1、双周练试题命题人 安广峰 审题人 滕艳芳一 选择题 （每小题 3 分 共 16 个小题 48 分 ） 1 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 molN2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NAB一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NAC 1.0 L 的 0.1 mol.L-1Na2S 溶液中含有的 S2离子数为 0.1NAD标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA2火法炼铜首先要焙烧黄铜矿反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS
2、+SO2 下列说法正确的是A反应中 SO2 既是氧化剂，又是还原剂BCuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化3将 0.195g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A M BM2 C M3 DMO24已知 33As、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1 AsH3HBrC还原性：As3 S2C1 D酸性：H3AsO4 H2SO4H3PO45 下列关于原子结构、元素性质的说法
3、正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径：WXYZMBXZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质一定是原子晶体
4、D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7 下列说法正确的是 A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 8某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是A。 它是副族元素 B。 它是第六周期元素 C。 它的原子核内有 63 个质子 D。 它的一种同位素的核内有 89 个中子9下列有关化学用语使用正确的是A。
5、 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子： 18 8O D对氯甲苯的结构简式：10 下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热： Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O
6、11 某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+ BSO42C Ba2+ D NH4+12 下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别 Al3+、Mg 2+和 Ag+ B用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO4 2 和 CO32 C用核磁共振氢谱鉴别 1溴丙烷和 2溴丙烷D用 KMnO4 酸性溶液鉴别 CH3CHCHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2H
7、I 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A .I Fe 2+Cl SO 2 B .Cl Fe 2+SO 2I C. Fe2+I Cl SO 2 D. SO2I Fe 2+Cl 14.下列说法正确的是( ) A.1 1molL的 NaCl 溶液表示 1 L 水中溶解有 1 mol NaCl B.容量瓶在使用前必须洁净、干燥 C.需要 950 mL 0.1 1l的 NaOH 溶液,可以用 500 mL、200 mL、250 mL 的容量瓶各一只来配制 D.配制溶液定容时,不小心多加了一滴水 ,只能宣布配制失败,应重新配制 15. 下图所表示的一些物
8、质或概念间的从属关系不正确的是( )X Y Z A 干冰 氧化物 纯净物 B 离子化合物 电解质 化合物 C 淀粉溶液 胶体 分散系 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 16. 向质量为 30 g 的 Fe、 23FeO混合物中加入 250 mL 4 1molL的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出 NO(标准状况)2.24 L,所得溶液中再滴加 KSCN 溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为( ) A.15.12 L B.10.08 L C.2.24 L D.3.36 L 二 非选择题17已知 A、B、C 为中学化学
9、中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。氢化物 酸 碱 盐 氧化物(2)A、B、C 三种元素中有一种是金属，则这种元素是 A、B、C 中的_，理由是_。(3)如果 E 溶液是一种强酸，则 E 的化学式为_；A 能否是铁：_，理由是 _；A 能否是铜：_，理由是 _；A 可能是_(任写两种)。18.(10 分) 现有五种可溶性物质 A、B、C 、D 、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子 Na 、Mg 2 、Al 3 、Ba 2
10、、Fe 3 和五种阴离子 Cl 、OH 、NO 3-、CO 32、X 中的各一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：A(碳酸盐) 和 B(强碱) 。（2）将 Cu 投入装有 C 溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 C 一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。Cu 溶解反应的离子方程式为 。（3）已知化合物 D 中含有 X，D 溶液呈黄色，当 D 与 B 的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为 (填字母)。APO BSO 2- 4
11、CCH 3COO DSCN 34（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出 C、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。19(2010 四川26)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，
12、第 族 (2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 mol。溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为： 。 H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 20.（每空 2 分，共 16 分）A 、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原序数依次增大，其中 B、C、D 为同一周期，A 与 E、B 与 G、D 与 L 分别为同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F 的质子数比 D 多 5，D 的最外层电子数是 F 的 2 倍
13、，C 和 D 的最外层电子数之和为 1 1。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_ ，E、F、L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） （2）由 L、I 两元素可按原子个数比 1:l 组成化合物 X，化合物 X 中各原子均满足 8 电子的稳定结构，则 X 的电子式为 。固体化合物 E2D2 投入到化合物 E2L 的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式 （3）在 lOL 的密闭容器中，通入 2molLD2 气体和 lmolD2 气体，一定温度下反应后生成 LD3 气体，当反应达到平衡时，D2 的浓度为
14、0.01 molL1，同时放出约 177 KJ 的热量，则平衡时 LD2 的转化率为 ；该反应的热化学方程式为： （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 C2、A2 为电极反应物，以 HClNH4Cl 溶液为电解溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中 H+移向_极（填“正”或“负”） 。 21.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性:32IOFeI;还原性:23SOI; 26H= 325IOH; 2KI3KI(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有 3KI、KI
15、 、2Mg、3)Fe用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量 KI 固体,溶液显淡黄色,用 4Cl萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量 3KIO固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 加 KSCN 溶液显红色,该红色物质的化学式是 ; 4Cl中显紫红色的物质的电子式是 。 第二份试液中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为 。 (2)以 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 ,由于空气中氧气的作用 ,容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式 : 。 (3)当把 KI 作为加碘剂的食盐在保
16、存过程中 ,为了提高加碘盐 (添加 KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 A. 23NaSO B. 3AlC C. 2NaO (4)对含 Fe较多的食盐(假设不含3)Fe可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案检验该加碘盐中的 2Fe: 。 化学周练试题答题纸二 非选择题 17 回答下列问题：(1)A、B、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。(2)这种元素是 A、B 、C 中的_，理由是_ 。(3)如果 E 溶液是一种强酸，则 E 的化学式为_；A 能否是铁：_，理由是 _ ；A 能否是铜：_，理由是 _ ；A 可能是_ _(任
17、写两种)。18.（1） ，认为无需检验就可判断其中必有：A(碳酸盐) 和 B(强碱) 。（2） 。则物质 C 一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。Cu 溶解反应的离子方程式为 。（3）则 X 为 (填字母)。（4）请简述实验操作步骤、现象及结论 。19 (1)组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族 (2)化学方程式为： 。该反应的氧化产物为 ，转移电子 mol。生成 H 的化学反应方程式为： 。 现象为 20.（填化学式）_ ，大到小的顺序为（用离子符号表示） （2） ，则 X 的电子式为 。写出该反应的离子方程式 （3） 则平衡时 LD2 的转化率为 ；该反应的热化学方程式为： （4）试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中 H+移向_极（填“正”或“负”） 。 21加 KSCN 溶液显红色,该红色物质的化学式是 ; 4Cl中显紫红色的物质的电子式是 。 离子方程式为 。 (2)化学方程式: 。 (3)下列物质中有可能作为稳定剂的是 。 (4)请设计实验方案检验该加碘盐中的 2Fe: 。
