1、1高三一轮复习 离子反应学案考纲要求考纲导引 考点梳理1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质2.电离方程式的书写3.离子反应4.离子方程式基础知识梳一、电解质1、电解质、非电解质在 中或 状态下能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在 中或 状态下都不能够导电的 叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。2. 强电解质与弱电解质：在 里能 电离成自由离子的电解质叫强电解质.在 能 电离成自由离子的电解质叫弱电解质。分析物质的从属关系3、【讨论】1.强电
2、解质溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液导电性强吗？2.强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？3.NaHSO4在水溶液中或在熔融状态下的电离是否完全相同？4.能否正确区分下列方程式的类型？HS +H2O H2S+OH HS +H2O S2+H3O+ Ca(OH) 2(S) Ca2+(aq)+2OH(aq)【典例 1】氯化氢 盐酸 氢氧化钠溶液 氨水 氢气 铜 液氨 蔗糖 冰醋酸醋酸铵 熔融 NaCl 乙醇 Al2O3 NH3H2O 水 二氧化碳 硫酸钡 1 12 13 14 15 16 17其中属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；既不是电解质又不是非电解质的是 ；能导电的
3、有 。【答案】 ； ； ； ； 7 81216 110111317 1415 11142二电离方程式的书写1.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由离子的过程叫电离。2.电离方程式的书写：强电解质 电离，用 表示，如： NaHSO 4Na +H+SO42-弱电解质部分电离，用 表示，如 CH3COOH CH3COO- + H+，而多元弱酸的电离是 进行的，如：H 2CO3 HCO3 H HCO3- CO32 H ，而多元弱碱的电离一步写出，如 Fe(OH)3 Fe3 3OH 。三、离子反应1概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。本质：是某种或某些离子浓度
4、的降低。2离子反应的发生条件（）生成沉淀（）生成难电离物质（）生成气体（挥发性物质）（）发生氧化还原反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。（）其它条件少数离子可形成络合离子的情况。如 Fe3+和 SCN-、C 6H5O-，发生如下络合反应 1Fe3+SCN - Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如 Al3+和 HCO3-、CO 32-、HS -、S 2-、ClO -，再如 Fe3+和 HCO3- 2、CO 32-、ClO -）在水溶液中也能发生反应等。四、离子方程式的书写1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2.书写步骤：写： ;拆：把 拆写成离子形
5、式，难溶、难电离、 等 仍用化学式表示;删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：检查离子方程式两边元素的 和 是否相等。3.意义：不仅可以表示 ，而且可以表示 。要点名师透析3一、离子方程式的正误判断1看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO 3溶液与金属反应没有 H 2生成；Fe 发生置换反应只生成2 价的亚铁离子。2.元素原子是否守恒反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与 溶液反应： ，正确的是3.电荷是否守恒 在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如 与 反应，不能写成 ，而写成4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理5.拆分是否恰当 在离子方程式中，强酸
6、、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如 不能写成 ； 通常要写成6.是否漏掉离子反应如 溶液与 溶液反应，既要写 与 的离子反应，又要写 与 的离子反应，应为7.是否符合题设条件题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心。8.判断各种符号是否正确及离子符号写成价态符号等。【备注】与量有关的离子方程式书写1常见与量有关的离子反应(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2 HCO -3OH =CaCO3H 2O
7、 Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应： Ca 2 2HCO 3-2OH =CaCO3CO2H 2O此外，NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液、Ca(OH) 2 溶液与 NaHCO3 溶液等反应均与“量”有关。(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”4例如：NaOH 溶液与少量 CO2 反应：CO 22OH =COH 2ONaOH 溶液与足量 CO2 反应：CO 2OH =HCO3-类似的还有 SO2 与碱的反应。(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”(4)氧化还原反应中涉及到的“量”FeBr 2 溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe 2 4Br 3Cl 2=2F
8、e3 2Br 26Cl 当氯水少量时：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl 当 FeBr2 与 Cl2 物质的量为 11 时：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 铁和稀 HNO3 的反应铁不足：Fe4H NO 3-=Fe3 NO2H 2O铁过量：3Fe8H 2NO 3-=3Fe2 2NO4H 2O2书写技巧(1)书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1 mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。【典例 1】 (2011合肥模拟)下列反应离子方程式
9、正确的是( )A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23BFeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2 O 24H =4Fe3 2H 2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DH 2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24二、判断溶液中离子共存的规律1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 、Ag +与 Br-、 Ca2+与 等不能大量共存。23CO2
10、4S（2）生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-、H +与 、 、S 2-、 、 、 等不能233COH3SO2大量共存。5(3) 生成难电离的物质：如 H+与 CH3COO-、 、S 2-、 等生成弱酸；OH -与 NH4+、Cu 2+、Fe 3+等生23CO23成弱碱或沉淀；H +与 OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如 Fe3+、NO 3-、ClO -、 等）与还原性离子（如 S2-、I -、Fe 2+、4Mn等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。23SO（5）形成配合物：如 Fe3+与 SCN-反应生成配合物而
11、不能大量共存。2.附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如 Cu2+（蓝色） 、Fe 3+（棕黄色） 、Fe 2+（浅绿色） 、（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。4MnO强碱性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。OH强酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子与水反应的离子，如 O2-、N 3-、P 3-等在水溶液中不存在。【典例 2】 (2011惠州模拟)能大量共存于同一溶液，且当水电离的 c(H )10 13 molL1 时，又能发生反应的离子组是( )Na 、Ba 2 、Cl 、HCO K 、NH 、CH 3COO 、SO 3 4 24Ca 2 、N
12、H 、SO 、SO Fe 3 、Na 、SCN 、Cl 4 24 23Al 3 、Na 、HCO 、NO 3 3A只有 B C D【感悟高考真题】1.（2011江苏高考4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL-1的 KNO3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-2.（2011江苏高考6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl
13、3溶液与 Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO 2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al (OH)3+CO 32-3.(2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是6A. 饱和氯水中 、 、 、Cl3NOa23SB. 溶液中 、 、 、131().0cHmoL65CHOK24SBrC. 溶液中 、 、 、2NaS24Kl2+uD. pH=12 的溶液中 、 、 、3Ia3
14、Al4.（2012 江苏高考 3）5.（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H 、I 、NO 3 、SiO 32 B. Ag 、Fe 3 、Cl 、SO 42C.K 、SO 42 、Cu 2 、NO 3 D.NH4 、OH 、Cl 、HCO 36.（2011天津高考3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无K+D 滴加稀 NaOH 溶液
15、，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH47.（2011新课标全国卷12）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C 6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H 2O8.（2010全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 溶液中：3+Fe3+2+2FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸：
16、3342O8He4C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32NFHO+7D将铁粉加入稀硫酸中： +322Fe6H=9.（2010全国 28T）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 溶液中：3+e3+2+CueB将磁性氧化铁溶于盐酸： 3342FeO8=4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32HNFe+D将铁粉加入稀硫酸中： 32e610.（2010天津5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH +
17、O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：11（2010安徽9T）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg 2+、ClO 、NO 3 B. Al3+、 NH 4+、 Br - 、Cl - C. K+ 、Cr 2O72- 、CH 3CHO、 SO 42- D. Na+、K + 、SiO 32-、Cl -12.（2010广东7T）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl - BFe 3+、H +、I -、HCO 3-C
18、K +、Na +、NO 3- 、MnO 4- DAl 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-13.（2010上海9T）下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C含大量 Al3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D含大量 OH 一 的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +14.（2010上海19T 双选）下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH 溶液混合2 2333CaHOCaO
19、H 8C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2 22FeHOFeHO D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 2244IOI 15.（2010江苏3T）下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠： 222Cl+Cl+ 通 电B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： 3AHOC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 232OND用食醋除去水瓶中的水垢： 233 2C+CH16.（2010江苏6T）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液中： 、 、 、 B由水电离的 的溶液中：pH=12+Fe324Sa1410molLc、 、 、2+CaKl3COC 的溶液中： 、 、 、12/0c
20、4NH3Al3OClD 的溶液中： 、 、 、3Fe.molLKC24SN17. （2012 广东 8） 、在水溶液中能大量共存的一组是A B 23lCOl 2uH3C D 4NHaBr24SMg2SiO2418.（ 2012 安徽 8） 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是AK +、Na +、Cl 、NO 3 BK +、Na +、Br 、SiO 32CH +、Fe 2+、 SO42、Cl 2 DK +、Ag +、NH 3H2O、NO 319、 （2012 北京 7）.下列结合实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2N
21、a+O2=Na2O2B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S+2C1 -CNa 2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2O考点模拟演练9一、选择题1.(2011茂名模拟)下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4 等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL -1 的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶
22、液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A. B. C.只有 D.只有2（2012 安徽高考 8 ）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是AK +、Na +、Cl 、NO 3 BK +、Na +、Br 、SiO 32CH +、Fe 2+、 SO42、Cl 2 DK +、Ag +、NH 3H2O、NO 33.(2011皖南八校联考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.Fe3O4 与过量的稀硝酸反应：Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC.
23、Na2CO3 稀溶液中通入少量 CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH-=CO2+H 2O4.（2011西城一模）在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A溶液的pH13：ClO 、HCO3、Na +、 Mg2+ B溶液中含有大量NO 3：NH 4+、I 、SO 24、H + C溶液中 c(HCO)0.1 mol/L ：Na +、K +、CO 3、Br D溶液中由水电离出的 c(H+)110 13 mol/L ：Na +、H +、Cl 、Br 5（2011巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是 A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 32 +
24、2H+CO 2+H 2O10B四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH 3 + H+ = NH4+ D向碳酸氢铵溶液中加入足量的 NaOH 溶液：NH 4+ +OH = NH3H2O6.（2011抚顺六校一模）下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH 4+OH- NH3+H 2O B氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O C澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO 32-+2H2O D苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C 6H
25、5O-+CO2+H2OC 6H5OH+HCO3-7.（2011温州模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K +、Cu 2+、Na +、SO 42 pH=11 的溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、SO 42 、NO 3 、NH 4+由水电离出的 c(OH )=10-13molL-1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl 、I 使 pH 试纸变为蓝色的溶液：Na +、C1 -、S 2-、ClO 无色溶液中：K +、Al 3+、NO 3 、HCO 3A B C D8下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号
26、) 混合，所得溶液为无色透明，且 pH7 的是( )AAl 3 、Cl 、Na 、CO (1321)23BHCO 、K 、H 、I (1111) 3CCa 2 、K 、OH 、HCO (1112) 3DNH 、Ba 2 、OH 、Cl (2122) 49.下列 AD 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 (双选)( )() ()A 少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液 过量 SO2 通入少量 Ba(OH)2 溶液B 少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3 溶液 少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨水C 0.1 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 的溶液 0.3 mol Cl2 通入 0.2 mol FeBr2 溶液中D 过量 BaCl2 溶液与少量 Na2SO4 溶液相混合 少量 Ba(NO3)2 溶液与过量 MgSO4 溶液相混合10.下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量 Fe3 的溶液中： NH4 、Na 、Cl 、SCN B在强碱溶液中：Na 、K 、AlO 2 、CO 32
