1、主备： 审核人： 审核时间： 使用人： 使用时间：第三节酸和碱的性质 第一课时【学习目标】1、 初步认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质2、 会书写化学方程式，3、 认识盐酸、硫酸的化学性质。4、 认识酸的通性【教学重点】1、认识盐酸、硫酸的性质2、酸的通性【教学难点】盐酸、硫酸的化学性质。【学法指导】实验法、讨论法、练习法我的回忆1、 中和反应的定义2、 硫酸与氢氧化钠、氢氧化钡反应方程式【我要学习】(一)酸的性质1浓盐酸和浓硫酸(1)浓盐酸和浓硫酸的物理性质物质 颜色 状态 气味 密度 挥发性浓盐酸(HCl的水溶液)浓硫酸(H 2SO4)(2)浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来的 氢气
2、体跟空气里的水蒸气接触，形成 的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色（说明：这是由于含有Fe 3+的缘故）。浓盐酸有强烈的 性。(3)浓硫酸具有 性和强烈的 性，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上35的 溶液。(4) 浓硫酸的稀释方法是： 在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。切不可将 倒进 里!（5）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，能吸收空气及其他物质中的水分，使浓硫酸变稀，故应将浓硫酸密闭保存。利用这一物理性质，可用浓硫酸作某些气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO、 CO2、空气等气体，所需的装置下图所示。
3、气体应从长管进，短管出，即：“长进短出” ，当气体穿过浓硫酸的时候，其中的水分被浓硫酸吸收。（6）浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。2、浓盐酸和浓硫酸的化学性质（1）盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸显 _ 性（2）活泼金属 + 酸 -盐 + 氢气稀盐酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式 稀硫酸和锌铁镁铝的反应的化学方程式、 、 、 、 （3）金属氧化物 + 酸 - 盐 + 水 如：CuO +2HCl =CuCl 2 + H2O CuO +H2SO4 =CuSO4 + H2OZn
4、O ZnO Fe2O3 Fe2O3 现象：铁锈逐渐溶解消失，溶液由 色变成 色应用：盐酸除锈（4）碱+酸=盐+水(5)酸+盐=新酸 +新盐CaCO3+ HCl= ;Na2CO3+ H2SO4= AgNO3+ HCl= ;BaCl2+ H2SO4= 例题解析例 1：下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗。下列仪器不能冲洗干净的是( )。 A盛过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯 B盛放过石灰水的试剂瓶 C用一氧化碳还原氧化铁后的硬质试管 D氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管（解析）A 项中的红棕色固体为 Fe2O3，属于金属氧化物，能与酸反应； B 项试剂瓶中可能留有的固体为
5、 Ca(OH)2、CaCO 3，都能与盐酸反应；C 项中还原后的剩余物为铁粉，属于活泼金属，能与酸反应。以上几种物质都能与酸反应，故都能除去。而 D 试管中的红色固体为铜，因为其在金属活动性顺序中排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反应，故不能用盐酸除去。（答案）D例 2：在实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的( )。 A酸性 B吸水性 C脱水性 D氧化性（解析）浓硫酸做某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的吸水性。（答案）B例 3：下列说法错误的是 ( )A 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小B 浓盐酸在空气中会冒白烟C 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D浓硫酸敞口放置一
6、段时问后，溶质的质量会减小（解析）浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，故溶液的质量会减小；挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，形成白雾(雾是小液滴形成的)，而不是烟(烟是固体小颗粒形成的)，故 B 项错误；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后会吸收空气中的水分，使溶剂质量增多，故溶液的质量也随之增加，溶质的质量分数会减小。（答案）B巩固练习1、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）三大强酸 溶液质量 溶质质量分数浓盐酸浓硫酸浓硝酸2.为除去铁钉上的铁锈，在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量的稀盐酸使之反应，不可浸泡时间过长，试用化
7、学方程式解释：3、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是 （ ）A、Fe B、Zn C、Fe 2O3 D、Cu (OH) 24、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（ ）A、Fe B、CuO C、NaOH 溶液 D、AgNO 3溶液5、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）A、AgNO 3 B、Ca (OH) 2 C、Fe 2O3 D、CuO 6、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（ ）A、NaOH B、CuO C、BaCl 2 D、BaCO 37、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （ ）A、Mg B、Fe C、Zn D、Cu8、除去盐酸中混入的少量硫酸
8、，选用的试剂是（ ）A、BaCl 2溶液 B、硝酸银溶液 C、水 D、石灰水9、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和 BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是 （ ）A、盐酸 B、稀硫酸 C、硫酸钠溶液 D、石灰水10、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（ ）A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、稀硫酸 D、碳酸作业：课后反思：主备： 审核人： 审核时间： 使用人： 使用时间：第三节酸和碱的性质 第二课时【学习目标】5、 初步认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质6、 会书写化学方程式，7、 认识的氢氧化钠和氢氧化钙化学性质。8、 认识碱的通性【教学重点】1、认识的氢氧化钠和氢氧化钙化学性质2、碱
9、的通性【教学难点】氢氧化钠和氢氧化钙化学性质。【学法指导】实验法、讨论法、练习法我的回忆(二)碱的性质1氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态溶解性腐蚀性潮解俗称氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要 。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和酸碱指示剂的作用能使紫色的石蕊变 色，使无色的酚酞变 色。（2）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和非金属氧化物的反应：NaOH +CO2= NaOH + SO2=NaOH + SO3= Ca（OH） 2 +CO2=（3）与酸发生中和反应（碱+酸=盐+ 水） Ca(OH)2+ HCl= ; NaOH+ H2SO4 = （
10、4）与某些盐反应（酸+盐=新酸+ 新盐）Ca(OH)2+Na2CO3= NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+CuCl2= NaOH+FeCl3= 3、(1)氢氧化钠保存方法： 保存原因：因为氢氧化钠易 而 ，又易和空气中 的发生化学反应而 。氢氧化钙保存方法： 保存，易吸收空气中的 而变质(2)氢氧化钙的用途：建筑上：三合土，抹墙，利用 工业上：制 、 农业上：改良 ，配制农药 （ 与 ）例题解析例题 1：下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是( )。A浓硫酸 B石灰水 C浓盐酸 D氯化钠溶液（分析）浓硫酸具有吸水性，露置于空气中质量增大，属于物理变化，故 A 错。石
11、灰水与空气中的二氧化碳发生化学反应生成难溶于水的碳酸钙，由于石灰水中的溶质 Ca(OH) 2 逐渐减少，而生成的碳酸钙又难溶于水，故反应后溶液的质量减小，B 对。浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量会减小，故 C 错。氯化钠溶液露置于空气中质量不变，故 D 错。（答案）B:例题 2：利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是 ( )。ABaCl 2、H 2 SO4、HCl BNaOH 、KOH、HCl CK 2CO3 、 Na2 CO3、HCl DNaCl、NaOH、HCl（分析）无色酚酞遇到碱性溶液显红色，遇到中性或酸性溶液不变色。A 中有两种酸一种盐，B 中有两种碱一种酸，C 中 K2 CO3、N
12、a 2 CO3，溶液均显碱性，用酚酞无法鉴别。D中含有的物质是酸碱盐，先检验出氢氧化钠（它能使酚酞变红色） ，再把红色溶液分别的滴加到另外两种溶液中，能够使红色消失的是盐酸，不能消失的是氯化钠。（答案）D 例题 3：:下列气体中，不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（ ）A：氢气 B：氧气 C：二氧化碳 D ：一氧化碳（分析）判断能否做干燥剂，注意是看看氢氧化钠能否与该气体反应，如果氢氧化钠不能与这种气体发生化学反应，才能使用氢氧化钠来干燥它。二氧化碳能和氢氧化钠反应，所以不能使用氢氧化钠来干燥。（答案）C课堂检测1下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是 （ ）A、H 2 B、SO 2 C、CO 2 D
13、、HCl 2用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在 （ ）A、天平的托盘上 B、滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中3下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸4、下列物质溶于水时，不能放出大量的热的是 （ ）A、CaO B、浓 H2SO4 C、NaOH 固体 D、NaCl5、下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是（ ）A、NaCl B、H 2SO4 C、Ca（OH） 2 D、NaNO 36、下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）A、碳酸钠 B、二氧化碳 C、氧化铜 D、氢氧化钠7、按下列要求各写一个化学方程式（1）NaOH Cu（
14、OH） 2 （2）NaOHNa CO3 （3）NaOHNaCl 8、固体氢氧化钠放置在空气中会变质，则杂质为 ，形成的化学方程式为 如要除去此杂质，可滴加 ，化学方程式为 9、初中化学教材中常用下列词语描述物质性质，请选择合适的填空氧化性还原性可燃性毒性吸水性溶解性酸碱性腐蚀性（1）浓硫酸通常作干燥剂，是因为它有 （2）氢气可作高能燃料，是因为它有 （3）用一氧化碳炼铁，是因为它有 （4）氧气在燃烧反应中一般表现出 （5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的 （6）硫酸和氢氧化钠对人体有 10、用方程式表示下列物质的转化 石灰石生石灰消石灰碳酸钙生石灰11、氢氧化钙的俗称_或_，它是_与水反应生成的，该
15、反应的化学方程式是_。澄清的氢氧化钙水溶液称_，常用来检验_气体，观察到的现象是_，此反应的化学方程式为_。12、要除去下列物质中的杂质，可选用什么物质，写出化学方程式（1）H 2 （ H2O） 或 （2）CO 2（HCl） （3）CO（ CO2） 或 （4）CO 2（ CO） （5）Cu （ CuO） 或 作业：课后反思：主备： 审核人： 审核时间： 使用人： 使用时间：第三节酸和碱的性质 第三课时【学习目标】9、 初步认识复分解反应，10、复分解反应发生的条件11、常见的复分解反应的化学方程式【教学重点】1、复分解反应发生的条件2、会写复分解反应的化学方程式【教学难点】复分解反应的化学方程
16、式【学法指导】讲练结合法，巩固练习法我的回忆1、生锈的铁钉浸在过量的稀盐酸中发生的反应2、氢氧化钠分别滴到 CuCl2 溶液和 FeCl3 溶液中我的学习(三) 复分解反应1. 复分解反应定义 2.复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件是 中有 ，有 ，或有 ，那么复分解反应就可发生。3.要记住：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。例题 下列各组物质能否共存于同一溶液里? 为什么? HNO3 和 KOH；KNO 3 和 NaCl；Na 2CO3 和 HCl；FeCl 3 和 NaOH解析：看两者之间是否能够发生化学
17、反应，生成气体或水或不溶物。课堂练习：1.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（ ） A氯化钡和碳酸钾 B。盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D。氢氧化铁和硝酸2.下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）A.硝酸银和氯化镁 B.氢氧化钠和硝酸钾 C.碳酸钙和稀硝酸 D.硫酸钠和氯化钡3.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。 KOH + HCl K 2CO3 + H2SO4 NaOH +FeCl 3 KCl +Cu(OH) 2 AgNO 3 +BaCl2 CaCO 3 +Ba(OH)2 BaSO 4 + HNO34、完成下列化学方程式 （1）KOH+ K2CO3+ （2）H
18、NO 3+ NaNO3+ （3）Ca（OH） 2+ CaCl2+ （4）NaOH+ SO 25、你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式 中考连线：1.下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B.碳酸钙、盐酸、铝C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液 D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液2.下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ）A.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.食盐溶液和稀硝酸 D.氯化铁溶液和烧碱溶液3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） 检验自来水中是否含氯离子；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢A. B. C. D.4.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：生成酸的化合反应生成两种氧化物的分解反应生成气体的置换反应生成两种沉淀的复分解反应作业：课后反思：
