1、第 1 页 共 8 页高三教学质量检测（二）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 12 页，满分 150 分；考试用时 120 分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 K 39 I 127 第一部分 选择题（共 63 分）一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个答案正确）1近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470、80MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A. 由二氧化碳合
2、成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠在空气中最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键2淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4 溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 B加入碘水不变蓝C具有丁达尔效应 D. 加入碘水变蓝色3下列各选项中合理的是A配制 50mL1 molL1 NaCl 溶液时，选用 100mL 的容量瓶B氯气液化后贮存于钢瓶中C干燥气体时，可选用干燥器或 U 型管D用碱式滴定管量取 20.00mL
3、的酸性 KMnO4 溶液4元素周期表的第 7 周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第 7 周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A该周期有 32 种元素B该周期的元素，原子序数最大为 118C该周期的A 族元素是金属元素D该周期的A 族元素的氢氧化物具有两性5世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 3000 年以前，就已经使用玻璃了。 ”下列有关玻璃的说法不正确的是A制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B普通玻璃的主要成分是二氧化硅C普通玻璃有固定的熔点D盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起6海水
4、淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是A溶质质量增加 B 溶液质量不变C溶剂质量减少 D溶质质量分数减少7在 H2S 的水溶液中存在平衡：H 2S H+ + HS ，HS H+ + S2 ，向 H2S 的水溶液中加少量 NaOH 固体，则 c(S 2 )变化正确的是A可能增大也可能减小 B减小 C增大 D不变 8盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H 2O（g） H2O（l ） H1 Q 1kJmol1
5、（Q 10）C2H5OH（g） C2H5OH（l） H2 Q 2kJmol1 （Q 20）C2H5OH（g）3O 2（g） 2CO2（g）3H 2O（g） H3 Q 3kJmol1 （Q 30）若使 23g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ 1 Q2Q 3 B0.5（Q 1Q 2Q 3 ）C 0.5 Q11.5 Q 20.5Q 3 D1.5 Q 10.5 Q20.5Q 39已知 NH3 难溶于 CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正A B C D第 2
6、 页 共 8 页确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个，该小题为 0 分）10设 NA 为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 A常温常压下，16g 臭氧含有氧原子的数目为 NAB1L1 molL 1 FeCl3 完全水解生成 NA 个胶体粒子C常温下，280g 聚乙烯中含有的分子数为 10NAD1L 1 molL 1 的盐酸中，所含氯化氢分子数为 NA11T 时， A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B 、C 浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2
7、时，B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A该平衡体系的化学反应方程式为： A(g) B(g) C(g)B （t 1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT 1T 2D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大12下列离子方程式中正确的是 AH 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2+2OH 2H SO 42 BaSO42H 2OBCa(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2+HCO 3 2OH CaCO3CO 32 2H 2OCNa 2CO3 溶液中通入少量 CO2： CO32 CO
8、 2H 2O 2HCO3DCH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应： H OH H2O13下图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内，H 2CO3、HCO 3 、CO 32 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A此图可完全根据 1.0 molL1 HCl 溶液滴定 1.0 molL1 碳酸钠溶液的实验数据绘出BH 2CO3 和 CO32 在溶液中不能大量共存C. 等体积的 1.0 molL1 HCl 溶液和 1.0 molL1 碳酸钠溶液混合时呈中性D. 在 pH 为 6.37 时，溶液中：c（H 2CO3） c（HCO 3 ） ，在 pH 为 10.25 时，溶液中：c（
9、CO 32 ） c（HCO 3 ）14下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽。按下图接通电路后发现 上的 c 点显红色。为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点短路。下列叙述正确的是Aa 为直流电源的负极B接通 前，c 极有 H2 放出 Cf 电极为锌板De 极发生氧化反应15在一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B 2(g)达到平衡状态的标志是A. 单位时间内消耗 n mol A2 同时消耗 2n mol AB B. 容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2 共存 C. AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化第
10、3 页 共 8 页16右下图所示，小试管内盛有约 3mL 饱和 CuSO4 溶液，与锥形瓶连通的 U 型管内有少量水 (为便于观察，预先染成红色)。沿试管内壁小心地慢慢倒入约 3mL 浓硫酸，静置片刻。不可能观察到的现象有A. 小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色B. U 型管内左边液面下降，右边液面升高C. 有少量白色固体析出D. 有少量蓝色固体析出17实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是A. 产品中有被蒸馏出的硫酸 B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D. 有部分乙醇跟
11、浓硫酸反应18某溶液中只含有 Na 、H 、OH 、A 四种离子，下列说法正确的是A若溶液中 c(A )= c(Na )，则溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c(Na )c (A )c(OH )c(H )C若 c(OH )c(H )，溶液中不可能存在 ：c (Na )c(OH )c(A )c(H )D若溶质为 NaA、HA，则一定存在： c(A )c(Na )c(H )c(OH )第二部分 非选择题（共 87 分）三、 （本题包括 3 小题，共 33 分)19. （10 分）实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu + 2HNO3 + H2SO4 CuSO 4 + 2NO2 + 2
12、H 2O分以下几个步骤：将盛有 4.5g 铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；加 16mL3molL-1 硫酸，再缓慢、分批加入 7mL12 molL-1 硝酸（在通风橱进行） ；待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；请回答下列问题：（1）将铜屑灼烧的目的是_，表面的黑色物质是_。 （2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是_。（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是_。（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g） ，请根据表回答：温度 / 0 20 40 6
13、0 80 100CuSO45H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0Cu(NO3)2xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0 步骤溶液冷却时析出的晶体主要是_。 将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是_。（5）实验中取用蒸发皿的仪器是_，使用蒸发皿时的注意事项是_。 （只需写出一项）（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于_变化。 （填“物理”或“化学” ）20.（10 分）绿矾（FeSO 47H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列
14、问题：（1）右图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是_；烧杯中盛放的试剂是 CuSO4 溶液，发生反应：CuSO 4PH 3_ H 3PO4H 2SO4Cu，请配平。（2）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和 28%的硫酸，反应前常用 98%的硫酸配制 500g 28%的硫酸，要算出所需 98%的硫酸的体积，还要知道的数据是 _。（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe 2+被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，第 4 页 共 8 页并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号 反应物用量 产品质量1 n(
15、H2SO4): n(Fe)1:1 介于级级之间2 n(H2SO4):n(Fe)1:1 优于级已知产品质量标准：Fe 3+的质量分数等于 0.005%，产品质量定为级；Fe 3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。（4）该小组在继续研究由绿矾制备 Fe(OH)2 的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色。甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是 Fe3(OH)8，请用氧化物的形式写出该沉淀_；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于 Fe(OH)2 部分被氧化，混入少量的 Fe(OH)3 的缘故，请提出一种在研究由 Fe
16、2+制备 Fe(OH)2 的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路_。21.（13 分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹” ，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为 2PbOPbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：称取样品 0.1000g，加还原性酸溶解，得到含 Pb2 的溶液。在加热条件下用过量 K2Cr2O7 将 Pb2 沉淀为 PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。将 PbCrO4 沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为 2PbCrO42H 2Pb 2 Cr 2O72 H 2O） ，加入过量 KI 溶液，再用 0.1000molL1
17、 Na2S2O3 溶液滴定，到滴定终点时用去 12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I 22S 2O32 2I S 4O62 ） 。请回答：(1) 已知 Pb 的原子序数是 82，请写出 Pb 位于周期表的第_周期_族。（2）在 PbCrO4 浊液中分别加入下列试剂，则发生的变化是： 加入少量 K2CrO4 固体，则 c(CrO42 ) ，c(Pb 2+) （填“增大” 、 “减小” ） 。 加入少量酸，则 Ksp(PbCrO4) （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（3）写出步骤中加入过量 KI 后溶液中发生反应的离子反应方程式 。（4）用标准溶液滴定时所用的指示剂是 ，滴定终点时的现
18、象是_。（5）试样中 Pb3O4 的质量分数=_。(Pb 3O4 的相对分子质量为 685)四、 （本题包括 3 小题，共 34 分)22. （12 分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：回答下列问题：（1） 操作 a 的名称是_，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有_；在实验室中操作 b 的名称是_。（2）装置 a 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_ 。（3）依题意猜测固体 A 中一定含有的物质的化学式是 _（结晶水部分不写） 。（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通
19、常使用的仪器是_。（5）制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2 外，还含有 SO2、微量的 SO3 和酸雾。能用于测定硫酸尾气中 SO2 含量的是 。 （选填字母）A. NaOH 溶液、酚酞试液 B. KMnO4 溶液、稀 H2SO4C. 碘水、淀粉溶液 D. 氨水、酚酞试液水泥SO3 SO2固体 ANH3H3PO4粉碎富集萃取槽磷灰石硫酸操作 a装置 a 操作 b 操作 a磷铵热交换器催化氧化一系列工艺第 5 页 共 8 页23. （10 分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。(1)为了有效发展民用氢能源，首
20、先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_。 （选填字母）A电解水 B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D以石油、天然气为原料（2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。已知氢气的燃烧热为 285.8kJmol1 。写出其完全燃烧的热化学方程式： 。 （3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验： 氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_。右图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2g ，则 a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 _L。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、H 2 为电极反应物，以 HClNH 4Cl
21、为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极附近的 pH_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）24.（12 分）工业生产硝酸的流程图如下请回答下列问题：(1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用_(任写一条) 。(2)已知 N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ； H92.4kJmol 1 。请回答： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界 条件（不改变 N2、H 2 和 NH3 的量） ，反应速率与时间的关 系如右图所示。图中 tl 时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时间是 。温度为 T 时，将 2a mol H2 和 a mol N2 放入0.5
22、L 密闭容器中，充分反应后测得 N2 的转化率为 50。则该反应的化学平衡常数的数值为 。(3)氨催化氧化的化学方程式为_，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数 K 值_ （增大、减小、无影响） 。（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保。工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为_；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为_ 和水。五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）25. （10 分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_
23、。（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_ (不用写反应条件) ，原子利用率是_ 。（3）下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_。 （选填编号）（4）乙醇能够发生氧化反应： 46 g 乙醇完全燃烧消耗_mol 氧气。乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。下列说法正确的是_。 （选填字母）A乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 B交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车空气氮 气氢气气 氨 气 气铂铑网 一氧化氮 气吸收塔空气硝酸t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6OHA CH2OHBC. 乙醚D. 甲醇 E. C
24、H3-O-CH3F. HO-CH2CH2-OH第 6 页 共 8 页C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。26 小题为“有机化学基础”内容的试题，27 题为“物质结构与性质”内容的试题）26. （10 分）M 5 纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻 35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。下面是M5 纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：已知：当反应条件为光照且与 X2 反应时，
25、通常是 X2 与烷或苯环侧链烃基上的 H 原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与 X2 的反应时，通常为苯环上的 H 原子直接被取代。根据上述合成 M5 纤维的过程，回答下列问题：(1) 合成 M5 的单体 G 的结构简式为_，F 的含氧官能团的名称有_。(2) 在的反应中，不属于取代反应的是_，的反应条件是_。（3）生成 A 的同时可能生成的 A 的同分异构体为 。(4) 1mol 的 C 和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成_mol 砖红色沉淀。（5）1mol 的 F 和 Na2CO3 溶液反应最多消耗 Na2CO3 mol。27. （10 分）原子数相同、电子总数相同的分子，
26、互称为等电子体。.已知 A、B、C、D 和 E 五种分子所含原子的数目依次为 1、2、3、6 和 6，且都含有 18 个电子，又知 B、C 和 D 是由两种元素的原子组成，且 D 分子中两种原子个数比为 1 :2。请回答：（1）组成 A 分子的原子的元素符号是 ；已知 E 是有毒的有机物，E 的熔、沸点比 CH4 的熔、沸点高，其主要原因是_。（2）C 的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性” ） ；（3）火箭中可充入四氧化二氮和 D 作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_ 。 （不需要写反应条件）.CO 与 N2 互为等电子体。（4）CO 的总键能大于 N2 的总
27、键能，但 CO 比 N2 容易参加化学反应。根据下表数据，说明 CO 比 N2 活泼的原因是_。AB A=B AB键能（kJ/mol ） 357.7 798.9 1071.9CO 键能差值（kJ/mol ）441.2 273键能（kJ/mol ） 154.8 418.4 941.7N2 键能差值（kJ/mol ）263.6 523.3（5）它们的分子中都包含_个 键，_个 键。（6）Fe、Co、Ni 等金属能与 CO 反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。Ni 原子的价电子排布式为 。Fe(CO) 5 常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)
28、5 晶体属于 （填晶体类型） ；Fe(CO)5 是配合物，配体是 _ 。高三教学质量检测（二）化学试题参考答案一、二选择题（18 小题，共 63 分）第 7 页 共 8 页1 2 3 4 5 6 7 8 9B B B D C C C D B10 11 12 13 14 15 16 17 18A BC AC BD BD AD D C A三、 （本题包括 3 小题，共 33 分)19. （10 分）（1）除去表面的油污 氧化铜 （各 1 分）(2) 防止反应剧烈，有液体溅出；避免硝酸分解。（2 分，其它合理答案也给分 ）（3）避免引入过多 NO3 ，影响后面的实验（1 分）（4）五水硫酸铜（1 分
29、）重结晶 （1 分）（5）坩埚钳（1 分）避免骤冷导致蒸发皿破裂或蒸发溶液时蒸发皿中溶液的体积不超过它体积的2/3 或蒸发溶液时不能蒸干等（ 1 分，其它合理答案也给分）（6）化学（1 分）20.（10分）（1）起安全瓶作用，防止烧杯中的洗液倒吸至锥形瓶中污染产物。（1分）4，1， 4H2O，1，4，4 （2分）（2）98%硫酸的密度（1分）（3）铁（2分）（4）FeOFe 2O34H2O（2 分） ；向 Fe2+和 Fe3+的混合液中加入 NaOH 溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色。或者 可以将 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2 混合后观察其颜色。 （合理答案均给分） （2 分）2
30、1.（13 分）(1)六 A (2 分)（2）增大、减小、不变（3 分）（3） Cr2O72 6I 14H 2Cr 3 3I 27H 2O (2 分)（4）淀粉溶液 溶液的蓝色刚好消失，保持半分钟不变色（2 分）（5）91.33%（4 分，有效数字扣 1 分）四、 （本题包括 3 小题，共 34 分)22. （12 分）（1）过滤（1 分） ，铁架台（含铁圈） 、滤纸（2 分） ，蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） ；（2）NH 4H2PO4 (NH4)2HPO4（2 分）（3）CaSO 4（2 分） （4）冷凝管（1 分） （5）BC（2 分）23.（10 分)（1）C （2 分） （2）2H 2
31、(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJmol1 （2 分）(3) O 2+2H2O+4e =4OH （2 分） 0.56（2 分） （4）增大（2 分）24.（12 分）（1）化肥、有机化工（染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维）或者国防工业（炸药） ；（1 分，写对其中一个即可）（2） 增大压强 t2-t3 （各 1 分，共 2 分） 4/a2 （3 分）（3）4NH 3+5O2 4NO+6H2O，减小。 （2+1=3 分）（4）2NO 2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 氮气（2+1=3 分）五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）25.（10 分
32、）（1）小（1 分）（2）CH 2=CH2 + H2O CH 3CH2OH （1 分）100%（1 分）（3）D E（共 2 分）（4）3（2 分）（1 分）BCD（2 分，漏 1 个扣 1 分，漏 2 个和错选均为 0 分）六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。26 小题为“有机化学基础”内容的试题，27 题为“物质结构与性质”内容的试题）26. （10 分）（1） (1 分) 羧基、 （酚）羟基 (2 分)NH22H22（2）(2 分)氢氧化钠溶液/(1 分)（3） (1 分)CHl2H3C（4）2（2 分）（5）4（1 分）27.（10 分）（1）Ar （1 分 ） E 是 CH3OH，CH 3OH 形成分子间氢键（1 分）（2）V 形（或角形或其他合理答案 ），（1 分）极性分子。（1 分）第 8 页 共 8 页（3）N 2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O（1 分）（4）CO 中第一个 键的键能比 N2 的小很多，CO 的第一个键容易断。 （1 分）（5）1，2（1 分）（6）3d 84s2（1 分） ，分子晶体（1 分） ，CO（1 分） 。
