1、1长沙名校 2012 年上学期高一段考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 S 32 Ca40 Cu64 Na23第卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分）1元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化2下列说法不正确的是 （ ）A离子键只能存在于离子化合物中B共价化合物中只能含有共价键C化学键可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和
2、新化学键形成的过程3下列关于甲烷性质的说法中，错误的是 （ ） A甲烷是一种非极性分子 B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中含有极性键 D甲烷分子中 HCH 的键角为 904简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述错误的是（ ） A属同种元素B互为同位素C为氢元素的三种核素D是三种化学性质不同的粒子5下列电子式书写正确的是（ ）A O C O BCa 2+ Cl 22C O H D6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸 B加热 C滴加少量 CuSO4 溶液 D不用铁片，改用铁粉
3、7将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）ACH 3Cl B CH2Cl2 CCCl 4 DHCl 8已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH - 2e = ZnO + H2O石墨：O 2 + 2H2O + 4e = 4OH根据此判断，锌片是（ ）A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原9根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A常温下，单质铷能与水反应放出 H2BAt（砹）的氢化物不稳定C氯化氢比硫化氢稳定D氢氧化钠比氢氧化镁的碱性弱10已知 X+、Y 2+、Z 、W 2 四种离子均具
4、有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（ ）A原子半径：XYW Z B原子序数：YXZWC原子最外层电子数：YXZ W D原子的电子层数：X=YW=Z 11在用 Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法正确的是（ ） 3A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D电解质溶液的 pH 保持不变12对反应 A+3B 2C D 来说，下列反应速率最快的是（ ）Av(A)=0 3 mol(Lmin) Bv(B)=06 mol(Lmin)Cv(C)=05 mol(Lmin) Dv(D)=0 4
5、mol(Lmin)13一定温度下，反应 N2（ g）+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ）AN 2，H 2 和 NH3 的物质的量分数不再改变 Bc(N 2)c(H 2)c(NH 3)132 CN 2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH214下列各图中，表示反应是吸热反应的图是（ ）15在常温常压下，取下列 4 种气态烃各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（ ） ACH 4 BC 2H6 CC 3H8 DC 4H1016工业上制取一氯乙烷（CH 3CH2Cl）应采用（ ）
6、4A由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应17既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）A通入足量溴水中 B通入足量的水中C在导管中处点燃 D一定条件下与 H2 反应18下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）A B C D两极材料 Zn 片、石墨 Cu 片、Ag 片 Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片插入溶液 硫酸溶液 硝酸银溶液 蔗糖溶液 稀盐酸19下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）A三氯甲烷 B酒精 C苯 D四氯化碳20正丁烷和异丁烷互
7、为同分异构体的依据是（ ）A具有相似的化学性质B分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同C具有相同的物理性质D分子具有相同的空间结构5第卷二、填空题；（21、22 小题每空 1 分，23、24、25 小题每空 2 分，共 30 分）21有下列各组物质：（用字母序号填空）AO 2 和 O3（臭氧） B C1362和CCH 3CH2CH2CH3 和 CH3CHCH3 D甲烷和庚烷E液氯与氯气 F 和 （1） 组两物质互为同位素；（2） 组两物质互为同素异形体；（3） 组两物质属于同系物；（4） 组两组物质互为同分异构体；（5） 组中的物质是同一物质。22在下列反应中，属于取代反应的是 ；属于氧化反
8、应的是 ；属于加成反应的是 。光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯通入溴水中；在 Ni（镍）做催化剂的条件下，苯与氢气反应；苯与液溴混和后撒入 Fe 粉；乙烷在空气中燃烧23现有 A、B、C、D 四种金属，把 A、B 、C、D 分别浸入稀硫酸中，A、B 产生气泡，而 C、D 不产生气泡；把 A、B 用导线连接同时放入装有稀硫酸的烧杯中，A 上有大量气泡析出；把 C 浸入 D 的硝酸盐溶液中，C 的表面有 D 析出。这四种金属的活动顺序由强到弱为 。24在一个密闭容器中，盛有 N2 和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 molL-1 和 5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应生成 NH3，10
9、min 后测得 N2 的浓度是 0.8 molL-1，则在这10min 内用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率是 。 25 （1）对于反应2SO 2 +O2 2SO3 CH3催化剂6其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO 3的反应速率的变化填入表中空格里（填字母 A、增大 B、减小 C、不变） 。改变条件 降低温度 增大O 2的浓度 使用V 2O5做催化剂 压缩气体速率变化（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。A B CA中反应的离子方程式为 ，B中Cu极电极反应式为 。C中被腐蚀的金属是 ，总反应化学方程式为 ，AB、C 中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。三
10、、实验题(每空 2 分，共 22 分)26如下图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为 1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯 气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的 反应一段时间。 （1）假设甲烷与氯气反应充分（按照 1：4 的物质的量之比 反应），且只产生一种有机物，请写出化学方程式。 （2）经过几个小时的反应后，U 型管右端的玻璃管中水柱变 化是 。A升高 B降低 C不变 D无法确定27实验室通常利用无水乙醇(C 2H5OH)与浓硫酸共热到 170脱水制取乙烯，但常因为温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫（二氧化硫能
11、让溴水退色） 。现设想验证二氧化硫和乙烯的性质，试回答下列问题：G Cu Fe Fe G Zn Fe Fe Fe 7(1)上图中、装置可盛放的试剂是： ； ； ； （填序号） 。A、品红溶液 B、NaOH 溶液 C、浓 H2SO4 D、溴水（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 。（3）使用装置的目的是 。（4）使用装置的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。（6）写出中发生反应的离子方程式 。四、推断题：（每空 2 分，共 14 分）28A、B、C 、 D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、 B 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成
12、氧化物和过氧化物两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个，B 是地壳中含量最高的非金属元素，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）用元素符号填空：B 为 ，E 为 。（2）D 元素在周期表中的位置是 _，乙物质的电子式是_。（3）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是_。（4）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_ _。（5）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法： 。8五、计算题：（29 小题 8 分，30 小题 6 分，共 14 分）29在合成氨时，将 1 体积氮气和 3
13、体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为 12%，求该混和气体中 N2 和 H2 的体积分数各为多少？30在标准状况下，2.24L 的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重 3.6g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重 6.60g。另再取 2.24L 标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重 1.4g。问：（1）混合气体中烯烃的质量为 。（1）混合气体由哪两种烃组成，写出它们的结构简式。（2）混合气体中两种烃的体积分数各为多少？9参考答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8
14、 9 10答案 C C D D C A D A D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D A A D B A C B B二、填空题21 （1）B （2）A （3）D （4）C （5）EF22 23BA CD240.1mol.L 1 .min125 （1）B A A A （2） Fe+2H +=Fe2+H2 2H+2e-=H2 Zn ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 BAC三、实验题26 （1） （2）B 27 A B A D 装置中品红溶液褪色。除去 SO2 气体，以免干扰确证乙烯存在的实验。 检验 SO2 是否除尽。装置中的品红溶液不褪色，装置中的溴水褪色。 （6）2OH SO 2SO 32 H 2O四、推断题28 （1）O Al（2）第三周期第A 族 （3）CDEAB（4）2Al2OH - 2H 2O2AlO 2 3H 2（5）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。 （其他答案合理也可以给分） 。五、计算题29N 2 22% ， H2 66%30 （1）1.4g （2）CH 4； CH2=CH2（3）CH 4 的体积分数为 50%；CH 2=CH2 的体积分数为 50%
