1、1非金属元素及其化合物考点导航1非金属元素在周期表中的位置及结构特点(1) 除 H外,非金属元素均在“阶梯线”的 (2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)(3) 最外层电子数一般4(H、B 除外)(4) 原子半径比同周期金属半径 (稀有元素除外)2非金属元素的性质及递变规律（1）单质:结构:除稀有气体外,非金属原子间以 键结合。一般是双原子分子（稀有气体除外） ，也有O3、P 4、S(结构复杂，用元素符号表示，不能反映真实结构)。熔沸点与聚集态它们可以分为三类:i.小分子物质。如:H 2、O 2、N 2、Cl 2等,通常为气体。ii.多原子分子物质.如 P4、S、As 等,通常为液态
2、或固态iii.原子类单质,如金刚石、晶体硅和硼等。导电性化学活性活性 较活泼的有：F 2、Cl 2、O 2、S 较不活泼的有：N 2、C、Si（2）氢化物、氧化物以及水溶液的酸碱性、稳定性依照元素周期律（3）常见的酸强酸：H 2SO4 、HCl、 HNO 3 、HBr 、HI、HClO 4 中强酸：H 2SO3 、H 3PO4 弱酸：H 2CO3 、H 2S 、CH 3COOH、HF、HNO 2、HClO 氧化性酸：HNO 3 、H 2SO4(浓） 、HClO常考点一 氯、硫及其化合物知识网络1、网络结构图：2.重要物质和物质转化提示(1)次氯酸的性质H2O NaOHMnO2 H2点燃或光照C
3、uCl2PCl3、PCl 5 Cl2 HClCa(ClO)2HClO NaClAgNO3H2SO4O2P 点燃CO 2+H2OHCl 电解熔融盐电解食盐水Cu 点燃光照AgClAgNO3Na 点燃Br2I2NaBrNaIH2OO2高温S SO2 Na2SO4SO3H2SH2SO4H2SO3 BaSO4Na2SO3FeS FeS2O2点燃 O2催化剂BaCl2加热反应不完全反应BaCl2NaOHH2SH2 HClO2燃烧Fe NaOHH2O2Cu 、CNaOH H2SO42HClO分子的结构式,次氯酸的酸性、不稳定性、强氧化性，ClO 的水解性。(2)二氧化硫 酸酐、漂白、氧化性、还原性（主要）
4、(3)过氧化氢（双氧水）H2O2分子的结构式、稳定性、氧化性（主要） 、还原性(4)知识“三角”氯三角 氯三角考题剖析1基础知能考题例题1 下列溶液中通入足量SO 2后，最终一定会出现沉淀的是ANa 2S BBaCl 2 CBa(NO 3)2 DCa(OH) 2例题 2下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2理论应用考题例题3向等体积等物质的量浓度的H 2S和SO 2的水溶液各两份中，分别通入Cl 2和O 2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH
5、关系的曲线图，下列说法中正确的是A.曲线 a表示向 H2S水溶液中通入 O2B.曲线 b表示向 SO2水溶液中通入 O2C.曲线 c表示向 H2S水溶液中通入 Cl2D.曲线 d 表示向SO 2水溶液中通入Cl 2例题 4下列排列顺序正确的是( )热稳定性：H 2OHFH 2S 原子半径：NaMgO酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 结合质子能力： OHCH 3COO Cl A B C D3框图推理考题例题5已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，
6、B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列：（1）根据图中信息，B、C、D、X 氧化性从强到弱的顺序是 ；（2）B 的电子式为 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）写出反应、的离子方程式 ； 。4.实验考题例题 6图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（1）A 是氯气发生装置，其中的化学反应方程为 ；（2）实验开始时，先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处酒精灯，连接DF水XDFE XCuBACSH2S SO2Cl2NaClHCl3上 E装置。Cl 2通过 C瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为
7、CO2和 HCl；试写出 D中反应的化学方程式： ；装置 C的作用是 。（3）在 E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（4）若将 E处烧杯中溶液改为氢氧化钡溶液，反应过程现象为先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失,其消失的主要原因是 。（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 Cl2产生，此时 B中的现象是 ，B 的作用是 。5计算考题例题7两种金属组成的合金25g与氯气完全反应，共用去标况下氯气11.2L，该合金的可能组成是 A.Na和Mg B.Cu和Ca C.Cu和Zn D.Fe和Mg常考点二 氮、碳及其化合物知识网络1、网络结
8、构图： 2.重要物质和物质转化提示(1)NH3:分子结构、结合质子、还原性、水溶液碱性原理、浓氨水加生石灰的非典型制氨法；(2)CO2:分子结构、酸酐、氧化性（与Mg、C）(3)知识“三角”氮三角考题分析1基础知能考题例题1已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是AG 是最活泼的非金属单质 B.G是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M化学性质活泼2理论应用考题例题2 已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O 2(g)=CO2(g)；H=-393.5
9、1 kJ mol -1C(金刚石，s)+O 2(g)=CO2(g)；H=-395.41 kJmol -1据此推理所得到的下列结论中，正确的是A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B由石墨制备金刚石是吸热反应 C石墨的能量比金刚石的能量高 D石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石CCaC2O 2点燃CaO 高温C2H2 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2H2O CO2 H2OCaO 高温 Mg Ca(OH)2煅烧HClOH CO CH4O2点燃CuO 高温O2点燃C 高温不完全燃烧H 2O 高温N2NH3 NONOHNO3NO243框图推理考题例题3 下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体
10、，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：写出下列物质的化学式A：_ E：_ F：_ Y：_反应的化学方程式为：_。(3)1molB通过反应得到 1molF，B 中 F的质量分数为 72%，则 B的化学式为： 。例题 4V、W、X、Y、Z 是由周期表 120 号部分元素组成的 5 种化合物，其中 V、W、X 、Z 均为两种元素组成。上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：V(体) W(白 色 体)X(无 色 无 味 气 体 )Y(白 色 体)Z(无 色 气 体 )H2OO2 O2点 燃 X H2OH
11、2O(1)5 种化合物分别是 V_、W_ 、X_、Y_、Z_；( 填化学式)(2)由上述 5 种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_；(3)V 的电子式是 _。4.实验考题例题 5如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )ACO 2(NaHCO3溶液) 无色喷泉 BNH 3(H2O 含酚酞)红色喷泉 CH 2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO 3溶液)白色喷泉例题 6硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必
12、须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石 英砂 粗 硅 SiHCl3(粗 ) SiHCl3(纯 ) 高 纯 硅焦 炭高 温 精 馏HCl H2573 K以 上 157 K写出由纯 SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 _。AEBFCGDAHIXAKJ电解XY5整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；H 2还原 SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是_( 填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐
13、高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释_。5探究考题例题7 某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO 3)2、AgNO 3。 （加热及夹持装置未画出）(1) 甲同学加热的是 NaNO3。加热时发现：装置中有能使带火星的木条复燃的气体产生；并已知参加反应的 NaNO
14、3和生成气体的物质的量之比为 2:1。请写出 NaNO3受热分解后另一产物的化学式 ；(2) 乙同学加热的是 Cu(NO3)2加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中完全消失。装置中的固体逐渐变为黑色。请写出 Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；实验过程中还应看到的现象为 。(3)丙同学加热的是 AgNO3加热过程发现：装置中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃，装置中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了 AgNO3受热分解可能的两种化学方程式： ()4AgNO 3=2Ag2O4NO 2O 2 () 2AgNO 3=2Ag2NO 2O 2
15、请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由： ；请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的： ；(4)由上述 3个实验的结果，请你归纳出有关硝酸盐分解的一个结论。你的结论是 。非金属及其化合物练习一、选择题 1氢叠氨酸（HN 3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成 N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：NaN 3的水溶液显碱性，HN 3的固体属于分子晶体，NaN 3的固体是离子晶体，NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 （ ） A、 B、 、 C、 D全对2某温度下，将 Cl2通入 NaOH溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3的混合溶液，经测定 ClO-与
16、ClO3-的物质的量浓度之比为 13，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是 （ ） A215 B113 C41 D313某无色溶液中可能含有 I 、NH 4 、Cu 2 、SO 32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）肯定不含 I ； 肯定不含 Cu2 ；肯定含有 SO32 ；可能含有 I 。A B C D4下列溶液中通入足量 SO2后，最终一定会出现沉淀的是 （ ）6ANa 2S BBaCl 2 CBa（NO 3 ） 2 DCa（OH） 25工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无
17、毒物质 N2和 H2O，现有含氮氧化物 NO和 NO2的混合气体 3L，与同条件下的 NH3 3.5L恰好完全反应，则混合气中 NO与 NO2的体积比是 （ ） A14 B13 C12 D116测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化（电阻越小，电导越大）。例如测定空气中 H2S的含量，若用 CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的 H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于低浓度范围内的 H2S，但有高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是 （ ） ANa 2SO3溶液 BKI 溶液CNaOH 溶液
18、 DH 2O7 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na 2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是 （ ）A. B. C. D.8某种混合气体可能含有 N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的 Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是 （ ） A一定没有 N2；CO 和 HCl至少有一种 B一定含有 N2、HCl 和 COC一定有 N2；CO 和 HCl至少有一种 D一定有 N2和 HCl
19、；没有 CO9下列说法中不正确的是 （ ）A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C.苏丹红、谷氨酸钠（味精） 、碳酸氢钠（小苏打） 、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质 D. 纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品10下列物质间发生化学反应：H 2S+O2，Na+O 2，Cu+HNO 3，P 2O5+H2O，Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 （ ） A . B C D11两份质量均为 1g的硫粉，分别使之与足量的 H2和 O2完全反应，将产生的含硫化合物混合，最终
20、可得硫的质量是 A0.5g B1g C 1.5g D2g二、非选择题12 、由短周期元素形成的四种常见的非金属单质 A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B 的式量最小，C 次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y 五种化合物之间存在如下关系：7（1）写出化合物乙的化学式_。（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有_个。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）_。13 、120、101.3kPa 条件下，有 2LH2O、2LCO、2LCO 2、0.5LO 2和 1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量 Cu粉、C 粉和 C
21、uO粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：（1）尾气是否有可能是单一气体_？若可能，该气体是_。（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中_？若有，它们（或它）是_。（3）原气体是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中_？若有，它们（或它）是_。14、 如图：已知：化合物 E与水反应生成白色浆状物；化合物 F是不能成盐的氧化物；单质 D能与某些稀有气体反应。据此，请填空：（1）化合物 F是_；化合物 I是_。（2）反应、反应的化学方程式是_；_。15、 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚
22、硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_（填分子式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况_（填写相应的字母）。16、有 A、B、C、D 四种单质。在一定条件下，B 可以和 A、C、D 化合生成化合物甲、乙、丙，C 和 D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有 10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质 B的化学式。（2）单质 A与化合
23、物 乙反应的化学方程式。8（3）根据化合物丙、丁中 D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质 D，简述判断理由。17、BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：在 BGO中，锗处于其最高价态。在 BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层 8个电子稳定结构。BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是_、_。（2）BGO 晶体的化学式是_。（3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是_。18、 有 A、B、C 三种常见的短周期元素，它们之间两两结合成化合物 X、Y、Z。X、Y、Z 之间也能相互反应。已知X是 A和 B按原子个数比 11 组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用 A、B、C 表示）和组成的化合物间反应关系式如下：B+CY A+CZ X+YMX+ZC+N Y+ZC+N请填空：（1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是_，理由是_。（2）若 M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则 X、Y、Z 分别是_。（3）写出反应、的化学方程式：_，_。
