钠镁单元测试题.doc

1、钠镁单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1、K 39、 C 12、 N 14、 O 16、 Na 23、 Mg24、 Cl 35.5一.选择题（本题包括 18小题，每小题 3分，共 54分。每小题只有一个选项符合题意）列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B. 熔融的 KOH、NaCl、KClC. 稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 HNO3 D. 氯水、石灰水、水银2、一定温度下，向饱和 NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（ ）A、NaOH 溶液浓度增大，并放出 H2B、溶液中 NaOH的质量分数不变，有 H

2、2放出C、总溶液的质量增大，有 H2放出D、总溶液的质量不变，有 H2放出3、 下列物质中，既能与 NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是ANa2CO3 B. CuSO4 C. NaCl D. NaHCO34、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO粉末B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液C除去 KCl溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸D除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤5、现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A B C

3、D6、钠在空气中发生变化的过程是 （ ）ANaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3BNaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3CNaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3DNaNa2ONaOHNa2CO3Na2HCO37、用 pH试纸测定某一溶液的 pH时，规范的操作是 （ ）A将 pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在 pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把 pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较8、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3

4、+NH4Cl“是著名的“侯氏制碱法“的重要反应。下面是 4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是9、下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A热稳定性 Na2CO3NaHCO3B常温下在水中的溶解度 Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应的剧烈程度 Na2CO3NaHCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量 Na2CO3NaHCO310、下列离子方程式正确的是A金属钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H+OH-=H2OD过量二氧化碳和石灰水反

5、应 ：CO2+OH-=HCO3- 11、Na2CO3 固体中可能含有杂质 K2CO3、NaHCO3、NaCl 中一种或几种，取 10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体 4.8g，下列分析正确的是 （ ）A一定含有 NaHCO3 B一定含有 K2CO3 C一定不含 NaCl D一定含有 NaCl12、一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴 m）随时间（横轴 t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（ ）A曲线 a为钠，曲线 b为钾B投入的 Na的质量小于 K的质量C投入的 Na、K 的质量一定相等 D两个反应的盐酸中 HCl必须足量二填空 13、（19

6、 分）已知某纯碱试样中含有 NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 b g从分液漏斗滴入 6 molL1 的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到 c g重复步骤和的操作，直到 U型管的质量基本不变，为 d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管 B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐

7、酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）（4 分）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 14、（）.(9 分)在实验室里常用加热法除去 Na2CO3固体中混有的少量 NaHCO3。右图是某学生设计的装置图，请改正图中的错误，将改正结果填入表中：改正结果 （）.(12 分)用（） 改正好的装置做分解 NaHCO3的实验，主要实验步骤有：用酒精灯加热; 熄灭酒精灯; 检查装置气密性; 在试管里加入 NaHCO3固体; 导管口撤离石灰水。正确的操作顺序为（填各操作的序号） 。在实验过程中，可观察到的现象为 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。该实验证明了 N

8、aHCO3Na2CO3稳定（填“没有”或“比”）。15、（4 分）将 Na2CO3、10H2O 和 NaHCO3的混合物 4.54g溶于水，得 100mL溶液，其中Na+的物质的量为 0.04mol。如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是 克。16、（8 分）取部分被氧化的镁带 2.36克溶于 60毫升 2摩/升的硫酸溶液中，产生气体2.016升（标准状况下），求：镁带中剩余镁的质量。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若要使沉淀量达到最大值，至少需要加入 6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升？学军中学高一年级镁钠单元测试题答案学号：-姓名： -选择题题号 1 2 3 4 5

9、 6 7 8 9 10 11 12 选项 B B D C C C C C C D A B 二 13、（1）药品加多了（2）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 U形管中，带来误差。（3）偏高（填偏高、偏低或不变）（4）将锥形瓶和洗气瓶等所残留的二氧化碳完全排到 U形管中，被碱石灰完全吸收。（5）证明二氧化碳是否完全被吸收（6）（4 分）略14、（）改正结果 用外焰加热 管口应略向下倾斜 横置试管中的导气管露出胶塞即可 （） 。 盛石灰水的试管有气泡、浑浊，二氧化碳过量时又变成澄清 2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2 + H2O 。没有15、所得固体的质量是 2.12g 克。16、（1）2.

10、6g。（2）31.7mL第二节 物质的分类（A）一、选择题（只有 1个正确答案；共 6小题，每小题 3分，共 18分。）Na2CO3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3 是碱 BNa2CO3 是盐 CNa2CO3 是钠盐 DNa2CO3 是碳酸盐下列分散系最稳定的是（ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于 1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A胶体粒子直径在 110

11、0nm 之间 B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（ ）A电泳 B电解 C凝聚 D渗析二、选择题（有 1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2分，选错一个该小题不给分。共 10小题，每小题 4分，计 40分。）下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶

12、体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在 FeCl3溶液中滴加 NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）A渗析 B电泳 C凝聚 D丁达尔现象纳米科技是 21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答 11、12 两题。下列分散系与纳

13、米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ）A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）A该分散系不能发生丁达尔现象 B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜 D该分散质颗粒能发生布朗运动在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液 C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在 l100nm 之间B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D颜色都呈红褐色淀粉溶液是一种胶体，并且

14、淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C 加入 BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）A将等体积、等物质的量浓度的 BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把 1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C把 1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL沸水中,并加以搅拌D把 1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL到

15、沸水中,边加边振荡 三、填空题（计 42分）（12 分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用 的方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3微粒。（2）实验室中制取的 Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 Cl离子。可用 的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的杂质 Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙

16、中的碳酸钙可用 的方法。胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答 18、19 两题。（4 分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵（6 分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为 10-910-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是 。（12 分）就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因

17、是 。实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。（8 分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取 FeCl3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出 2种方法给 6分，再多写出正确方法的奖励 2分） 。 。 。参 考 答 案一、选择题 1A 2D 3C 4B 5A 6D二、选择题 7B 8CD 9C 10C 11B 12AC 13AC 14C 15B 16D 三、填空题17 （每空 2 分）过滤 渗析 蒸馏 过滤

18、、蒸发 加热分解1819陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21血液可以认为是胶体，FeCl3 溶液能够加快血液的凝固在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液 12 滴）中分别取 1mL 未知溶液，然后分别滴入 12 滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者

19、为淀粉溶液。用两支试管中分别取 1mL 未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。物质的分类（B）1下列分散系属于胶体的是（ ）A淀粉溶液 B食盐水 C牛奶 D碘酒2下列制备溶胶的方法可行的是（ ）0.5molL1BaCl2 溶液和等体积 2molL1H2SO4 溶液混合并振荡 把 1mL饱和的 FeCl3溶液逐滴加入 20mL的沸水中，边加边振荡 把1mLNa2SiO3溶液加入 10mL1molL1HCl 溶液中用力振荡A只有 B只有 C只有 D都可行3FeCl3 溶液和 Fe（OH）3

20、 胶体具有的共同性质是（ ）A都能透过滤纸 B都呈红褐色C具有相同的颗粒直径 D都存在布朗运动4下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体6关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（ ）A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特

21、殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀7下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）AZnH2SO4ZnSO4H2 B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 DH2Cl22HCl8下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石 BCa（OH）2 CCaCO3 DCH49胶体的最本质的特征是（ ）A丁达尔效应B可以通过滤纸C布朗运动D分散质颗粒的直径在 1nm100nm 之间。10区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ）A观察外观 B丁达尔效应C布朗运动 D加热11、下列物质中既属于无机物

22、，又属于碱的是（ ）ANa2CO3 BCH3OH CCH3CH2OH DCu（OH）212、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液13、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（ ）A硫铵 B氯化铵 C碳铵 D硝酸铵14、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶粒做不停的、无秩序的运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀15浊液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）100nm，溶

23、液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）1nm，而胶体颗粒的直径介于_之间。这个尺寸与现代材料科学中_的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动_（“是”或“不是”）胶体的特有性质。16已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余 Fe3生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在 109107m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入_或_，即可制得 Fe（OH）3 胶体。（填两类不同物质）答案及详解：1、AC 解析：食盐水和碘酒属于溶液；牛奶、淀粉溶液属于胶体。2、C 解析：不是任何物质间的反应生成物都是胶体，H2SO4 和 BaCl2反应得到的是白色 BaSO4沉淀，FeCl3 饱和溶液滴入沸

24、水并边加边振荡，可得红褐色Fe（OH）3 胶体，Na2SiO3 滴入 HCl溶液中，用力振荡可生成硅酸胶体。3、A 解析：溶液和胶体粒子都能透过滤纸。FeCl3 溶液呈棕黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色。FeCl3 溶液中，Fe3和 C1直径都小于 1nm，而 Fe（OH）3胶粒是由许多分子组成的，直径在 1nm100nm 之间。分子和离子不存在布朗运动。4、D 解析：A属于蛋白质胶体遇电解质凝聚。B是土壤胶粒遇（海水中的）电解质发生凝聚。C是蛋白质胶体的丁达尔现象。D是一个化学反应：Fe330HFe（OH）3，此时生成的 Fe（OH）3 是大量的沉淀，而不属于胶体。5、D 解析：雾、云、烟都

25、是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。故应选择答案D。6、C7、C 解析：根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是 C。8、C 解析：石灰石是混合物，它的主要成分是 CaCO3。Ca（OH）2 是碱，CH4是有机物，故正确选项应为 C。9、D 解析：胶体的本质特征是胶体颗粒的大小，其他的性质都是由此而决定的，因此本题答案应选 D。10、B 解析：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液是最简单易行的方法，故本题答案应选 B。11、D 解析：Na2CO3 是无机物，但属于盐；

26、CH3OH 和 CH3CH2OH为有机物；Cu（OH）2 为碱且为无机物，故答案应选 D。12、C 解析：1nm100nm 就是胶体分散系中粒子的大小，跟这种超细粉末粒子大小具有相同数量级。13、D 解析：硝酸铵中的 NO 不能被土壤胶粒吸附，肥效差。点评：利用所学知识处理具体问题时，一定要抓住关键信息，周密思考。14、C 解析：胶体外观均匀、澄清，一定条件下性质稳定，胶粒能透过滤纸。故答案选 C。点评：本题考查的是胶体最基本的性质。15、1nm100nm 纳米粒子不是16、含 Fe3的盐溶液适量强酸溶液（加 H）解析：Fe（OH）3 胶体粒子的结构是许多分子的集合体并在表面选择吸附了许多 Fe3。题中 Fe（OH）3 粒子，悬浮于水中但表面没有吸附 Fe3，它是不能稳定存在的。故应向悬浊液中加入含 Fe3溶液或加酸溶液使部分 Fe（OH）3和酸反应生成 Fe3。