1、12014 一模 33 题汇编（昌平）33(8 分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有 Na2O2 的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?【查阅资料】1. Na2O2 是一种淡黄色固体，常温下能与 CO2、H 2O、HCl 气体等物质发生反应，不能与 N2 发生反应。2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N 2：74% ；O 2：16%；水蒸气：6%；CO 2：4%3. CO2 既不与 NaHCO3 反应，也不溶于饱和的 NaHCO3 溶液。【猜想与假设】 1. 可能是 CO2 与 Na2O2
2、 反应产生了 O2，释放出热量。2. 可能是 H2O 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。3. 可能是_与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。【实验验证】实验 I：验证 CO2 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。甲小组同学用图 1 所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶 CO2 气体，将包有 Na2O2 的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想 1 成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明 CO2 与 Na2O2 反应产生了 O2，理由是_ 。图 1同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图 2 所示的装置（部分夹持装置略去）
3、进行实验验证猜想 1 成立。打开止水夹 K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹 K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。2图 2【解释与结论】1装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。2装置 B 的作用是_ 。3装置 C 中盛放的药品是_ ，作用是_。实验 II：验证 H2O 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量。请你设计一个实验方案，验证 H2O 与 Na2O2 反应产生了 O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）_。（东城）33（5 分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在 CO2气体中燃烧。氧化钠和水反应生成氢氧化钠。该小组
4、同学将钠置于充满 CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是 （填字母序号）。A水 B泡沫灭火剂 C干沙土 D二氧化碳（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有 NaOH，原因是 。他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：白色物质是 Na2O 白色物质是 Na2CO3白色物质还可能是 。连接 氮气袋包有 Na2O2 的脱脂棉KA大理石B C DE 碱石灰（CaO 和 NaOH 的混合物）3（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：实验步骤 实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡 样品全部溶于水向
5、上述所得溶液中加入过量的 CaCl2溶液，静置 出现白色沉淀取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中， （填“” 、 “”或“” ）成立。 钠在 CO2 中燃烧的化学方程式为 。顺义 33（7 分）课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有 （写一点）。根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）。A酸 B碱 C盐【查阅资料】初中化学常见的含钠化合 物有 NaCl、NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3。
6、有关四种物质的信息如下：物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO320oC 溶解度/g 36 109 21.5 9.6水溶液的 pH 7 14 11 9【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：图乙 图丙石蕊试液稀盐酸4（1）实验观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是 。（2）实验观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是 。【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是 。【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是 。（密云）33.（6 分）化学活动日，小冉和老
7、师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。（1）请依据上图完成实验：实验步骤 实验现象 结论向烧杯中加入 10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。溶液颜色 ；不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 为止。该反应的化学反应方程式为。（2）小冉选取 BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：小资料BaCl2+ H2SO4 = BaSO4（白色沉淀） + 2HClBaCl2+ Na2SO4=BaSO4 （白色沉淀）+ 2NaCl5实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论方案一
8、取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 硫酸过量方案二 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酸、碱恰好反应方案三 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 硫酸过量以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。请分析另外两个方案错误的原因： ； 。（2 分）（朝阳）33（7 分) 据报道，一辆载满 20t 电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC 2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。【查阅资料】碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。乙炔（C 2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。【猜想假设】甲同学
9、对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：氢气 氧气 乙炔白色固体可能是： 氧化钙 氢氧化钙 碳酸钙（1）你认为甲同学猜想的理由是 。（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由。【实验探究】步骤 1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是 。步骤 2：取适量反应后生成的固体于试管中， ，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。【反思交流】6（1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。A碳化钙与水反应放热B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房C碳化钙与水反应可用于测定电石
10、中碳化钙的含量D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同（房山）33(7 分)某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰 6 种固体物质。老师从中取出任意 3 种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。【查阅资料】1该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙2该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸 3熟石灰变质的原因是 （用化学方程式表示） 。【实验准备】为顺利完成任务，小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。部分现象记录如下：实验 1取样，加足量水充分溶解实验 2取样，加入适量稀盐酸淀粉 白色浑浊，试管底部有不溶物 无明显现象泡打粉 有气体产生，试管底部有
11、白色不溶物 有气体产生【实验过程】小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。部分现象记录如下： 实验 1取样，加足量水充分溶解实验 2取样，加入适量稀盐酸实验 3取实验 1 上层清液，加入 3 滴酚酞溶液固体 有气体产生，试管底部有白色不溶物 有气体产生固体 固体溶解，形成无色溶液 有气体产生 溶液变红固体 有白色浑浊，试管底部有 有气体产生 溶液变红固体 固体 固体7白色不溶物【得出结论】1固体、加水形成的溶液 pH 7 （填“ ”、“”或“=”）；2分析以上实验现象得知，固体是 ，固体是 。3小组同学通过讨论认为固体不能确定。请你设计确认该固体的实验方案 。【实验反思】检验和鉴别也是实际生
12、活中经常遇到的问题。面对多种物质的检验和鉴别，上述实验活动给我们的启示是 。（丰台）33、（8 分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和 NaOH 溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和 Na2CO3 溶液的酸碱性（如右图所示） 。实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯 A 中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯 B 中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将 A 中的溶液和 B 中的上层清液倒入烧杯 C 中。（1）甲同学的实验中向 中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯 A 中的溶液溶质一定有 。AHCl BNaOH CNaCl
13、（3）两位同学继续对烧杯 C 中的废液成分进行探究：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯 C 中的废液除石蕊和水外，其组成可能为： ， ， 。【设计完成实验】请设计实验验证烧杯 C 中的废液可能的组成：操作方法 实验现象 实验结论8（海淀）33. （8 分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。【查阅资料】 泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？【猜想】猜想 1：小苏打受热分解产生二
14、氧化碳气体 猜想 2：酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体 猜想 3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体【实验探究】 小明利用以下实验装置进行探究装置 1 装置 2序号 实验方案 实验现象 实验结论 在装置 1 的 a 试管中放入小苏打，加热a 试管口内壁有无色液滴，_。b 试管中发生反应的化学方程式为_。猜想 1 正确 在装置 1 的 a 试管中放入酒石酸氢钾，加热a 试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊 _ 在装置 2 的 c 试管中放入小苏 ,9打和酒石酸氢钾的混合物，滴加_。石灰水变浑浊 猜想 3 正确【实验反思】（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为
15、：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第 4 个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置 2 完成实验验证，其实验方案为_。（2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_.A.泡打粉保存时要注意防潮 B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用（门头沟）33. （8 分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。【原理思路】利用 Na2CO3
16、与稀 H2SO4 反应产生 CO2，通过 CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。【实验方案】小科同学根据 以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。（1）A 中发生反应的化学方程式为 _。（2）浓硫酸的作用为_。图甲10【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差 _（填序号）。加入的稀硫酸量不足 装置内空气中的 CO2 没有排出 应产生的 CO2 未被完全吸收 干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使 CO2 质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是_。【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【拓展提高】已知 Na2CO3 溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成 NaHCO3，当 Na2CO3 全部转化为 NaHCO3 后，生成的 NaHCO3 能继续与稀硫酸反应生成 CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到 X溶液。请分析推断反应后所得 X 溶液的溶质，其所有的可能组成为_。（通州）图乙
