溅出烧杯外例题 2、实验室配制 500 mL 0.500 molL1 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤：把称量好的 NaCl 晶体放人小烧杯中。加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入 500 mL 容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 l cm 2 cm 处，改用胶头滴管小心
6、滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧。充分摇匀。 请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号 ) 。(2)本实验用到的基本实验仪器有： 。(3)某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响 ”，以下同)。(4)若没有进行操作步骤，对所配溶液浓度将有何影响 。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。向容量瓶中转移溶液时( 实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外 。【限时训练】1、容量瓶上需标有 温度 浓度 容量 压强
7、 刻度线 ( ) A B C D2、用 20g NaOH 固体配成 1mol/L 的 NaOH 溶液，所得溶液的体积为 ( ) A2L B1L C0.5L D0.1L 3、在 100 mL 0.2 mol/L Al2（ SO4） 3 溶液中，SO 42的物质的量浓度为 ( ) A0.2 mol/L B0.6 mol/L C0.06 mol/L D0.3 mol/L34、配制 480 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用 CuSO4 ( ) A. 8.0 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 【课后小结】配制一定物质的量浓度溶液（第二课时）【学习目标】1、初步
8、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。【重点和难点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。【典型例题】例 1、下面是用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500ml 的操作，请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4 的体积为 （2）如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响） 。（3）将量取的浓 H2SO4 沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100mL 水的 里，并不断搅
9、拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（6）关于溶液的配制实验及误差分析：1、用量筒取液体时，俯视读数，结果会_；仰视读数，结果会_2、砝码有残缺，结果会_3、在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易挥发的物质时动作过慢，结果会_4、用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质物质的量 ，致使溶液的浓度 。5、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度 。6、定容时容量瓶内溶液的温度高于 20，致使溶液浓度 。7、定容时：仰视读数会使液体的体积 ，致使
10、溶液浓度 俯视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 。8、摇匀后发现溶液的液面低于刻度线，又加水到刻度 。【限时训练】1、某位同学配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D用带游码的托盘天平称 2.4g NaOH 时误用了“ 左码右物 ”的方法 2、20时，20.00mL NaCl 饱和溶液质量为 24.00g，将其蒸干后得食盐 6.34g。则，20时食盐饱4和溶液中溶质的质量分数为 ；20时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。 3、用 Na2CO3 固体配制 1mol/L
11、的 Na2CO3 溶液 250 mL 。1）供选用的仪器有： 玻璃棒 胶头滴管 100mL 量筒 100mL 容量瓶 250mL 量筒 天平 50mL 烧杯。应该选用的仪器有（填编号） 。2）应称取碳酸钠固体的质量为 ；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）的质量为 ；需要物质的量浓度为 4mol/L 的 Na2CO3 溶液 mL；需要溶质质量分数 12%、密度为 1.06 g/cm3 的 Na2CO3 溶液 mL。【课堂练习】1、1mol/LNaCl 表示 （ ） A、溶液中含 1mol NaCl B、1mol NaCl 溶于 1L 水中 C、58.5g NaCl 溶于 941
12、.5g 水中 D、1L 水溶液中含 NaCl 58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器； 不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是 （ ）A、 B、 C 、 D、 3、现在配制 100ml1mol/LNaOH 溶 液 ， 下 列 操 作 正 确 的 是 （ ）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的 NaOH 固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入 100ml 容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直
13、到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是 （ ）A、用 25ml 的量筒量取 14.8mlNaOH 溶液 B、用 100ml 的量筒量取 5.20ml 的盐酸C、用托盘天平称取 25.20gNaCl D、用 100ml 容量瓶配制 50ml0.1mol.L-1 的盐酸5、实验室需要 480 mL0.1molL-1 硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（ ）A、称取 7.86g 硫酸铜，加入 500mL 水 B、称取 12.0g 胆矾，配制 480mL 溶液C、称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D、称取 12.5g 胆矾，配制 500mL 溶液6、若实验室用 5mol
14、/L 的 NaOH 溶液配制 100mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液，需 5mol/L 的 NaOH 溶液 mL.在用量筒量取上述 NaOH 溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓度有何变化？（答偏高、偏低或无影响）量取 NaOH 溶液前，量筒用水洗涤，未干燥就开始量取。 把量好的 NaOH 溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液也倒入烧杯。 量取 NaOH 溶液时，俯视刻度与液面相切。 7、欲配制 1 molL-1 的氢氧化钠溶液 250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体_ _g。将称好氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后，将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中。用少量蒸馏水冲
15、洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （低或高）。5向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相 ，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。8、实验室欲配制 1000 mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。A、称量 NaOH 固体时，放在滤纸中称量 B、称量 NaOH 固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）C、溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 D、移液前，容量瓶中有少量蒸馏水E、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外F、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出 G、定容时，俯视刻度线【课后小结】
