1、1高三化学练习(4) 09.111.下列说法中肯定错误的是A某原子 K 层上只有一个电子 B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.在 H2S 的水溶液中存在平衡：H 2S H+ + HS ，HS H+ + S2 ，向 H2S 的水溶液中加少量 NaOH 固体，则 c(S 2 )变化正确的是A可能增大也可能减小 B减小 C增大 D不变 3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B金属钠在空气中久置最终转化为 NaHCO3C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备
2、氧气DNa 2CO3 溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应4下列情况下，离子组间一定能在溶液中同时大量共存的是A水电离出的 c(H )=1014 mol/L 的溶液中：Na 、HCO 3 、Cl 、SO 42BpH 试纸呈现红色的溶液：Fe 2 、K 、NO 3 、Na CpH=2 的溶液中：SO 42 、K 、NO 3 、Al 3DCO 32 可以大量存在的溶液：Ag 、K 、NO 3 、Al 35.有 Fe2+、NO 3 、Fe 3+、NH 4+、H +和 H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述不正确的是A该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 l：8B若有
3、 lmol N 发生还原反应，转移电子数为 5mol3OC该反应说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计成原电池，负极反应为 Fe2+一 eFe3+6为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是A正极的电极方程式为： O2 + 2H2O + 4e_ = 4OH _ B将石墨电极改成 Mg 电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量 NaCl(s)，可较快地看到铁锈D分别向铁、石墨电极附近吹入 O2，前者铁锈出现得快7下列反应过程中，最终溶液保持原来颜色的是A向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气体B向酸性 KMnO4 溶液中加入足量的 H
4、2O2 C向含有 KSCN 的 FeC13 溶液中加入足量的 Cu 粉D向品红溶液中通入足量的等体积混合的 Cl2 与 SO2 气体8 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H 0,达到平衡状态后，在 t1 时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对 t1 时刻改变条件的推断中正确的是A保持压强不变，升高反应温度石墨 铁自来水0v(正 ）逆 ）1t2B保持温度不变，增大容器体积C保持温度和容器体积不变，充入 1molSO3(g)D保持温度和压强不变，充入 1molSO3(g)9、A、B、C
5、 、 D 都是短周期元素，原子半径：DC A B 。已知 A、B 同周期，A、C 同主族，C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法中正确的是AA、C 两元素处在元素周期表中的第A 族BB、D 两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为 11CB、C、D 三种元素组成的化合物的化学式为 DCB2DB、C 、D 三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B10.常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是 A0.01 mol L 1 甲酸溶液 B0.02 mol L 1 甲酸溶液与 0.02 mol L1 溶液等体积混
6、合后所得的溶液KOHC0.03 mol L 1 甲酸溶液与 pH=12 的 溶液等体积混合后所得的溶液NaDpH=2 的硫酸与 0.01 mol L1 的 溶液等体积混合后所得的溶液11.现有等体积的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种溶液，将它们分别与 V1 L、V 2 L、V 3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混合前三溶液 pH 相等，将它们同等倍数稀释后， NaOH 溶液 pH 最大B若混合前三溶液 pH 相等，酸碱恰好完全反应，则 V1V 2V 3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则 V1V 2V 3D若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后
7、溶液呈中性，则 V1V 2V 312. 设 NA 为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A常温常压下，16g 臭氧含有氧原子的数目为 NAB1L1 molL 1 FeCl3 完全水解生成 NA 个胶体粒子C常温下，28g 乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子数为 2NAD1L 1 molL 1 的盐酸中，所含氯化氢分子数为 NA13. 一定条件下，体积为 10L 的密闭容器中，1mol X 和 1molY 进行反应：，经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是)g(YX2)(ZA. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 0HB. 将容器体积变为 20L，Z 的平衡浓度变为原
8、来的 1/2C. 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D. 以 Y 浓度变化表示的反应速率为 )sL/(mol01.14盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H 2O（g） H2O（l ） H1 Q 1kJmol1 （Q 10）C2H5OH（g） C2H5OH（l） H2 Q 2kJmol1 （Q 20）C2H5OH（g）3O 2（g） 2CO2（g）3H 2O（g） H3 Q 3kJmol1 （Q 30）若使 23g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）AQ 1 Q2Q 3 B0.5（Q 1Q 2Q 3 ）C0.5 Q 11.
9、5 Q 20.5Q 3 D1.5 Q 10.5 Q20.5Q 3315.(16 分) 短周期主族元素 A、B、C 、D 、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 13。B 的化合物种类繁多，数目庞大；C 、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E 两种种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 的最高化合价为+7。试回答以下问题：（1）写出 A 与 D 以 1：1 的原子个数比形成的化合物的电子式： 。F 的原子结构示意图为： 。（2）化合物甲、乙由 A、B、D、E 中的三种或四种组成，且甲乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。（3）常温下将 0.2mol/
10、L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的 c(H+) 0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c(H+)；(填“”、 “”、或“”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果( 填具体数字)：c(Cl ) c(M+)= mol/L；c(H +)c (MOH)= mol/L。（4）常温下，若将 0.2mol/LMOH 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则说明在相同条件下 MOH 的电离程度 MCl 的水解程度。( 填“” 、 “” 、或“ 无法确定
11、 ”)（5）常温下，若将 pH=3 的 HR 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH7，则混合溶液的 pH_。(填“7”、 “7”、或“无法确定”)16.(13 分) 短周期元素的单质 X、Y、Z、W 在通常情况下 X 为固态, Y、Z、W 为气态,并有下列转化关系(反应条件略去 ).已知:常见气体单质中 Z 的密度最小;乙分子含有 18 个电子,丙分子中含有 10 个电子,1mol甲所含电子数恰好等于 1mol 乙和 1 mol 丙所含电子数的和;反应是重要化工反应原理.请回答(1)甲的电子式是 (2)写出反应的化学方程式( 注明反应条件) (3)磷在单质 Y
12、 中燃烧可生成两种产物,其中一种产物戊分子中各原子最外层不全是 8 电子结构,戊的化学式是 (4)1mol 戊与 4mol 丙可完全反应生成 5 mol 乙和另一化合物,该化合物的化学式为 (5)1g 的 Z 在足量的 W 中完全燃烧生成液态丙 ,放出热量为 142.9kJ ,写出表示 Z 的燃烧热的热化学方程式. 17.(14 分）现有几种离子阳离子 Na+、Mg 2+、A1 3+、Ba 2+、NH 4+阴离子 OH、C1 、NO 3、SO 42、HSO 4单质 X离子化合物甲共价化合物乙共价化合物丙单质 Y单质 Z单质 W化合物 J单质 Y单质 Z4A、B、C 、D、E 是由它们组成的五种
13、可溶于水的固体（每种离子只能用一次） ，分别取它们进行实验，结果如下：将 D 与 E 的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将 B 与 E 的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的 E 溶液中逐滴加入 C 溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于 A 溶液；D 固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题：（1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；（2）写出 A 溶液与 E 溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。（3）写出 D 固体分解的化学方程式 。18.(15 分) 某课外兴趣小组为了探究某种铝合金（合金元素为 Mg）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于 78%） ，设计了右图装置进行实验。（1）如何检验该装置是否密封_；（2）固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _；（3）倾斜 A 使氢氧化钠溶液（足量）与合金粉末（固体 M）ag 充分反应，待反应停止后，反应后进入量气管气体的体积为 VmL（已折算成标准状况） 。若量气管最大量程为 50mL，则固体 M 的质量应 _；（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积_（填“”、“，符合 （5）bc，cNa+ Cl 电解
