1、中考复习学案 一、物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。物质的鉴定：一、常见离子的检验离子 加入试剂 主要实验现象H+ 紫色石蕊试液或加锌有氢气 变红色OH- 无色酚酞试液 变红色Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸 白色沉淀SO42- 氯化钡溶液及稀硝酸 白色沉淀CO32- 盐酸及氢氧化钙 产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+ 氢氧化钠溶液 蓝色絮状沉淀Fe3+ 氢氧化钠溶液 红褐色絮状沉淀NH4+ 氢氧化钠溶液 有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体操作要求：先取样，后操作；先现象，后结论。适量过量要当心。例 1：怎样用实验
2、方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。例 2：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。练习：1、已知 IO3-与 I-可发生反应：IO 3-+I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在 IO3-。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食盐；食醋；白酒，进行上述实验时必须用到的物质是A B C D2、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C加入 Mg 粉
3、，有气泡产生，则该溶液显酸性D加入 CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性3、甲、乙两位同学分别设计下列两个方案以证明溶液中含有 SO42-。甲同学方案：取适量溶液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀盐酸，沉淀不溶解。乙同学方案：取适量溶液，加入足量的稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。4、某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液后，产生白色沉淀，你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中存在 或 或 （写化学式，不考虑废水中存在混合物），若要证明 物质（任选一种）的存在，要补做的实验操作是
4、，用试管取少量含上述白色沉淀的废水，往其中滴入 。5、某污水 pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。问：(1)从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种污水 (铁管、铝管、陶瓷管)(2)要判定经过滤后的水中是否还存 Cl-，检验的方法是：取少量污水先滴加 (写化学式)溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入 HNO3 和 溶液，观察有无白色沉淀生成。6、在实验室里鉴定氯酸钾晶体中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为 AgCl 白色沉淀来进行的。可供选择的实验步骤如下：A、滴加硝酸银溶液 B、加氢氧化钠 C、加催化剂二氧
5、化锰 D、加蒸馏水过滤后，取滤液 E、加热 F、过滤后，取滤渣 G、用稀硝酸酸化鉴定氯酸钾中氯元素的正确操作步骤是： 。二、物质的鉴别：注意：（先取样，后操作；先现象，后结论）（1） 正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2） 不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。（3） 不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种知己，根据产生的现象，再确定是何种物质。（4）
6、 对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。练习：任选试剂的鉴别题鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。1、根据化学实验现象区别氯化钠、硝酸钠、碳酸钠三种溶液。2、现有盐酸、硫酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠五种溶液，怎样将它们一一鉴别出来？练习：只用一种试剂的鉴别题：根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。1、 用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液2、 用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质3、 用一种试剂鉴别铁、铜、氧
7、化铁、氧化铜四种固体物质能区别硝酸银、盐酸、氢氧化钾三种溶液的一种试剂是（ ）A、MgCl 2溶液 B、FeCl 3溶液 C、NaNO 3溶液 D、K 2SO4溶液1、 不用任何试剂鉴别多种物质的思路：闻气味 不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液看颜色 不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。两两混合列表分析法 1、不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液2、下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ）A 氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠 B.硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾C. 氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡 D.氯
8、化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸三、物质的推断与转化关键在于读懂题目，抓住关键词。如沉淀部分溶解或全部溶解、无色溶液或溶液；起始的混合物中是否有两种物质可以共存，起始的混合物中是否有不溶于水的物质；加入的试剂对后面物质的判断是否有影响。解题的方法：逐字逐句分析。1、某固体混合物可能由 NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、 CuSO4、Na2SO4 中的一种或几种组成，现进行如下实验：（1）将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液；（2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；（3）将（2）过滤，往滤液中加入 AgNO3 溶液，又生成不溶于 稀 HNO3 的白色沉淀。 试通过上述实验
9、确定：原混合物中一定有： ，可能有： ，一定没有 。 2、实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验： a取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。b向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。回答下列问题：（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜_。 根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是_，不能确定是否含有的物质是_ ，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是_。3、有一包白色粉末，可能有 NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4、CaCO 3、Ba（NO
10、3） 2中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液生成白色沉淀。（2）过滤后，向所得溶液中加入稀盐酸，沉淀不溶解。（3）向滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 _，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验操作（1）中应加入的试剂是_，操作（2）中应加入的试剂是_.四、物质的转化物质的转化类型 实例单质化合物 氢气生成水金属氧化物碱或盐 氧化钠生成氢氧化钠酸盐 盐酸生成氯化钠化合物单质 氧化铁转化为铁盐氧化物 碳酸钙生成氧化钙无机物有机物 二氧化碳生成葡萄糖非金属氧化物酸或盐 三氧化硫生成硫酸碱盐 氢氧化钠生成氯化钠单质单质 碳生成铁
