1、- 1 -高一上学期化学试卷本试卷分第 I 卷 (选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，全卷满分 120 分，考试时间 100 分钟。第卷（选择题 共 64 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe 56 Ba137 一、单项选择题（本题包括 8 小题,每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的 ks5uA胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液2.下列物质分类的正确组合是碱
2、酸 盐 酸性氧化物A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳C 苛性钠 醋酸 石灰石 水D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳3.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作A除去 CO 的 CO2 B萃取时振荡混合液 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体4.配制 0.5 molL-1 NaOH 溶液 250 mL,在下列仪器中: 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒漏斗 500mL 容量瓶 药匙 250 mL 容量瓶 胶头滴管 坩埚,需要用到的仪器有A B C D 5.对于某些离子的检验
3、及结论一定正确的是ks5uA.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+6.在标准状况下6.72L CH4 3.0110 23 个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量
4、共存且溶液为无色透明的是ANa +、K +、SO 42-、Cl BNa +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3C Fe3+、Na +、SO 42-、NO 3- DBa 2+、HCO 、NO 、K +38.将 a g 含 NaOH 样品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是 ks5uA. (bc)125a100 B. (b2c)125a100C (bc)250a100 D (8b8c)a100二、不定项选择题( 本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分 .每小题有一
5、个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分)9.用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LCCl 4 含有的分子数为 NAB物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 NA20080926- 2 -C常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NAD通常状况下，28gFe 与足量盐酸反应失去电子数为 NAks5u10.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中
6、正确的是 ANaOH 溶液中混有 Ba(OH)2 (CuSO4) BCu(NO 3)2 溶液中混有 AgNO3(Cu 粉)C CO2 中混有 CO （炽热的炭） DCO 2 中混有 HCl 气体（NaOH 溶液）11.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是反应生成的电子的氨合物e -(NH3)n引起的，若放置至蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH 2） ，反应方程式为：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2 ,据此有关说法不正确的是A溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应 B液氨中有电离过程：2NH 3=NH4+ + NH2-C碱金属的液氨溶
7、液是强还原剂 D液氨是一种非电解质 ，在水中才能电离12.体积相同的某营养液两份，其配方如下：ks5uKCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2(1) 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol (2) 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol两份营养液中各离子浓度 A完全相同 B完全不同 C仅 c(K )相同 D仅 c(Cl )相同13.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O NaBO2+4H2下列 说法中正确的是(NaBH 4 中 H 元素为1 价) ANaBH 4 既是氧化剂又是还原剂 BNaBH 4 是还原剂，H 2O 是氧化剂C硼元素被氧化
8、，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:114.有四瓶常用溶液: BaCl 2 溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4 溶液 CuSO 4 溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，被鉴别的先后顺序是 A. B. C. D. 15.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ks5u A硫酸和氢氧化钡溶液反应 H+OH =H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-2H +H 2OCO 216.体积为 V mL、密度为 gcm
9、 3 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c molL ，溶质的质量分数为 W，下列表示式中正确的是Ac Bm CW DcMW1010V10V1017.下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电,所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质DSO 3溶于水能导电,所以SO 3是电解质18.M（NO 3） 2 热分解化学方程式为：2M（NO 3） 2 2MO+4NO2+O 2，加热 29.6g M（ NO3） 2 使其完全分解，在标准状况下收集 11200mL 的气体，那么 M 的摩尔质量是 ks5uA64g/mol B24g
10、/mol C65g/mol D40g/mol- 3 -第 卷（非选择题 共 56 分）（注意：请把二卷答案填写在答题纸上）三、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19、为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1 ）判断 BaCl2 已过量的方法是 （2 ）第步中，写出相应的离子反应方程式（设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在 形式为 CaCl2）_（3 ）若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（4 ）为检验精盐纯度，需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题
11、图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_20、现用质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓 H2SO4 来配制 500 mL、0.2 molL1 的稀 H2SO4。请回答下列问题：ks5u(1)在配制稀 H2SO4 时需要的仪器有：烧杯 、量筒 _ (2)经计算，需浓 H2SO4 的体积为 _ 。现有10 mL 50 mL 100 mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是 _ (3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 _ ，能引起所配溶液浓度偏高的有 _ (填代号)。洗涤量取浓 H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转
12、移到容量瓶中将浓 H2SO4 直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ks5u定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线四、 （本题包括 3 小题，共 24 分）21、火药是中国的“ 四大发明” 之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+CS=K 2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 。若有 12g 碳完全参与反应则转移的电子数为_。22、一定量的液态化合物 XY2,在一定量的 O
13、2 中恰好完全燃烧,反应方程式为 XY2+3O2=XO2(气)+2YO2(气 ),冷却后在标准状况下测得生成物的体积为 672mL 密度为 2.56g/L.则:（1 ）反应前在标准状况下 O2 的体积是_Lks5u(2 ) 化合物 XY2 的摩尔质量是_(3)若 XY2 分子中 X,Y 两元素的质量比为 3:16,则 X,Y 两元素的符号分别是_和_称取粗盐 滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 适量盐酸- 4 -23、(1) +1 价的某金属 1.56g 与足量盐酸完全反应，生成 0.04g 氢气，则该金属的摩尔质量为_(2) m 克 H2 含有 n 个
14、分子，则阿伏伽德罗常数为_(用含 m 和 n 表示)（3）将标准状况下的 aLHCl 气体溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 b g.mL-1,则该盐酸的质量分数是_，物质的量浓度是_ks5u五、 （本题包括 2 小题，共 14 分）24、实验室可用浓盐酸跟高锰酸钾反应制取氯气2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl 2+ 2KCl+5Cl2+8H 2O 若，反应用去 15.8gKMnO4，则产生的 Cl2 的体积为多少（标准状况下）？被氧化的 HCl 的质量为多少克？25、将aCl 2xH2O 的晶体 2.44g 溶于水，配成 100mL 溶液，取此溶液 25mL，与 50mL0.1
15、 molL-1 的 AgNO3 溶液相作用，刚好把 Cl-离子沉淀完全。求：(1)2.44gaCl 2xH2O 的物质的量。(2)aCl 2xH2O 的相对分子质量。(3)aCl 2xH2O 中的 x 值。ks5u- 5 -化学答题纸三、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19、 （ 1）_( 2 )_(3)_(4)_20、 （ 1）_(2)_ _(3)_ _四、 （本题包括 3 小题，共 24 分）21、 _ _ _ _22、 (1)_ (2)_ (3)_ _23、 (1)_ (2) _ (3)_ _五、 （本题包括 2 小题，共 14 分）24、25、- 6 -（化学试卷）参考答案及评分
16、标准一、单项选择题1 A 2 D 3 B 4 C 5 C 6 C 7 A 8 A二、不定项选择题9 CD 10 B 11 D 12 A 13 BD 14 C D 15 C 16 BD 17 C 18 B三、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19、 （ 1）取第 步后的上层清液 12 滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中） ，再滴入12 滴 BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量（2 分）（2 ） Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO3 2-= BaCO3（2 分）（3 ）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2 分）（4
17、）未用玻璃棒引流（2 分） ；未采用 250 mL 容量瓶（2 分） 。20、 (1)500mL 容量瓶、胶头滴管 玻璃棒 (2) 5.4mL (3) 每空 2 分四、 （本题包括 3 小题，共 24 分）21、 S、 N KNO3、S C 4NA22、(1) 0.672 (2) 76 g/mol (3) C S23、 （1）39g/moL (2) 2n/m (3) 36.5/(36.5a+22400)100% 1000ab/(36.5a+22400) mol/L 每空 2 分五、 （本题包括 2 小题，共 14 分）24、 5.6L (3 分) 18.25g （3 分）25、(1) 0.01mol（2 分） (2) 244（3 分） (3) 2 （3 分）
