1、南京第 2 中学1 1高一化学第二学期期未试卷（90 分钟、100 分）可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 CU:64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2分共 52分）1石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要到石灰石的是（ ）（A）制硅酸 （B）制水泥 （C）制玻璃 （D）制生石灰2已知：硫酸比次氯酸稳定硫酸的酸性弱于高氯酸H 2S 比 HCl易被氧化HCl 比 H2S更容易由单质合成盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（ ） （A） （B） （C） （D）3能在空气中燃烧，且生成物能使
2、无水 CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是（ ）（A）Cl 2 （B）CO 2 （C）SO 2 （D）H 2S4在一种酸性溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（ ）（A）一定含有 SO42- （B）一定含有 Ag+（C）一定同时含有 Ag+和 SO42- （D）含有 Ag和 SO42-中的一种或二种5下列情况可能引起水污染的是（ ）农业生产中农药，化肥使用不当；生活中大量使用含磷洗涤剂工业生产中废气、废液、废渣排放不当；生活污水的任意排放；石油运输过程中因泄露流入江河；原子核反应的残留物随意排放。（A） （B） （C） （D）全部都是6某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有
3、关锗的叙述中错误的是（ ）（A）Ge 可形成 Na2GeO3的盐 （B ）单质锗是半导体材料（C）锗的原子序数为 32 （D）锗的化合价以+2 价稳定7检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是（ ）（A）水 （B）盐酸 （C）稀硫酸 （D）氢氧化钠8有一 Na2S，Na 2SO3和 Na2SO4混合物，经测是含硫 25.6 %（质量分数） ，则比混合物含氧量为（ ）（A）37.6% （B）36.8% （C ）51.2% （D）无法计算9CO 2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）（A）Ca(ClO) 2溶液 （B ）饱和 Na2CO3溶液 （C）CaCl 2溶液 （D）N
4、a 2SiO3溶液10将等体积的 Na2S 溶液和 Na2CO3溶液混合，并加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热，无酸性气体产生。这表明原 Na2S 溶液与 Na2CO3溶液的物质的量之比为（ ）南京第 2 中学2 2（A）3：2 （B）1：2 （C）2：1 （D）2：311选用一种试剂，将浓度相同的 Na2SO3、Na 2SO4、Na 2CO3、Na 2S、BaCl 2溶液加以鉴别，这种试剂是（ ）（A）CaCl 2溶液 （B）AgNO 3溶液 （C）NaOH 溶液 （D）稀 H2SO412下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）（A）CO 2通入澄清石灰水 （B ）铁在
5、硫蒸气中燃烧（C）硫酸中加入锌粉 （D）氢硫酸滴入苛性钠溶液中13有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO 2、HCl 、HBr、SO 2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的 BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是（ ）（A）肯定含有 HCl、SO 2 （B）可能含有 HBr、CO 2（C）肯定没有 CO2 、H 2S、HBr （D ）以上结论均不正确14检验 SO2中是否含 CO2气体应采用的方法是（ ）（A）通入 Ca（OH） 2溶液 （B）先通入饱和 Na
6、HCO3溶液，再入澄清石灰水（C）先入 KMnO4溶液再通入澄清石灰水 （D ）通入品红溶液15质量为 m g 的铜与浓 H2SO4完全反应，生成气体为 VL，则被还原的硫酸是（ ）（A）m/32 mol（B）m/64 mol（C）98v/22.4 g（D ）64v/22.4 g 16下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）（A）H +, Cl-, Na+,ClO- （B ）CO 32- , HCO3- , K+ ,OH-（C）Ca 2+, K+, OH- ,SiO32-（D）Na + ,S2-,SO32-, ,OH-17用等体积等物质的浓度的 BaCl2溶液可使相同体积的 Fe2（SO
7、4） 3、FeSO 4，K 2SO4三种溶液中的 SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质浓度之比为（ ）（A）1：3：3 （B）1：1：1 （C）3：1 ：1 （D）1：2：318某白色固体钠盐 95 g 遇足量盐酸，其阴离子全部参加反应，放出无色无味的气体22.4L（标准状况） ，此气体可使澄清石灰水变浑浊。以下推断正确的是（ ）（A）白色固体为纯净物 （B）产生的气体为 CO2、SO 2或两者都有（C）白色固体中两物质的质量比为 42：53 （D）白色固体中两物质的质量比为 2：119能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是（ ）（A）两者取等质量分别完全燃烧，都产生相同质量的唯一产
8、物 CO2（B）两者儿乎相同的熔点（C）两者都有相同的结构南京第 2 中学3 3（D）都难溶于一般溶剂20将 a mol Na202与 a mol Ca（HCO 3） 2的固体混合物在密闭容器中加热至 250oC左右，使其充分反应，容器内固体的量及成分是（ ）a mol CaCO 3 2a mol NaOH a mol Na 2CO3 a mol NaHCO 3 a mol Na 202（A）、 （B）、 （C） （D）21下列试剂敞口保存，一段时间后质量增加但不变质的是（ ）（A）苛性钠 （B）浓盐酸 （C）浓 H2SO4 （D）亚硫酸钠固体22下列离子方程式的书写正确的是（ ）（A）SO
9、2通入 Ca(ClO)2溶液中：CO 2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO（B）少量 CO2通入氨水中： CO2+NH3H2O = NH4+HCO3-（C）在 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O（D）氢硫酸与醋酸铅Pb(AC) 2溶液反应：H 2S+Pb2+=PbS+2H +23下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓 H2SO4 干燥的是（ ）（A）O 2、N 2、SO 2 （B）SO 2、H 2S、Cl 2 （ C）H 2S、CO 2、HCl （D）HI、O 2、H 224熔融烧碱应选用（
10、）（A）陶资坩埚 （B）生铁坩埚 （C）石英坩埚 （D）氧化铝坩埚25不用任何试剂，就能将下列溶液鉴别出来的正确顺序是（ ）Na 2SiO3 Na 2SO4 CuCl 2 KCl Ba(NO 3)2（A） （B） （C） （D）26N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的是（ ）（A）在标准状况下，11.2L 以任意比例混合的 H2S 和 SO2混合气体中含气体的分子数小于NA/2。（B）在标准状况下，含 n mol H2SO4的浓硫酸与足量的 Cu 反应可生成 NA/2 个 SO2分子。（C）常温常压下，n mol HD 含有核外电子数为 2NA。（D）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换
11、出 l mol H2，转移电子数 2NA。二、填空题（36 分）27我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹（用 X 表示）与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(1)铅丹的化学式是 ，此铅丹中铅的化合价是 。南京第 2 中学4 4（2）由此反应可推测 PbO 是 性氧化物，PbO 2 是 性氧化物。（化合价 价的铅具有较强的氧化性，写出 PbO2与浓盐酸反应产生 Cl2的化学方程式：。28.根据图中所示变化关系：Na（）写出、各物质的名称： 。（）写出的化学方程式 。（）写出下列变化的离子方程式： ： 29.（）SO 2是重要的大气污染物，
12、大量 SO2主要来源 。(2)某地酸雨经检验含：Na+ :2.310-5molL-1,Cl-:3.510-5molL-1,NH4+:7.010-6molL-1,SO42-:2.510-6molL-1 该酸雨中含 H+约为 molL-1(3)某地酸雨，每隔一定时间测定其 PH值。发现 PH值逐渐变小，其原因是 (4)为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法就是在含硫燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫” ，采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”反应为 。(A)2CaO+2S=2CaS+O2 (B)S+O2=SO2 (c)CaO+SO2=CaSO3 (D)2CaSO3+O2=2CaSO430.
13、为了验证浓 H2SO4和木炭在加热的时发生反应生成的各种产物，甲、乙学生分别设计如图的实验方案（箭头表示气体流向）甲： 乙：NaOH 溶液A BO2 C NaOH 溶液CO2 高温 D C 浓 H2SO4木炭共热 品红溶液 澄清石灰水 无水 Cu SO4 粉末浓 H2SO4木炭共热 无水 Cu SO4 粉末 品红溶液H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液 品红溶液 澄清石灰水南京第 2 中学5 5（1）上述方法可达到实验目的的是 （2）具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置（用字母表示）的作用： 三、计算题（分）31.将某质量的硅钢片（含 Fe,Si）试样，分别投入足量的稀盐酸和 Na
14、oH溶液中，在相同条件下放出气体的休积相等。则此硅钢片中硅的质量分数为多少？32.在标准状况下，将 112LH2S气体与 100.8 L O2混合，燃烧后测得反应后气体的体积在相同条件下为原混合气体体积的 21.05%,求其中充分燃烧的 H2S与原 H2S相比的体积分数是多少？南京第 2 中学6 6参考答案：一、选择题（226=52 分）A C D D D D B A .C 10.C 11.D 12.B 13.D14.C 15.B 16.D 17.A 18.C 19.A 20.B 21.C 22.C 23.A 24.B 25.C 26.B二、27.(1)Pb 3O4,+2,+（各分）(2)碱，
15、酸（各分）(3)（分） ，PbO 2+4HCl(浓) =PbCl2+Cl2+2H 2O(2分)28(1)硅，硅酸钠，硅酸（或原硅酸） ，二氧化硅（各分）(2)SiO2+2C 高温 Si+2CO(2 分)(3)BC:CO 2+H2O+SiO32- =H2SiO3+CO 32-注：产物也可写成 H4SiO4原硅酸(或：2CO 2+2H2O+SiO32-=H2SiO3+2HCO 3-)DB:SiO 2+20H-=SiO32-+ H2O (各分)29.(1)大量燃烧含硫燃料（分）(2)1.010-5 mol/L(2分)(3)2H2SO3+O2=2H2SO4或亚硫酸被氧化成强酸硫酸，酸性增强，PH 值减少（分）(4)C、D(2 分)30.(1)乙(2)：检验是否有水 b：检验是否有 SO2 C：除去 SO2 d：检验 SO2是否除尽 e：检验是否有 CO2（各 2分）三、3120%（6 分）3240%（6 分）
