1、临清三中高三化学导学案编号 44 编制人：高国忠 时间：2014-1-13化学平衡【知识网络】知识网络v= c/tmol/Lsmol/Lin cvPTv=v=v”或“ ”） 。实际生产条件控制在 250、1.310 4kPa 左右，选择此压强的理由是 。热点预测【预测 1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的热点反应。今在一密闭容器中充入 4molSO2 和一定量的 O2，发生反应：2SO 2（ g）+O 2（g） 2SO3（g） ；H= 196.6kJmol1。根据上述文字信息及图像信息判断下列说法正确的是（ ）A.选择高效的催化剂可以提高该反应的反应速率，并能提高SO2 的转化率B
2、.增大反应体系压强，SO 2 转化率和反应平衡常数都增大C.当放出 275.24kJ 热量时，SO 2 的转化率为 70%D.图中 y 表示的是 SO3 的含量【预测 2】电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr2O72 （aq）+2Pb 2 （aq）+H 2O（l ） 2 PbCrO4（s）+2H （aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）【直击高考】1. 在 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液，发生反应：Fe 3+SCN=Fe（SCN） 2+ H8 秒时反应达到平衡，此时测得溶液中离子浓度为：c（Fe 3+）=0
3、.04molL 1，c（SCN ）=0.1molL1，cFe（SCN） 2+=0.04molL1。且加热，溶液颜色变浅。下列判断正确的是（ ）AH 0 Bv （ Fe（SCN） 2+）=0.005mol（Ls） 1C向平衡体系中加入固体 FeCl3，平衡向逆反应方向移动 D该反应的平衡常数为0.1mol/L2. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g ） N2（g）+2CO 2（g）下列说法不正确的是（ ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO2 的物质的量相等时，反应
4、达到平衡3. 800时，在 2L 密闭容器中充入 0.50molNO 和 0.25molO2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g ） 2NO2（g） ；H0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：y t0 T1t（s） 0 1 2 3 4 5n（NO）（mol） 0.50 0.35 0.35 0.28 0.25 0.25下列有关说法正确的是（ ）A.3s 时，该反应体系中 v 正 （ NO2）= v 逆 （O 2） B.选择高效催化剂，提高 NO 的转化率C.5s 时，增大 O2 的浓度，平衡正向移动 D.800时，该反应的平衡常数为 84.X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的
5、物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应：X+2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于（ ）A.33% B.40% C.50% D.65%5 （2013山东理综12）CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下( )A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变6 （2013山东理综29） （15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“
6、化学蒸气转移法”制备 TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式 K= ，若 K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2(g)和足量 TaS2(s)，I 2(g)的平衡转化率为 。（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为 T2的一端放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2（g） ，一段时间后，在温度为 T1的一端得到了纯净的 TaS2晶体，则温度 T1 T2（填“” “”或“=” ） 。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。 （4）25时，H 2SO3 HSO3-+H+的电离常数 Ka=110-2mol/L，则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh= mol/L，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将 c(H2SO3)c(HSO3)（填“增大” “减小”或“不变” ） 。
