1、1.下列说法或表示方法正确的是 ( ) A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B由石墨比金刚石稳定可知： C(金刚石， s)=C(石墨， s) H异丁烷 C. 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g) 7O2(g)=4CO2(g) 6H2O(g) H 1560.8kJmol 1 D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 10.氢气 (H2)、一氧化碳 (CO)、辛烷 (C8H18)、甲烷 (CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g) 12O2(g)=H2O(l) H 285.8 kJ/mol来源 :学科网 CO(g) 12O2(g)=CO2(g) H 28
2、3.0 kJ/mol C8H18(l) 252 O2(g)=8CO2(g) 9H2O(l) H 5518 kJ/mol CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890.3 kJ/mol 相同质量的 H2、 CO、 C8H18、 CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 11.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下： C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H1 131.3 kJ/mol 2CO(g) O2(g)=2CO
3、2(g) H2 566.0 kJ/mol 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H3 483.6 kJ/mol 下列有关说法正确的是 ( ) A水煤气只能用作燃料 B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 C等质量的 CO和 H2完全燃烧时，前者放热多 D由 反应可以确定 H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol 12.已知： CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H 890.3 kJ/mol， 2H2O(l)=2H2(g) O2(g) H 571.6 kJ/mol， 1 g 氢气和 1 g甲烷分别充分燃烧后 (生成液态水 )，放出的热量之比约为 ( ) A 1 3.
4、4 B 1 1.7 C 2.3 1 D 2.6 1 13.将 V1mL1.0mol/LHCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示 (实验中始终保持 V1 V2 50mL)。下列叙述正确的是 ( ) A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能 C NaOH溶液的浓度约为 1.0mol/L D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 14.写出下列反应的热化学方程式。 (1)甲硅烷 (SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态水。已知室温下 1 g 甲硅烷 自燃放出热量 44.6 kJ，其热化学方
5、程式是 _。 (2)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成 2.7 g水和 2.24 L CO2(标准状况 )，并放出 68.35 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为 _。 (3)已知拆开 1 mol HH 键， 1 mol NH键， 1 mol N N 键分别需要的能量是 436 kJ、 391 kJ、 946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 _。 答案 ： (1)SiH4(g) 2O2(g)=SiO2(s) 2H2O(l) H 1427.2 kJ/mol (2)C2H6O(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l) H 1367
6、 kJ/mol (3)N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) H 92 kJmol 1 15. 2SO2(g) O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H 99 kJmol 1。 (1)该反应属于 _反应 (填 “ 放热 ” 或 “ 吸热 ” )。 (2)图中 A、 C分别表示 _、 _。 (3)从化学键的角度分析， E、 F分别代表什么意义？ E_； F_。 (4)改变反应条件可改变 E值大小，如加入 V2O5作催化剂，可使 E值减小。 E的大小对该反应的反应热有无影响？ _ _。 来源 :学 .科 .网 Z.
7、X.X.K (5)图中 H _kJmol 1。 16.在化学反应中，只有极少数能量比平均能 量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用 kJmol-1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。 （ 1）图中反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应，该反应 （填 “需要 ”或 “不需要 ”）提供能量，该反应的 H= （用含 E1、 E2 的代数式表示）。 （ 2）已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 241.8kJmol-1，该反应的活化 能为
8、167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。 （ 3）对于同一反应，图中虚线 (II)与实线 (I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。 17.实验 :50 mL 0.50 molL 1盐酸与 50 mL 0.55 molL 1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答 下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的 一种玻璃仪器是 _。 (2)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 是 _。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)。结
9、合日常生活的实际，该实验在 _中进行效果更好。 (4)实验中改用 60 mL 0.50 molL 1盐酸与 50 mL 0.55 molL 1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所 放出的热量 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，所求中和热 _(填 “相等 ”或 “不相等 ”)，简述理由 _。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。 (均填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) （ 6）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _；（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范
10、，造成测得中和热 的数值偏低，请你分析可能的原因是 _ A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水 E在量取盐酸时仰视计数 F大烧杯的盖板中间小孔太大 (7)实验数据如下表： 请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 t1 终止温度 t2/ 温度差平均值 (t2 t1)/ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为 50ml0.55 mol/L NaOH 溶液和 50ml0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c 4.18 J/(g )。则中和热 H _ _ ( 取小数点后一位 )。 上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母 )_ _。 a实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 c分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
