1、 世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 1 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司化学选修 4(人教版)第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时 水的电离和溶液的酸碱性水是没有颜色、没有气味、没有味道透明的液体。古代哲学家们认为，水是万物之源，万物皆复归于水。1784 年英国科学家卡文迪许用实验证明，水是由两种气体化合而成的产物；1809 年，法国化学家盖吕萨克测定，1 体积氧和 2 体积氢化合，生成 2 体积水蒸气。后来的科学家便定出了水的分子式：H2O，你知道它是强弱电解质吗？会写它的电离方程式吗？水平测试1关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是( )A纯水中 c(H
2、 )c(OH )110 14B25纯水中 c(H )c(OH )110 14C25稀盐酸中 c(H )c(OH )110 14DK w 值随温度升高而增大解析：K w 的大小与温度有关，故 A 项错误。答案：A2室温下，在 pH11 的某溶液中，由水电离的 c(OH )为( )1.0107 mol/L 1.010 6 mol/L世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 2 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司1.0103 mol/L 1.010 11 mol/LA BC或 D 或解析：pH11 即 c(OH )10 3 mol/L 是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，二
3、是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的 c(H )始终等于由水电离出的 c(OH )。若为碱溶液，由水电离出的 c(OH )c(H ) 10 11 mol/L；若为强碱弱酸盐的溶液，由水电离出的10 1410 3c(OH )10 3 mol/L。故答案为 D。答案：D3判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是( )A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的 pH7C溶液中：c(H )c(OH )D溶液中：c(H )110 7 mol/L解析：溶液酸碱性最本质的判断标准是看 H 和 OH 浓度相对大小。甲基橙的变色范围是 3.14.4，即 pH3.1 时呈现红色，3.1 p
4、H 4.4 时呈现橙色，pH4.4 时呈现黄色，所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的 pH 与温度有关，常温下 pH7 的溶液一定是碱性的，但是低于常温的情况下就不一定了，故 B 错；温度不同， c(H )110 7 mol/L 的溶液的酸碱性也不同，故 D 错；答案选 C。答案：C4关于 pH 的测定下列说法正确的是 ( )ApH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛 pH 试纸测得某盐酸的 pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的 pHDpH 计是精确测定溶液 pH 的仪器解析：pH 试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的 c(H )发生变化，造成误差
5、，故 A 项说法错误；广泛 pH 试纸可以识别的 pH 差值为 1，所以用广泛 pH 试纸测的是整数，故 B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其 pH，故 C 项错误；pH 计可以精确测定溶液的pH，可以精确到 0.1 个 pH 单位，故 D 项叙述正确。答案：D世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 3 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司525的下列溶液中，碱性最强的是( )ApH11 的溶液Bc(OH )0.12 mol/L 的溶液C1 L 含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H )110 10 mol/L 的溶液解析：常温下，可以根据 pH 或 c(H
6、)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据 c(OH )的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出 A、C、D 三个选项中溶液的 c(OH )，依次为 1103 mol/L、0.1 mol/L、110 4 mol/L，然后再与 B 相比，就会发现 B 中溶液的 c(OH )最大，碱性最强。答案：B6某温度下，纯水中的 c(H )210 7 mol/L。(1)此时 c(OH )_，pH_7(填“”“”或 “”)，呈_性。(2)若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H )510 6 mol/L，则 c(OH )_ mol/L ，由水电离出c(H )为_。解析：此温度时，水电离的 c(OH )c(H )210 7 m
7、ol/L，则 Kw210 7 2107 410 14 ；c(H )5.010 6 mol/L，则 c(OH )410 14 5.0106 810 9 mol/L。答案：(1)2.010 7 molL1 中(2)8109 810 9 mol/L能力提升7(2014珠海市高二质检)( 双选) 下列说法中正确的是( )A在 25 的纯水中，c(H )c(OH )10 7 molL1 ，呈中性B某溶液中若 c(H )107 molL1 ，则一定有 c(H )c(OH )，溶液呈酸性C水溶液中 c(H )越大，则 pH 越小，溶液的酸性越强DpH0 的溶液中，只有 H 而无 OH世纪金榜 圆您梦想 更多
8、精品资源请登录 第 4 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司解析：25 的纯水中， c(H )c(OH )10 7 molL1 ，呈中性，A 正确；溶液中若 c(H )107 molL 1，则不一定有 c(H )c(OH )，B 错；水溶液中 c(H )越大，则 pH 越小，溶液的酸性越强，C 正确；pH0 的溶液中，c(H )1 molL 1 ，当然有 OH， D 错；答案为 AC。答案：AC8(2014湖南省桑植一中高三联考)25 ，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，H0 ；下列A叙述正确的是( )解析：A.OH 浓度增大，错误；B.NaHSO 4 电离出 H ，H 浓
9、度增大，温度不变，K 不变，正确；C.CH3COONa 电离出的 CH3COO 与水电离出的 H 结合成 CH3COOH，平衡正向移动，c(H )降低，错误；D.pH 减小，错误。答案：B9.有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填 “正确”或“错误”)，其理由是_。(2)该操作是否一定有误差？_。(3)若用此方法分别测定 c(OH )相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 5 页（共
10、6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司01 mol/L 硫酸溶液和 0.01 mol/L 硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊试液 B酚酞试液 C甲基橙溶液 D蒸馏水 E氯化钡溶液 FpH 试纸解析：本题主要考查 pH 试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1) 用 pH试纸测量溶液时， pH 试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2) 若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH 3H2O 是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对 OH 浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的 pH 减小程度小
11、些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的 pH，pH 较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH 较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案：(1)错误 该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液 pH 发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差。(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH 3H2O 继续电离 OH ，减弱了因稀释 OH 浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能，用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH 试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH 较大的是 0.01 mol/L 硫酸溶液10
12、在一定温度下，有 a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H )由大到小的顺序是 _。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 _。(3)当三者 c(H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(4)当 c(H )相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况) ，则开始时反应速率的大小关系为 _。反应所需时间的长短关系是_。解析：(1)物质的量浓度相同，盐酸和硫酸是强酸完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元弱酸，不完全电离，所以 c(H )大小关系为：bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和 NaOH 的能力相等，且小于硫酸的。(3)锌足量，产生氢气的体积由 n(H )决定，所以 cab。(4) 产生的氢气相等，可见锌量不足，开始 c(H )相等，反应速率相世纪金榜 圆您梦想 更多精品资源请登录 第 6 页（共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司等，但是醋酸为弱酸，继续电离使 c(H )的变化缓慢，所用时间短，而硫酸和盐酸中的 c(H )变化速度相等，所用时间相等。答案：(1)bac (2)bac (3)cab(4)abc abc
