高二实验化学题集.doc

1、1实验化学习题集1.1 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：称取样品：用托盘天平称取约 5g 干燥的海带， 放入 中。灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。溶解、过滤：向小烧杯中加入约 30ml 蒸馏水，煮沸 2-3min，过滤，并用约 1ml 蒸馏水洗涤沉淀得滤液。氧化、萃取分液：在滤液中加入 12ml 2molL 1 H2SO4 溶液，再加入 3-5 ml 6%的 H2O2 溶液或 1ml新制氯水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开

2、，静置，待完全分层后，分液。填写下列空白：(1) 步骤空格处的仪器名称为 ，灼烧海带时，除需要该仪器和三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （用标号字母填写）。A烧杯 B表面皿 C泥三角 D酒精灯 E干燥器 (2) 本实验多处用到玻璃棒，试写出玻璃棒的作用 。(3)水浸时常常要将悬浊液煮沸 23min，目的是什么？ 。(4)步骤的洗涤沉淀的操作过程是 ；(5) 步骤最好选 作氧化剂，理由是 ，反应的离子方程式是 。(6)要从步骤中含碘的 CCl4 溶液中分离出单质碘和回收 CCl4，该步骤的实验操作名称是 。某学生选择用苯来提取碘的理由是 。(7)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简

3、单方法： 。1.2 () 纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是( )A在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C将滤纸上的试样点浸入展开剂中D点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中()某实验小组拟用纸层析法分离溶液中 Fe3+ 和 Cu2+.实验步骤如下:(1)裁纸：将滤纸裁成约 1.5cm20cm 的长方形。将滤纸条的一端弯折 1 cm 后，用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。(2)点样：将饱和 FeCl3 和 CuSO4 混合液按 11 的体积比配成溶液。用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端 2 cm 处点一直径

4、为 0.30.5 mm 左右的斑点。注意斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待溶剂挥发后，在原处重复点样。重复点样 35 次后晾干备用。(3)展开：另取一支试管，加入 9mL 丙酮和 1mL6mol/L 盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约 1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品 中各组分因向上移动速度不同而随之展开。(4)显色：FeCl 3 和 CuSO4 混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。(5)分离: 若要将层析分离物质提取出来,

5、可将滤纸上的分离物质的斑点剪下,浸于有关溶剂 中,可提取纸上的层析物。 根据实验回答下列问题:(1)在此实验中 做固定相, 做流动相.(2) Fe3+ 氨熏显色的原理 ，现象 ； Cu2+氨熏显色的原理 ，现象 ；2(3) 为防止水解，饱和 FeCl3 和 CuSO4 可加少量 或 酸化(4) 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终 ( )A得到无色透明溶液 B溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀C得到深蓝色透明溶液 D得到澄清的淡蓝色溶液。(5)在层析操作时，滤纸上的试样点能不能接触展开剂，为什么？ 。1.3 某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如 下流程:请根据以

6、上流程，回答相关问题：(1) 操作的名称是 ； 操作的名称是 。(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体 A、B 的化学式： A , B 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填“热水”，“冷水”) 洗涤固体(3)在固体 A 析出时 ,为了防止 B 的析出,在操作上采取了趁热过滤的方法 ,则热过滤应采取的操作是。(4)固体 B 中杂质的检验方法 。1.4 在实验室常用减压的方法进行过滤(如上右图) ，叫减压过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。(1)写出图中 A、B 、C 三种仪器的名称：A ；B ；C 。(3)采用减压过滤的目的是 。(4) 简述用水冼涤沉淀的操作程 。(5) 吸滤

7、完毕时，应先拆下 B 与 C 或 C 和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是 。2.1.1 下列说法不正确的是 ( )A铝是地壳中含量最多的金属元素，它既能形成复盐，又能形成配合物B由铝片剪成的铝条在氧气中燃烧的实验中，盛氧气的集气瓶中需放入少量水C培养明矾晶体过程中，应先制得明矾晶核D在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物 Al(OH)42.1.2 将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质，收集气体，检

8、验其具有可燃性；若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因 可能是 A氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能 3D生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 。(3)放出的气体是 ，产生的蓝色沉淀是 ，可以说明该现象的产生原因的离子方程式是 。(4)请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因 。(5)溶液中出现黑色物质是 ，

9、产生该物质的化学方程式为 。(6) 某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是( ) A用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中C将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中D在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中2.1.3(1)在 1ml1.0molL1 的 AlCl3 溶液中逐滴滴加 6.0molL1 的 NaOH 溶液，边加边振荡，实验现象为 ，写出发生反应的离子方程式 ；(2)若在 1ml1.0molL1 的 AlCl3 溶液中先滴加 2ml10%的 NaF 溶液，在逐

10、滴滴加 3.0molL1 的氨水溶液，边加边振荡，实验现象为 ，其原因是 。(3)能用铝质槽车装运浓硝酸原因是 ；家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗的原因是 ；可溶性铝盐（如明矾等）可以作净水剂，原因是(结合离子方程式说明 ) 。2.2.1 乙醇和苯酚都是重要的化工原料，这与它们的性质有着密切的关系，根据验证它们的性质实验，请回答下列问题。(1)为比较乙醇和苯酚与金属钠反应的性质，实验室用 2mL (填名称) 作溶剂分别溶解乙醇和苯酚，钠 (填“ 浮在液面”“沉入液体中”) 反应，产生气泡较快的是 ，请从结构上说明其原因 。醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是 ；为比较其酸性，涉及的反

11、应原理用化学方程式为 、 ；所需的玻璃仪器有(填 3 种)。(2)某化学学习小组为了探究苯酚的某些性质，设计并进行下列实验过程：根据以上过程回答下列问题：乙属于什么分散系？ (填序号) 。A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液将白色浑浊液加热至 80，可采用的加热方法是 ，操作 a 的名称是 。上述过程控究了苯酚的哪些性质？ 。 写出丙转化为丁过程中发生反应的化学方程式 。该同学实验中不小心将苯酚沾到了手上，则应立即用 擦洗。(3)为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量 A溶液，溶液变为紫色，则 A 是 ；在另一支试管中滴入浓溴水，结果没有白色沉淀产生，

12、则其原因是 。另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水4发生的反应为取代反应而不是加成反应，你认为该同学设计的方案是。2.2.2 乙醇可以被多种氧化剂氧化，将乙醇氧化为乙醛，合适的氧化剂选用 ；将乙醇氧化为乙酸，合适的氧化剂为 。AO 2 B银氨溶液 CCuOD酸性 KMnO4 溶液 E酸性 K2Cr2O4 溶液 F新制氢氧化铜悬浊液乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成 Cr3+，反应的离子方程式为：Cr2O42 + CH3CH2OH+ H+ CH 3COOH+ Cr3+ (请配平)判断驾驶员属于酒后驾车的现象是溶液颜色由 变 。证明乙醇能被氧化的最简单实验是将一段螺旋状的粗铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，立

13、即移入内焰，实验过程中铜丝颜色的变化是 。铜丝移入乙醇中发生反应的化学方程式是。反应中铜丝起_作用。3.1.1 牙膏是生活必需品。由多种化学成分组成，主要有：摩擦剂，用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括 ；用甘油和水作保湿剂，作用是 ；还有 等氟化物，主要用于预防龋齿；等等。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。请回答下列问题：(1)在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。(2)在中用 pH 试纸测溶液的 pH 的操作方法是 。(3)写出中发生反应的化学方程式 。(4)将中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是、 （任答两条）

14、。(5)在中检验 Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用 Ca2+和 溶液的反应来进行。(6) 检验 F 可用的化学试剂是 ；已知反应 Fe(SCN)3 + 3F= FeF3(无色) + 3SCN ，根据此反应，设计检验牙膏中含 F ：检验方案： 。还涉及的离子方程式 。甘油的检验所需的 Cu(OH)2 不宜加得的太多，因为 。碳酸钙检验时能否用稀硫酸代替盐酸，为什么？ 。3.1.2 安全火柴盒侧面涂有 (发火剂)和 Sb2O3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是 KClO3、MnO 2等氧化剂和 S 等易燃物。某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有 KClO3、MnO 2、S，设计了以下

15、实验流程图：请回答以下问题：(1) 为验证气体 A，按右图 1 所示进行实验：组装如右5图所示装置，紧接一步操作是 ，在试管中装入酸性高锰酸钾溶液，慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，可观察到 的现象，即可证明火柴头上含有 S 元素。(2)步骤的实验操作装置如右图 2 所示，该操作的名称是 ，其工作原理是 。(3)要证明火柴头中含有 Cl 元素的后续实验步骤是 。(4)有学生提出检验火柴头上 KClO3另一套实验 方案：有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO3的存在，其理由是 。(5)该小组猜测滤渣 D 对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计

16、并进行了以下 5 次实验。 实验次数H2O2溶液质量分数%H2O2溶液用量/毫升物质 D 用量/克反应温度/收集气体体积/毫升所需时间/秒 30 5 0 85 2 3.8 15 2 0.1 20 2 2.8 15 2 0.2 20 2 2.2 5 2 0.1 20 2 7.4 30 5 0 55 2 10.5由上表可知，实验和能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质 D 的用量越大，反应速率越快。(6)写出步骤中发生反应的化学方程式 。3.2 NaNO2 俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：NO 2 在酸性条件下可氧化 Fe2 N

17、aNO 2 可以与 KI 反应生成碘单质 酸性高锰酸钾溶液中滴入 NaNO2 溶液后褪色 AgNO 2(白色)，难溶于水，可溶于稀硝酸。亚硝酸不稳定，容易分解。(1)请你根据上述信息顺序，逐一设计鉴别 NaNO2 和 NaCl 的实验方案，结合方案 1 的提示，完成以下填空。(以含有 NO2 所产生的现象填空，文字简明扼要。)实验方案 实验操作 现象与结论方案 1在两种待鉴物质的溶液中分别加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反应后再加入适量 KSCN 溶液。若溶液变 ，证明待鉴溶液中有 NO2存在。方案 2方案 3方案 4方案 5(2)写出所有上述反应的离子方程式：方案 1 ，6方案 2 ，

18、方案 3 ，方案 4 ，方案 5 。(3)鉴别 NaNO2 和 NaCl，还可以用 pH 试纸，其理由是 (用离子方程式表示)(4)在家里怎样用简单的方法区别 NaNO2 和 NaCl？ 。(NaNO2 易溶于水且显著吸热，其熔点为 271，分解温度为 320)(5)人体血红蛋白中含有 Fe2 离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变成 Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性4.1 ()、Na 2S2O3 溶液跟稀 H2SO4 反应的离子方程式

19、为 。利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以 时开始计时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部的“+”字 时结束计时。某同学进行下表中 A、B、C、D 四次实验：反应温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O v(mL) Lc(mol1 ) v(mL) Lc(mol1 ) V(mL)A 10 5 0.1 10 0.1 5B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 10(1)其中最先变浑浊的是 。(2)A、B 实验中分别加 5 mL、10 mL 水的目的是 。(3)B 与 D 实验 (填“ 能”或“否”) 说明温度对反应速率的

20、影响，原因是。(4)为何不用相同时间内产生 SO2 的量来判断浓度或温度对反应速率的影响？。() 某同学通过 Na2S2O3 与盐酸反应来验证浓度对化学反应速率的影响。 (1)该同学是通过观察 来判断其反应速率的大小。(2)该同学配制 0.2 Lmol1 盐酸于大试管中，并取 3mL0.1 Lmol1 Na2S2O3 溶液与 3mL 盐酸反应，观察产生现象的时间为 t s。由于另有安排，当天停止了实验。第二天又取 3mL0.1 Lmol1 Na2S2O3 溶液与3mL 原盐酸反应，产生明显浑浊也需 t s 左右。于是该同学得出结论：浓度对该反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验 (填序号

21、) 。A所得结论是可靠的 B所得结论是不可靠的C其结论基本正确，但是有疑点 D可能正确，也可能不正确(3)该同学的对比方法 (填“合理” 或“不合理”)，若该同学的对比方法不合理，请你给出合理的对比方法 (若认为合理，此问可不答) 。4.2 下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对 H2O2 分解反应的催化效率 (体积在标准状况下测定)。催化剂(0.1g) 活性炭 FeCl3 KI MnO2 颗粒状 MnO2 粉末状前 15s 产生氧气的量 (ml) 5 11 7 8 11前 30s 产生氧气的量 (ml) 8 16 11 11 21前 45s 产生氧气的量 (ml) 11 20 15 18 3

22、5前 60s 产生氧气的量 (ml) 15 22.4 20 26 49(1)写出 H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式 。7(2)从上表可以得出：活性炭、FeCl 3、KI 和 MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是。等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响 。若 H2O2 溶液的体积为 50 mL，用 H2O2 表示在 FeCl3 的催化下，前 60s 的反应速率为mol(Lmin)1 。(3)实验发现新鲜的动物肝脏对 H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是 。(4)对于 FeCl3 的催化作

23、用，有人认为是 Fe3+起催化作用，有人认为是 Cl ，请你设计一个实验进行验证。 。(5)实验需用 3%H2O2 溶液 60mL，现用市售 30%H2O2 溶液( 密度近似为 1g/cm3)来配制，试简述具体配置方法 。(6)下列关于催化剂的叙述正确的是 ( )A催化剂不参加化学反应 B催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生C催化剂只降低正反应的活化能 D催化剂能够增大分子的百分数4.3.1(1)在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是( ) A蓝色加深 B红色加深 C由粉红色变为蓝色 D由蓝色变为粉红色(2)在试管中加入半试管 95乙醇和少量红色氯化钴晶体（ CoC

24、l26H2O） ， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈 色，逐渐加热，则溶液最终会变成 色。原因是 。(3)现在市场上有一种会变色的水泥，它不但是一种理想的建筑材料，而且还可以用于预报天气，故有“气象水泥”之称。在天气干燥时，它呈蓝色；一旦变潮湿，即成紫色；如果下雨，则在吸收水份后变作粉红色。它之所以会变色，是因为在水泥中加入了二氯化钴。请用化学平衡的理论加以解释。(4)CuCl2 的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，Cu(H 2O)42+ (蓝色) +4Cl CuCl42 (黄绿色)+ 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。4.3.2(1) 要确定乙酸乙酯

25、与 H218O 反应后 18O 在乙酸中，可采取的方法是 ( )A用所得乙酸与大理石反应 B测定产物中乙酸的物质的量C测定产物乙酸的相对分子质量 D试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应(2)为了探究溶液的酸碱性对酯水解程度的影响，进行如下实验：取 3 支试管，向第 1 支试管中注入 4mL 蒸馏水，向第 2 支试管中加入 4mL2molL1 硫酸溶液，向第 3 支试管里加入 4mL4 molL1 氢氧化钠溶液，再向第 1、2 支试管中各滴入 4 滴甲基橙。第 3 支试管里滴入 4 滴石蕊试液，三支试管中溶液的分别呈橙色、红色和蓝色。再分别向 3 支试管中加入 2mL 乙酸乙酯，振荡后将 3 支试管

26、同时插入热水浴(约 60)中加热5min 左右，边加热边振荡。回答下列问题：写出乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式 。加入指示剂的作用是 。第 支试管水层最多，其原因是 。某同学实验时忘了给试管编号，请用两种方法说出哪支试管中加了酸：、 。有同学提出用连续振荡的方法代替加热，认为这样不仅能增加乙酸乙酯与水的接触时间，而且避免了乙酸乙酯 的可能。5.1.1 如右图， 在一块锌片和一块铜片之间放一块海绵，用橡皮筋固定好。用导线把小灯泡和锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中。小灯泡变亮后又很快变暗。回答下列问题：8产生此现象的原因是。欲使小灯泡重新变亮可向烧杯中加入(任写一种试剂)。该试

27、剂的功能是 。锌片为该原电池的 极，该极的反应方程式为 。若将稀硫酸改为氢氧化钠溶液, 小灯泡徐徐变亮后又变暗至熄灭,加入一定量的高锰酸钾使之溶解,其现象为 ,正极上的电极反应式为 。只要锌片、稀硫酸、高锰酸钾或锌片、氢氧化钠、高锰酸钾同时存在，小灯炮就会发光不止，其原因是 。 5.1.2 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 ( )Aa 电极是负极 Bb 电极的电极反应为：4OH 4e -2H 2O 2C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源某学习小组按下列步骤制作氢氧燃料电池： 电极的制作 将石墨碳棒放到酒精喷灯上灼烧

28、23min 除去其中的胶质后，立即投入到冷水中，反复操作 35 次，（即淬火 35 次），使碳棒表面变得粗糙多孔，即制得多孔碳电极。 氢气、氧气的制备 以多孔碳棒为电极，用 6V 直流电源电解 2mol/LKNO3 溶液约 20 s，使两根碳棒上吸附很多小气泡。 氢氧燃料电池的制得 去掉电源，在两极间接上音乐集成电路，则听到动听的音乐。请回答下列问题：将电极制成粗糙多孔的目的是 ；电解时，与电源正极相连的电极的反应式为 ；下列物质能代替 KNO3，且溶液酸碱性变化也相同的是 ；ANaOH BH 2SO4 CKCl DCuSO 4 ENa 2SO4音乐集成电路的正极应与原来连接直流电源的 极相连

29、；燃料电池中正极上的电极反应式为，负极反应式为5.1.3 下面是某同学设计的二个钢铁腐蚀的实验，根据实验回答有关问题。实验一：取两根 5cm 左右长的铁钉，用稀盐酸浸泡几分钟后取出，在其中一根铁钉上疏散地绕几圈光亮的细铜丝，使之紧密接触；再将两根铁钉分别放入两支试管中，各加入 3mL0.1mol/L 盐酸和 2 滴K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，则可观察到绕有铜丝的铁钉比另一根铁钉产生的气泡多，且在铁钉周围先出现沉淀。实验二：在除去铁锈的铁片上滴上 1 滴含酚酞的食盐水，静置 12min 。实验一中出现沉淀的颜色是 色；绕有铜丝的铁钉比另一根铁钉产生的气泡多，且在铁钉周围先出现沉淀的原因是

30、 ；铜丝上的反应式为 。实验二的现象是 ；正极上的电极反应式是 ，食盐的作用是 。炒过菜的铁锅未及时洗净，第二天铁锅便出现红棕色锈斑(Fe 2O3xH2O)。则该腐蚀属于电化腐蚀中的 腐蚀，其理由是 ；生成 1mol Fe2O3xH2O 消耗 molH2O。5.2 某同学想在一枚铁钉镀锌，他进行了如下操作配制含有 ZnCl2 等多种物质的电镀液镀件的处理：进行了用砂纸打磨铁钉和用 NaOH 溶液浸泡等操作电镀操作。锌离子在_(填“阴”或“阳”)极放电，放电方程式为_。阳极材料是_，发生反应的方程式为_。9在镀件的处理过程中，用 NaOH 溶液浸泡铁钉的目的是_。6.1()在食醋总酸含量的测定实

31、验中,利用滴定分析法,用已知浓度的 NaOH 溶液滴定待测食醋样品溶液。滴定时反应的离子方程式是 _。该反应应选用_(填“ 甲基橙”或“酚酞”) 作为指示剂，原因是 _。在实验时，锥形并用待测液润洗过，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；忘记润洗酸式滴定管，会使测得的结果 。() 某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，设计如下实验：用酸式滴定管量取 10.00mL 该白醋样品，置于 100mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀得待测白醋溶液；用酸式滴定管量取 20.00 待测白醋溶液；用碱式滴定管盛装 0.1000mol/LNaOH 标准

32、溶液，静置，读取数据，记录为 NaOH 标准溶液的初读数；滴定，并记录 NaOH 标准溶液的终读数。 重复滴定几次，数据记录如下表滴定次数实验数据 1 2 3 4V(NaOH)/mL(初读数 ) 0.10 0.30 0.00 0.20V(NaOH)/mL(终读数 ) 20.08 20.30 20.80 20.22V(NaOH)/mL(消耗 ) 19.98 20.00 20.80 20.02请回答下列问题：本实验还缺少的一种仪器是 ，酸式滴定管还可用 代替。甲同学在处理数据过程中得到平均消耗 NaOH 溶液的体积为V(NaOH)= =20.20(mL)。该同学计算 (填“是”或“否”) 合理？理

33、由是 。乙同学在滴定过程中用 PH 计将溶液的 PH 变化情况记录如下：V(NaOH)/mL 0.00 10.00 18.00 19.90 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00溶液的 PH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70由题给信息可知，在允许的误差范围(0.1%) 内，PH 的突跃范围为 ，可选择 作指示剂。该食用白醋样品的总酸含量为 g/100mL。6.2 在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时，某学生按下列步骤进行实验:取三块镀锌铁皮(A、B、C 截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们的长度与宽度用电子天平分别称量三

34、块镀锌铁皮的质量将 A 放入烧杯中，加入 40mL6mol/L 盐酸。到反应速率突然减小时 (产生气泡的速率变的极慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲掉附着的酸液烘干铁片并称量分别用镀锌铁片 B、C 重复以上步骤根据实验所得数据，求出锌镀层厚度。镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是( )A负极反应式为 Fe2e Fe 2 B负极反应式为 Zn2e Zn 2C电子从铁流向锌 D铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是 ( )A过早判断反应终点 B过迟判断反应终点C锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

35、 D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大在的操作中，待反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢) 判断锌层已完全反应的依据是10_。称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为 m1、m 2)则 m1m 2 就是 的质量，设锌的密度为 ，则锌镀层的总体积为 V 。若已知锌镀层单侧面积为 S，锌镀层单侧厚度为 h，则 V ，故可得 h 7.1 硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)26H2O又称摩尔盐，它是浅绿色晶体，比一般亚铁盐稳定，是常用的分析试剂。摩尔盐易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备摩尔盐的化学方程式为：(NH 4)2SO4+FeSO4+6H2O = (N

36、H4)2Fe(SO4)26H2O。某研究性学习小组设计的在实验室用废铁屑制备摩尔盐的步骤如下： 将废铁屑放入 10%的 Na2CO3 溶液中浸泡数分钟后，分离并洗涤铁屑，晾干； 将处理过的铁屑放入过量的 3 mol/LH2SO4 溶液中，控温在 5060条件下至无气体产生，趁热过滤除去不溶于酸的杂质，得 FeSO4 溶液； 将一定量硫酸铵加入到硫酸亚铁溶液中，使其完全溶解； 从溶液中分离出摩尔盐晶体。试回答：(1)铁屑用 Na2CO3 溶液处理的目的是 ；该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是 。(2)步骤中存在设计缺陷，应改进为_ ， 改进的目的是(用离子方程式表示 )_。制备 FeSO4

37、溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 。(3) 。将(NH 4)2SO4 与 FeSO4 混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。(4)请设计实验，检验摩尔盐晶体中是否含有 Fe3+。_ 。(5)为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用 KMnO4(酸化)溶液来滴定摩尔盐溶液中的 Fe2+。滴定时必须选用的仪器有 (填编号) ；滴定时不需加指示剂，理由是 。(6)取摩尔盐产品 23.52g，配成 100mL 溶液，取出 10mL 用 0.10mol/LKMnO4 溶液滴定，消耗 KMnO4溶液 10.00mL。试求产品中摩尔盐的质量分数 . 7.2 由水杨酸和乙酸酐合成阿斯匹林(乙酰水杨酸) 的化学方程式为：。在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物，不溶于碳酸氢钠溶液)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： 向 150mL 干燥锥形瓶中加入 2g 水杨酸、5mL 乙酸酐和 5 滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在 8590条件下反应 510min。然后冷却至室温, 用玻璃棒摩擦瓶壁后，即有乙酰水杨酸晶体析出。 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。