1、 世纪金榜 圆您梦想 第 1 页（ 共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 2013 一轮复习新课标广东人教版 课时作业 (二十五 ) 第 25 讲 水的电离和溶液的酸碱性 基础热身 1 判断正误。 (1)水的离子积 KW 随温度的改变而变化 ( ) (2)25 只有在纯水中，才有 KW 1 10 14( ) (3)25 在任何水溶液中，都有 KW 1 1 0 14( ) (4)溶液酸碱性的判断依据是 H 和 OH 浓度的相对大小 ( ) (5)酸溶液的 pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的 pH就是氢氧根离子浓度的负对数 ( ) (6)用 pH试纸测得某溶液 的 pH为 3.4(
2、) (7)用湿润的 pH试纸测溶液的 pH，一定影响测量结果 ( ) (8)pH 6 的溶液一定呈酸性 ( ) (9)等 pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等 ( ) (10)pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合所得混合液呈中性 ( ) (11)pH 3 的醋酸和 pH 11 的 NaOH 等体积混合所得混合液呈中性 ( ) (12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位 ( ) (13)碱式滴定管可盛装碱和 KMnO4 溶液 ( ) (14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响 待测液的测量浓度 ( ) (15)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面 ( ) 能力
3、提升 2下列溶液露置于空气中，开始一段时间其 pH 变小的是 (不考虑溶质挥发 )( ) H2O2 H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3 A B C D 3 2011姜堰二模 已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL 1 NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图 K25 1 所示 (忽略温度变化 )。下列说法不正确的是 ( ) 图 K25 1 A a 点表示溶液中 c(CH3COO ) 10 3 molL 1 B b 点表示溶液中 c(CH3COO )c( Na ) C
4、c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 世纪金榜 圆您梦想 第 2 页（ 共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 D b、 d 点表示的溶液中 cCH3COO cH cCH3COOH 均等于 K 4 2011锦州模拟 由一价离子组成的四种盐溶液： AC、 BD、 AD、 BC，浓度均为 0.1 molL 1。在室 温下，前两种溶液的 pH 7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液的 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HC0。下列叙述中，不正确的是( ) A若以液态 SO2 为溶剂，用 SOCl2 滴定 Na2SO3，该滴定反应可以表示为： SO23 SO2
5、 =2SO2 B在一定温度下，液态 SO2 中 c(SO23 )与 c(SO2 )的乘积是一个常数 C液态 SO2 中自电离的存在，说明 SO2 是离子化合物 D适当升高温度，液态 SO2 的 导电能力增强 7 2012揭阳一中 (双选 )常温下有体积相同的四种溶液： pH 3 的 CH3COOH 溶液； pH 3 的HCl 溶液； pH 11 的氨水； pH 11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 ( ) A 与 中 c(H )相同 B 与 混合，溶液中 c(CH3COO ) c(Na ) C 和 混合，所得混合溶液的 pH 等于 7 D 与 分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
6、8 2012金山中学 (双选 )下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A在 pH 12 的溶液中： Na 、 K 、 AlO2 、 CO23 B无色溶液中： Mg2 、 K 、 Cl 、 SO24 C在 c(H ) 10 13mol/L 的溶液中： NH4 、 Al3 、 SO24 、 NO3 D在 pH 1 的溶液中： K 、 Fe2 、 Cl 、 NO3 图 K25 2 世纪金榜 圆您梦想 第 3 页（ 共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 9设水的电离平衡曲线如图 K25 2 所示： (1)若以 A 点表示 25 时水的电离平衡时的离子浓度， 当温度上升到 100 时，水的
7、电离平衡状态到B 点，则此时水的离子积从 _变为 _。 (2)将 pH 8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH 5 的稀盐酸混合，并保持 100 的恒温，欲使混合溶液的 pH 等于7，则 Ba(OH)2 与盐酸的体积比为 _。 10 (1)三种弱酸 HA、 H2B、 HC，电离常数的数值为 1.8 10 5、 5.6 10 11、 4.9 10 10、 4.3 10 7(数 据顺序已打乱 )，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA HB (少量 )=A H2B H2B(少量 ) C =HB HC HA(少量 ) C =A HC 则三种酸对应的电离常数分别为 (请填空 )： HA H2B
8、HC Ka Ka1 Ka2 Ka 数值 1.8 10 5 4.3 10 7 (2)25 时 0.1 molL 1 的 H2D 水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液 pH，得到含有 H2D、 HD 、 D2 三种微粒的溶液。 当溶液的 pH 7 时， c(Na ) _(填微粒间量的关系 )。 当 c(Na ) c(D2 ) c(HD ) c(H2D)时溶液为 _溶 液 (填物质的化学式 )。 (3)图 K25 3 是某水溶液在 pH从 0 至 14 的范围内 H2CO3、 HCO3 、 CO23 三种成分平衡时的组成分数。 图 K25 3 下列叙述正确的是 ( ) A此图是 1.0 molL 1 碳酸
9、钠溶液滴定 1.0 molL 1 HCl 溶液的滴定曲线 B在 pH 分别为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO23 ) C人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2 在血液中多以 HCO3 形式存在 D若用 CO2 和 NaOH 反应制取 NaHCO3，应控制溶液的 pH，不宜过大或过小 挑战自我 11 2011西城二模 25 时， KW 1.0 10 14； 100 时， KW 5.5 10 13。下列说法正确的是 ( ) A 100 时， pH 12 的 NaOH 溶液和 pH 2 的 H2SO4 恰好中和，所得溶液的 pH 7 世纪金榜
10、圆您梦想 第 4 页（ 共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 B 25 时， 0.2 molL 1 Ba(OH)2 溶液和 0.2 molL 1 盐酸等体 积混合，所得溶液的 pH 7 C 25 时， 0.2 molL 1 NaOH 溶液与 0.2 molL 1 CH3COOH 溶液恰好中和，所得溶液的 pH 7 D 25 时， pH 12 的氨水和 pH 2 的 H2SO4 等体积混合，所得溶液的 pH7 12某兴趣小组同学为证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先用 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH，再滴加盐酸，并
11、不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的 pH逐渐变小且小于 7，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反 应。 (1) 用 pH 试 纸 测 定 溶 液 的 pH 时 ， 正 确 的 操 作 是_ _。 (2)简述强调 “ 测得的 pH小于 7” 的理由： _。 方案二：先在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色， 然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。 该组同学在向 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
12、可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 (1)为验证猜想 ，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中 “ 加热 ” 和 “ 滴入植物油 ” 目的是 _。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想 ，该组同学做了如下实验：取了一定量的 Na2CO3 溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶 液 也 呈 现 红 色 。 请 用 离 子 方 程 式 解 释 这 一 现 象 产 生 的 原 因 ：_ _。 由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)该
13、小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于 2 mol/L 时，就会出现上述意外现象。请设 计 实 验 证 明 该 方 案 中 取 用 的 NaOH 溶 液 浓 度 过 大 ：_。 世纪金榜 圆您梦想 第 5 页（ 共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 课时作业 (二十五 ) 【基础热身】 1 (1) (2) 对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐，其 KW 均为 1 10 14。 (3) KW 是一个只与温度有关的常数，与溶液中的溶质成分和溶液的酸碱性无关。 (4) (5) 溶液的 pH是溶液中氢离子浓度的一种标度，与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。 (6) pH试纸是
14、一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品，不能精确到 0.1。 (7) 不一定。 pH 试纸润湿，相当于对原溶液的稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小；若溶液呈中性，无影响。 (8) 100 时， pH 6 的溶液为中性。 (9) 因为醋酸是弱电解质，所以等 pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但溶液浓度不相等。 (10) 因为氨水是弱电解质，反应后氨水有剩余，故溶液显碱性。 (11) 因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸有剩余，故溶液显酸性。 (12) (13) 碱式滴定管滴加溶液的部分是由橡胶管和玻璃珠构成，橡胶管能被 KMnO4 溶液氧化。 (14) 用待测液润洗锥形瓶，会使测量浓度
15、偏高。 (15) 滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 【能力提升】 2 C 解析 H2SO3 溶液露置于空气中，被氧化为 H2SO4，酸性增强； Ca(OH)2 溶液露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳，碱性减弱；氯水露置于空气 中，盐酸浓度增大，酸性增强； Na2SO3 溶液露置于空气中，部分被氧化为 Na2SO4，变成强酸强碱盐，碱性减弱。 3 C 解析 a 点是醋酸溶液，故 c(CH3COO ) c(H ) 10 3 molL 1， A 项正确； B 项，根据电荷守恒得： c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )， b 点时溶液呈酸性， c(H ) c(OH )，
16、有 c(CH3COO ) c(Na )，正确；若两者恰好完全反应，溶液呈碱性， C 项错；只要温度不变，电离平衡常数不变， D 项正确。 4 A 解析 由 AC、 AD 溶液的 pH 分别等于 7 和大于 7，可知酸性 HCHD；由 AC、 BC 溶液的 pH分别等于 7 和小于 7，可知碱性 AB。 5 D 解析 加热促进水的电离，水电离出的 c(H )增大。对于硫酸来说，溶液中的 c(H )主要来自硫酸本身的电离，水电离产生的 c(H )可以忽略。 6 C 解析 将水的自电离迁移到 SO2 的自电离可知，在一定温度下，液态 SO2 中 c(SO23 )与 c(SO2 )的乘积应与水的离子积
17、常数一样是一个常数， B 项正确； SO2 的自电离是吸热反应，故适当升高温度，液态 SO2 的导电能力增强， D 项正确；根据题意很易判断 A 项正确；自电离的存在不能说明 SO2 为离子化合物，如水存在自电离，却为共价化合物， C 项错误。 世纪金榜 圆您梦想 第 6 页（ 共 6 页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 7 AC 解析 与 溶液的 pH相等，结合 pH lgc(H )知，两溶液中 c(H )相等， A 项正确； 与 混合，弱酸 CH3COOH 过量，溶液显酸性，结合电荷守恒， c(CH3COO ) c(Na )， B 项错误； 和 混合，恰好完全反应生成 CH3COON
18、H4，两弱离子的水解程度相同，溶液显中性， C 项正确； 与 分别用等浓度的盐酸中和， 中 n(OH )大，消耗盐酸的体积多， D 项错误。 8 AB 解析 c(H ) 10 13mol/L 的溶液显碱性， OH 分别能与 NH4 、 Al3 生成弱电解质、沉淀， C项错误； pH 1 的溶液显酸性， H 与 NO3 混合具有强氧化性，能将 Fe2 氧化成 Fe3 ， D 项错误。 9 (1)10 14 10 12 (2)2 9 解析 (1)由图可看出 25 时 KW 10 7 10 7 10 14,100 时 KW 10 6 10 6 10 12。 (2)100 时，当溶液的 pH等于 7
19、时，溶液呈碱性，依题意有 10 5 V碱 10 4 V酸 10 5V碱 V酸 ，解之得碱与酸的体积比是 2 9。 10 (1) HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka 数值 1.8 10 5 4.3 10 7 5.6 10 11 4.9 10 10 (2) c(HD ) 2c(D2 ) NaHD (3)C、 D 解析 (1)根据 “ 电离平衡常数越大，酸性越强 ” 和 “ 较强酸能制取较弱酸 ” 的规律即可判断。 (2) 根据溶液的电中性可得： c(H ) c(Na ) c(OH ) c(HD ) 2c(D2 )， 溶液呈中性， c(H ) c(OH )，两边抵消掉，得 c(Na )
20、c(HD ) 2c(D2 )。 根据物料守恒可知溶质为 NaHD。 (3)此图表示二氧化碳在不同 pH环境中的存在形式示意图， A 项错误； pH为 10.25 时， H2CO3 几乎不存在， B 项错误；根据图中数据很易判断 C、 D 项正确。 【挑战自我】 11 D 解析 A 项， 100 时，中性溶液的 pH 7； B 项， Ba(OH)2 过量，所得溶液的 pH 7； C 项，NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好中和时，因 CH3COO 水解而使溶液呈碱性，所得溶液的 pH 7； D 项，因氨水过量而使溶液呈碱性，所得溶液的 pH 7。 12方案一： (1)在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，过一会儿把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 (2)排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起 pH减小 方案二： (1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气 (2)CO23 H2O HCO3 OH (3)做对比实验，取上述 NaOH 溶液稀释，加入酚酞溶液，出现红色且不褪去
