1、1第十一单元 盐和化肥课题一 生活中常见的盐第一课时学习目标1.加深了解“盐”的概念。 2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。 3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。掌握分离、提纯固体混合物的方法。一自主课堂1知识点一：食盐氯化钠1）日常生活中所说的盐是指_，化学上的盐是指 _ 2）氯化钠有那些用途呢？2，知识点二：粗盐提纯1）粗盐易潮解，粗盐中含有较多的可溶性杂技（如 ， ）和不溶性杂质泥沙等。而精盐不易潮解。2）粗盐提纯的步骤是什么？需要那些仪器？3）在该实验中的四次用到玻璃棒，作用分别是什么？4）有哪些需要注意的事项？二、拓展提升1下列说法正确的
2、是（ ） 盐都能食用，故称食盐 盐就是食盐，易溶于水 盐都有咸味，都是白色晶体 盐是一类物质的总称2下列关于食盐的说法正确的是（ ）A 0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水B 食用加碘盐可以防治碘缺乏病,C 氯化钠的固体和其水溶液均不导电D 食盐可以腌菜,风味独特,还可延长保存时间,此食盐可用工业盐.3下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（ ） 过滤时用玻璃棒引流 蒸发至固体完全干燥时停止加热 滤纸边缘应该低于漏斗的边缘 滤液如果浑浊应再过滤一遍4在精盐提纯过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到的玻璃仪器是 ，它所起的作用分别是 ， ， 。三、体验中考5 （2012湖北恩施 ）蒸馒头、
3、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）ANaOH BCa(OH) 2 CNaHCO 3 DNaCl26 （2012北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中 加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）A一定在碳酸钠 B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙72012日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样 品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题：（1）操作 A 用到的 玻璃仪器除
4、烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 。第二课时学习目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途. 2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 3、初步了解复分解反应。一自主课堂1、知识点一：常见的盐物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化学式俗名颜色，状态溶解性主要用途2知识点二：纯碱不是碱，而是_ ，得名纯碱是因为其水溶液呈 性。3知识点三：碳酸
5、钠与盐酸反应 碳酸氢钠与盐酸反应现象分析方程式34知识点五：1）澄清石灰水中加入碳酸钠溶液现象 ，化学反应方程式是 。2） 试着自己总结出检验碳酸根和碳酸氢根所需试剂和方法。二、拓展提升1、下列物物质名称、俗名、化学式全正确的是A 氯化钠 苛性钠 NaCl B 氧化钙 消石灰 CaOC 碳酸氢钠 苏打 NaHCO 3 D 硫酸钡 钡餐 BaSO 4 2、将下列物质的化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠 （2）高锰酸钾 （3）碳酸钙 （4）碳酸氢钠 （5）亚硝酸钠 （6）碳酸钠 可用来配置生理盐水的是 ， 可用来做补钙剂物质的是 焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是 用于造纸和制洗涤剂的物质是 有
6、毒的盐是 ，溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是 3、书写下列反应的化学方程式:碳酸钠与盐酸: 碳酸氢钠与盐酸: 碳酸钠与氢氧化钙: 3、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可以加适量 ( ) A纯碱 B白酒 C白糖 D食醋 4、下列做法会对人体造成危害的是 ( ) A大量出汗后，饮用淡食盐水 B用二氧化硫气体漂白馒头 C用小苏打制作发酵粉 D熏蒸食醋，进行室内消毒5、鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变
7、浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有 ( )ACa(OH) 2 BCaCO 3 CCaCl 2 DCaO6、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是 ( ) A食盐 B食醋 C香油 D酱油7、下列物质中，全部是盐类的一组是 （ ）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢8、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）4A.食盐
8、 B.烧碱 C.纯碱 D.味精三、体验中考9（2012乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）CACuOCu CuO BNaOHH 2ONaOH CO 2Fe 3O4O 2 DFeFeCl 2Fe10 下列混合物分离的范例需要按照“溶解过滤蒸发”的步骤进行的是（ ） 氯化钾与碳酸钙 食盐与硝酸钾 苛性钠与硫酸镁 碳酸钙与硫酸钡11 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A.氯化钠 食盐 NaCl 2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH12（2012连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱
9、法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：粗盐水中主要含有 Ca2 、Mg 2 、SO 42 等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOH 溶液、Na 2CO3 溶液、BaCl 2 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种） 。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、 。制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl，该反应原理可看作是由CO 2 + NH3 + H2O = NH4HCO3 和 NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型为 。X
10、的化学式为 。Y 是滤液中最主要成分，Y 与 Ca(OH)2 反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y 的化学式为 ，写出 Y 的一种用途 。第三课时学习目标1、学会复分解反应概念的形成。2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。部分物质溶解性（室温）OH SO42CO32Mg2 不 溶 微Ca2 微 微 不Ba2 溶 不 不粗盐水合成氨厂NaCl饱和溶液精制NH3过滤 NaHCO3 晶体滤液 提取副产品 Y 溶液煅烧 Na2CO3 + X + H2OCO2Ca(OH)2X5一自主课堂1、知识点一：部分酸碱盐的溶解性【阅读】课本 109 页部分酸碱盐的溶解性
11、表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都_，硫酸盐除_不溶，_ _微溶盐酸盐除_不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_ 2知识点二：复分解反应1）复分解反应的概念是什么？并试着用字母写出它的通式。2）比较四大基本类型：复分解反应和化合、置换、分解反应的不同。3）中和反应一定复分解反应吗？非金属氧化物与碱的反应是复分解反应吗？3知识点三：复分解反应发生的条件1）复分解反应要想发生必须满足什么条件？2）填空复分解反应的类型 反应物满足的条件 生成物满足的条件酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐二、拓展提升1请完成下列方程式，并判断是否是复分解反应（1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸
12、 （3）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）二氧化碳与氢氧化钠溶液 （6）用稀硫酸除铁锈 2、请判断下列物质间能否发生复分解反应？如果能，请写出化学反应方程式。（1）氯化钾溶液和硫酸 （ ）（2）氯化钠溶液和稀硝酸溶液 （ ） （3）氯化铜溶液和硝酸银溶液 （ ）（4）碳酸钾溶液和稀硫酸 （ ） （5）氯化镁溶液和氢氧化钾溶液（ ）6（6）氯化钡溶液和碳酸钠溶液（ ） （7）氢氧化钡和稀硝酸（ ）3 下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）A 盐酸 B 氢氧化钠 C 碳酸钠 D 硝酸钾三、体验中考4.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）A 碳酸钠溶
13、液 B 石蕊溶液 C 酚酞试液 D 硫酸铜溶液5.（2012连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）AHCl、Ca(OH) 2、NaNO 3 BNaCl、K 2CO3、H 2SO4CHCl、BaCl 2、CuSO 4 DKNO 3、NaOH、Na 2CO36.（2012广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ）A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰7.（2012株洲）有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、 Na2CO3 、Ba Cl2 、CuSO 4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，
14、没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液 ，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。来源:学科网 ZXXK由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。第四课时一自主课堂1知识点一：盐的化学性质请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属单质_ （在金属活动性顺序中，只有排在_的金属，才能把排在_的金属从他们的溶液中置换出来，钾、钙、钠除外）举例： (2)盐+酸_ _ 举例： （3）盐+碱_ 举例： （4）盐+盐_举例： 2知识点二：常见的有颜色的盐溶液1）
15、. 含 Fe3+的盐溶液通常显 色如： ，含 Fe2+的盐溶液通常显 色，如 ，含 Cu2+的盐溶液一通常显 色，如 , MnO 4-的盐溶液显 色，如 。 2) .用来检验水的盐是 。73).初中化学中常见的四种在水溶液中是白色沉淀的盐是 ， ， ， ， 其中两种溶于强酸的是 ，不溶于强酸的是 。二、拓展提升1、按要求写化学方程式：1）实验室制取二氧化碳的反应：2）用碳酸氢钠中和胃酸的反应：3）泡沫灭火器灭火的原理：4）用熟石灰中和工业中含硫酸的废水的反应：5）湿法炼铜的反应： 6）利用碳酸钾和氢氧化钙溶液制取碳酸钾的反应：2、下列各物质在溶液中能大量共存的是A 氢氧化钠和氢氧化钙 B 碳酸
16、钠与氢氧化钙C 氯化铜与硝酸银 D 氯化钡与硫酸钠3下列试剂中，能把稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液一次性鉴别出的是 A 氯化钾溶液 B 碳酸钾溶液 C 稀盐酸 D 硝酸钠溶液三、体验中考 （荆门市）下列各组物质，能在 PH=1.5 的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa 2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO 4 NaCl NaNO3 DNa 2SO4 HCl KCl2.为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_（填”能”或”不能” ）成功,理由是_ （2）乙同学在三支试管中
17、各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是写化学式：酸_；碱_； 盐_（3）某同学猜想该变质的氢氧化钠是部分变质，为了验证自己的猜想。他应该先加足量的试剂来检验有碳酸钠，此时的现象为 ，再加 试剂来检验有 ，现象为 。课题二 化学肥料一 学习目标1. 能记住常见化肥的作用，2. 并能说出它们的名称和化学式3. 重点掌握铵根离子的检验方法4.知道常见的三种化肥的区分方法8第一课时一自主课堂1：知识点一：常见化肥填表一：类别 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥名称和化学式尿素氨水碳酸氢铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾磷酸二氢铵硝酸钾主 要 作 用植物缺少时
18、的症状填表二：氮 肥 磷 肥 钾 肥碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾外观气味溶解性2知识点二：肥料的鉴别1）说说鉴别氮、磷、钾三大肥料的方法2）常见氮肥的鉴别方法二、拓展提升1 下列物质属于复合肥料的是（）A 碳酸钾 B 尿素 C 硝酸钾 D 磷酸二氢钙2 小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李可选择使用的化肥是（ ）A 碳铵 B 尿素 C 磷酸氢二铵 D 氯化钾3某同学家乡出现水稻倒伏现象，他通过实验研究，发现主要原因是缺少_肥，建议农民适量使用草木灰或者_。但是过多使用草木灰会使土壤的 PH 大于 7.显_性，不利于水稻生长.4分别向碳酸钠、硫酸铵、氯化钠、氯化铵四种
19、溶液中加入下列哪一种试剂，便可将它们鉴别出来A 盐酸 B 氯化钙溶液 C 氢氧化钡溶液 D 氢氧化钠溶液95 在进行“使用化肥的利和弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是（ ）A 复合化肥能给农作物提供几种营养元素B 使用化肥是农作物增产的重要手段C 使用化肥肥效快，效果明显D 任意使用化肥不会造成环境污染三、体验中考（2012滨州）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ ）ACO（NH 2） 2 BKCl CCa（H 2PO4） 2 DKNO 3 （2012北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是 K2CO3，它属于（ ）A钾肥 B磷肥 C氮
20、肥 D复合肥（2012资阳）化学在工农业生产中的应用较为广泛。（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）_； 尿素CO(NH 2)2 硫酸钾K 2SO4 磷酸二氢铵NH 4H2PO4 硝酸铵NH 4NO3（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的 pH 为 5.6，该土壤为（填“酸”或“碱 ”）_性土壤。（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢主要成分为 CaCO3、Mg(OH) 2 ，用化学方程式表示其反应之一：_ _；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为_盐 化肥单元复习复习目标：1、通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。2、巩固有
21、关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固 CO32-的检验方法。3、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。一自主课堂（一）生活中常见的盐【练习 1】填写下表：名称 化学式俗名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙、 的主要成分 （二）物质的分类1、物质分为哪两类？2、单质分为 单质、 单质和稀有气体。103、化合物至少含有几种元素？4、含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？5、氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？6、你能举出几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？（三）
22、盐的化学性质 1、盐（溶液）+金属 +新金属 2、盐 +酸-新盐+ 3、盐（溶液）+ 碱（溶液）-新盐+ 4、盐（溶液） + 盐（溶液）-新盐 1+新盐 2【练习 3】练习 2 中上述物质（假设能溶于水的物质均为溶液）相互反应哪些属于盐的化学性质，写出其反应规律及化学方程式。（若不反应的简单说明理由）1、盐（溶液）+金属新盐+新金属 CuSO4+ Fe -CaCO3 +Fe 2、盐 +酸 - 新盐+新酸CuSO4 + HCl - CuSO4 + H2SO4 -CaCO3 + HCl - CaCO3 + H2SO4 -3、盐（溶液） + 碱（溶液）- 新盐+新碱MgCl2 + NaOH - Cu
23、SO4 + NaOH - CuSO4 + Mg(OH)2- CaCO3 + Mg(OH)2-4、盐（溶液） + 盐（溶液）- 两种新盐BaCl2+CuSO4- CuSO4+ CaCO3 -MgCl2 + CaCO3 - （四）复分解反应发生的条件及类别1、（1）定义：由两种化合物 ,生成另外两种 的反应。AB + CD AD + （2）特点：在水溶液中互相交换 。元素化合价 。（3）条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、 或水。 (4)盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须 。 盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须 。 （五）酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；
