1、1/7离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则1强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，如：硫酸、氢氧化钠等要拆成离子形式；难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式，如：碳酸钙、硫酸钡、氯化银、硅酸、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式。2微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。3多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。注意：中强酸归为弱酸范畴，也不能拆。如：HSO 3、H 2PO4 、HPO 42 等。4氨水作为反应物写 NH3H2O；作为生成物，若有加
2、热条件或浓度很大时，可写 NH3 (标号) 。5固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓 H2SO4、浓 H3PO4 与固体的反应不能写离子方程式。6离子方程式要做到原子个数配平、电荷配平。7一些特殊的反应，如：有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原、Ba(OH) 2 与 KAl(SO4)2 按不同比的反应等，要考虑并满足反应物物质的量的比值。重点二、离子方程式正误判断(六“看”)1看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6H +2Fe3+3H2是错误的，因为 H+只能将铁氧化成+2 价。 Cu+2H+ Cu2+H2是错误的，因为铜排在金属活动
3、顺序表氢之后，不能置 换出酸中的氢。2看“ ”、 “ ”、 “” 、 “”等是否正确。如：H 2S 在水中发生电离的 离子反应方程式H2S HS +H+是错误的，因为 H2S 在水中发生部分电离，应当用“ ”。 3看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO 3 不能写成 CO32 + H+，HSO 3不可写成 SO32 + H+等。2/74看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH) 2 溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2+与SO42 的离子反应，又要写出 Cu2+与 OH 的离子反应。5看电荷是否守恒。如：FeCl 2 溶液与 C12 反应，不能写成Fe3+Cl2 Fe2+2Cl ，而应写成 2Fe
4、2+Cl2 2Fe3+2Cl ，两边即要原子守 恒又要电荷守恒。6看反应物或产物的配比是否正确。如：稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成H+OH +SO42 +Ba2+ BaSO4+H 2O，应写成 2H+2OH +SO42 +Ba2+ BaSO4+2H 2O。 【规律总结】视点一、量不同，离子反应不同。1生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。如 NaOH(足量或不足量)与 AlC13 溶液，NaAlO 2溶液通 HCl(少量或足量)，CO 2、H 2S、SO 2(少量或足量 )通入到
5、 Ca(OH)2、NaOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别。例： 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+2OH CO32 +H2O 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO 2+OH HCO3 2酸式盐与量有关的离子反应这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。如：NaHSO 4 溶液与 Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH(少量或足量 )，Ca(OH) 2 溶液与 NaHCO
6、3(不限制量)，NaH 2PO4 溶液与 Ba(OH)2(不限制量)等，均应明确量的影响。例：Ca(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式OH + HCO3 Ca 2+ CaCO3+H 2O 3/7Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3+2H 2O+CO32 3氧化还原反应中与量有关的离子反应这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）的反应。书写时只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应即可。如向 FeBr2、FeI 2 溶液中通入 Cl2 的离子反应。因还原性有以下关系
7、I Fe 2+Br ，所以当 Cl2 量不同时离子反应不同。例：向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子反应：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 向 FeBr2 溶液中通人过量 Cl2 应：2Fe2+4Br +3C12 2Fe3+2Br2+6Cl 4较特殊且与量有关的离子反应这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。如 Mg(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 反应，不可忽视 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶、更稳定；明矾与足量 Ba(OH)2 溶液反应，不可忽视 Al(OH)3 的两性；NH 4HSO4 溶液与足量 Ba(OH)2 反应，不可忽视 NH3H2O 也是弱电解质等。例：明矾与
8、少量 Ba(OH)2 溶液反应：2Al3+ +3SO42 +3Ba2+6OH 3BaSO4+2Al(OH) 3 明矾与足量 Ba(OH)2 溶液反应Al3+ +2SO42 +2Ba2+4OH 2BaSO4+AlO 2 5按实际用量书写离子方程式的离子反应这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度，不仅是少量足量问题，而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。例：将 1mol/L 的 NaAlO2 溶液和 1.5mol/L 的 HCl 溶液等体积充分混合的总离子反应方程式根据 NaAlO2 与 HCl 的物质的量之比可知最终生成的 Al3+和 Al(OH)3 的物质的量之比为 1：5 故离子方程
9、式为 6AlO2 + 9H+ +3H2O 5Al(OH)3+ Al3+ 4/7视点二、混合顺序不同时，离子反应的现象及产物如 AlCl3 与 NaOH；Na 2CO3（Na 2SO3、Na 2S）与 HCl(H2SO4、NaHSO 4)；Na2S 与 FeCl3；氨水与 AgNO3 等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应现象不同。当两者用量一定时，除 Na2CO3（ Na2SO3、Na 2S）与HCl(H2SO4、 NaHSO4)；Na 2S 与 FeCl3 外最终产物相同。当 Na2CO3（Na 2SO3、Na 2S）与 HCl(H2SO4、NaHSO 4)混合时，若 H+足量时，
10、产物相同；若 H+不足量时，产物不同。同理， Na2S 与 FeCl3 混合时，若 Na2S足量时，产物相同；若 Na2S 不足量时，产物不同。【典例剖析】【例 1】能正确表示下列反应的离子方程式的是铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3 + 4H+ Cu2+NO+2H 2O饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O硫化钠水解 S2 +2H2O H2S+2OH氯气通入水中 Cl2+H2O 2H+Cl +ClO次氯酸钙溶液中通入过量 CO2 Ca2+2ClO +H2O+CO2 CaCO3+2HClO碳酸钙与醋
11、酸反应 CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO +CO2+H 2O将金属钠加入水中 Na+2H2O Na+2OH +H2解析解题的依据是书写离子方程式的规则。中电荷不守恒；中石灰水中Ca(OH)2 应以 Ca2+、OH 形式书写；中电荷不守恒；中反应没分步且没用可逆号；中 HClO 分子不可拆开写；中过量 CO2 能将生成的 CaCO3 溶解；正确；中电荷不守恒；【答案】【例 2】下列离子方程式中，正确的是A 向 FeCl2 溶液中通人 Cl2：Fe 2+Cl2 Fe3+2ClB 石灰石和盐酸反应：CO 32 +2H+ CO2+H 2OC 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H +OH H
12、2OD 碘化钾和适量溴水反应：2I +Br2 I2+2Br5/7解析 ：A 中离子的电荷数未配平；B 中把难溶物质 CaCO3 写成了离子形式；C 中遗漏了参加反应的 Ba2+和 SO42 离子；D 中既符合反应规律，又遵守离子方程式的书写规则。【答案】 D【例 3】按要求正确书写离子反应方程式(1)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，写出此步的离子反应方程式： ；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为： 。 (2) 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至恰好沉淀完全，写出此步的离子反应方程式： ；在以上溶
13、液中，继续滴加 NaHSO4 溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为：。 解折 因 NaHSO4 是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。(1) 当 Ba(OH)2 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入至中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4+ Na 2SO4+ 2H2O离子反应方程式是：2H + + SO42 + Ba2+ 2OH BaSO4+ 2H2O此时溶液中成份只有 Na2SO4，再加人 Ba(OH)2 时的离子反应方程式为：Ba2+SO42 BaSO4(2)同理，当 NaHSO4 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入至沉淀完全时 ，其反应的化学方程式是：N
14、aHSO 4+Ba(OH)2 BaSO4+NaOH+H 2O离子反应方程式是：H + +SO42 +Ba2+OH BaSO4+H 2O此时溶液中成份只有 NaOH，再加人 NaHSO4 时的离子反应方程式为 ：H+ +OH H2O【答案】(1)2H+ +SO42 +Ba2+2OH BaSO4+2H 2O；Ba 2+SO42 BaSO4(2)H+ +SO42 +Ba2+OH BaSO4+H 2O； H+ +OH H2O【例 4】在一定条件下，RO 3n 和 I 可以发生反应 ，离子方程式为：6/7RO3n +6I +6H+ R +3I2+3H2O(1) RO3n 中 R 元素的化合价为 。(2)
15、R 元素的原子最外层电子有 个。解析 根据电荷守恒原理，离子方程式反应前后电荷数应相等，则有：(-n)+6(-1)+6(+l)= -1，解得 n=l，即 RO3n 为 RO3 ，故 R 的化合价为+5。根据离子反应生成物为 R ，R 的最低负化合价为-1，表明元素 R 原子最外层电子有7 个(为卤族元素) 。【答案】 (1) +5 ；(2) 7【例 5】下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na+、Ba 2+、Cl 、SO 42 B K+、AlO 2 、NO 3 、OH C H+、NH 4+、Al 3+、SO 42 D H+、Cl 、CH 3COO 、NO 3解折
16、 首先用题中第一个条件“在溶液中可以大量共存”筛选 ABCD 四个选项：A 中的 Ba2+与 SO42 因生成 BaSO4 沉淀不能大量共存，D 中的 H+与 CH3COO因结合生成弱电解质不能大量共存，这样将 A 和 D 排除；再用题中第二个条件“加入氨水后也不产生沉淀”去筛选 B 和 C，C 中的 Al3+遇到 NH3 H2O 后会生成 Al(OH)3 沉淀，而 B 中本来就有 AlO2 、OH ，是碱性溶液，加入氨水时不会产生沉淀。【答案】 B【例 6】 （05 年天津）下列各组离子的溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na+、K +、MnO 4、Br B酸性溶液 Fe3+、NH 4+、SC
17、N 、NO C碱性溶液 Na+、K +、AlO 2、SO 42D碱性溶液 Ba2+、Na +、CO 32、Cl 解折酸性溶液中， MnO4具有强氧化性，氧化 BrA 错；Fe 3+与 SCN发生络和反应不共存，B 措；C 对；Ba 2+与 CO32生成沉淀不共存， D 错。【答案】C【例 7】某无色透明溶液中存在以下离子中的几种，且跟金属铝反应能放出氢7/7气，试判断下列离子：Mg2+、Ba 2+、Cu 2+、H +、Ag +、HCO 3 、SO 42 、SO 32 、OH 、NO 3 何者能存在于此溶液中？(1)当生成 Al3+时，一定存在 ，可能存在 。(2)当生成 AlO2 时，一定存在
18、 ，可能存在 。解折 此类题目的解题方法是：当肯定一种离子后，一定要看在此基础上是否能否定一些离子。首先用溶液无色这一条件，判定一定没有 Cu2+(1)当生成 Al3+时，溶液必定呈现酸性，所以一定存在 H+，而与 H+不共存的离子有 HCO3 、SO 32 、OH 、NO 3 （NO 3 在酸性条件下有强氧化性，与 Al 反应不会产生氢气） ，但溶液中必定要有阴离子，因此一定含有 SO42 ，与 SO42不共存的离子有 Ba2+、Ag +；Mg 2+可能存在。(2)当生成 AlO2 时，溶液必定呈现碱性，所以一定存在 OH ，而与 OH 不共存的离子有 HCO3 、Mg 2+、H +、Ag+，但溶液中必定要有阳离子，因此一定含有 Ba2+，与 Ba2+不共存的离子有 SO42、SO 32 ；NO 3 可能存在【答案】(1)H +、SO 42 ； Mg2+(2)OH 、Ba 2+；NO 3
