1、一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）（ ）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是 (A) H3AsO3 （B）H 3BO3 （C ）H 3PO3 （D）H 2CO3（ ）2. 干燥氨气可选择的干燥剂是 (A) 浓 H2SO4 （B）CaCl 2 （C）P 2O5 （D ）CaO （ ）3. 加热分解可以得到金属单质的是 (A) Hg(NO3)2 （B） Cu(NO3)2 （C ）KNO 3 （D）Mg(NO 3)2 （ ）4. 下列物质中，既能和 H2S 反应，又能和 HNO3 反应的是 (A) FeCl3 （B）SO 2 （C ）KI （D ）SO 3 （ ）5. 制备 F2 实际所采用的方
2、法是 (A) 电解 HF； （B ）电解 CaF2 （C ）电解 KHF2 （D）电解 NH4F （ ）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是 (A) FeCl3 与 KI； （B ）FeCl 2 与 Br2； （C）FeCl 3 与 KBr； （D）KI 与 KIO3 （ ）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是 (A) Be 与 Mg； （B）Mg 与 Al； （C） Li 与 Be； （D）Be 与 Al （ ）8既易溶于稀 NaOH 又易溶于氨水的是 (A) Cu(OH)2 （B ）Ag 2O （C ）Zn(OH) 2 （D ）Cd(OH) 2 （ ）9向 Hg2(NO3)2 溶液
3、中加入 NaOH 溶液，生成的沉淀是 (A) Hg2O （B）HgOH （C ） HgO+Hg （D ） Hg(OH)2+Hg （ ）10在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4 和 I2 (B) BaSO4 和浓 HNO3 (C) Ag 和 HI (D) H2S 和 AlCl3（ ）11酸性介质中，不能将 Mn2+氧化为 MnO4-的是 (A) (NH4)2S2O8 （B）NaBiO 3 （C ）K 2Cr2O7 （D ）PbO 2( )12下列金属单质中，熔点最高的是 (A) V (B) Cr (C) W (D) Mn（ ）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为 5.90
4、B.M.，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是 (A) Co3+ (B) Co2+ (C) Fe3+ (D) Fe2+（ ）14将 H2O2 加入 H2SO4 酸化的高锰酸钾溶液中，H 2O2 起什么作用? (A)氧化剂作用 (B) 还原剂作用 (C) 还原 H2SO4 (D)分解成氢和氧( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是 （A）BeHBrHClHF (B) H2TeH2SeH2SH2O (C) NH3AsH3PH3 (D) CH4GeH4SiH4 ( ) 32下列分子或离子中，键角最小的是 (A) HgCl2 (B) H2O (C) NH3 (D) PH3 ( ) 3
5、3在水溶液中 Cu2+、Cu + 的稳定性大小为(A) Cu2+ 大，Cu + 小 (B) Cu + 大，Cu 2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较 ( ) 34下列含氧酸中, 属于三元酸的是 (A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3BO3（ ）35能溶于 Na2S，又能溶于 Na2S2 的硫化物是(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS （ ）36在水溶液中不能存在的离子是(A) Ti(H2O)63+ (B) Ti(H2O)64+ (C) Ti(OH)2(H2O)42+ (D) Ti(O2)OH(H2O)4+( ) 37
6、I 2 的 CCl4 溶液中分子间主要存在的作用力是 (A) 色散力 (B) 取向力 (C) 取向力.诱导力.色散力 (D) 氢键.诱导力.色散力 （ ）38能共存于溶液中的一对离子是： (A) Fe3+和 I (B) Pb2+、Sn 2+ (C) Ag+、PO 43- (D) .Fe3+、SCN ( ) 39已知： A：MnO 4 +0.56v MnO42 +2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是(A) MnO42、Mn 3+ (B) MnO2、Mn 2+ (C) MnO2、Mn 3+ (D) MnO42、Mn(
7、) 40SO 42离子的空间构型是 (A) 平面正方形 (B) 三角锥形 (C) 四面体 (D) 八面体 ( ) 41在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是： (A) VO2+ (B) VO3+ (C) V2O5nH2O (D) VO43 ( ) 42下列分子中有最大偶极矩的是 (A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF （ ）43氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有 (A) HF 和 O2 (B) HF 和 FOH (C) HF、O 2 和 FOH (D) HF 和 O3（ ）44Fe(H 2O)62+的晶体场稳定化能 (CFSE)是(A) 4Dq (B) 12Dq
8、 (C) 6Dq (D) 8Dq（ ）45下列分子中属于极性分子的是 （A）CCl 4 （B）CH 3OCH3 （C）BCl 3 （D）PCl 5（ ）46. 根据晶体场理论，FeF 63高自旋配合物的理论判据是(A) 分裂能 成对能 (B) 电离能 成对能 (C) 分裂能 成键能( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是 (A) Cr(NH3)63+ (B) Ni(CO)4 (C) Fe(CN)64 (D) Mn(H2O)62+（ ）48下列硫化物，能溶于 Na2S 溶液生成硫代酸盐的是(A) SnS2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi2S3（ ）49O 3 分子中，中心
9、氧原子的杂化态为 （A） sp （B）sp 2 （C） sp3 （D）sp 2d 或 dsp2（ ）50. 下列分解反应中，有 NH3 放出的是 (A) NH4ClO4 (B) (NH4)2Cr2O7 (C) NH4NO2 (D) (NH4)3PO4 （ ）51有关 H3PO4、H 3PO3、H 3PO2 不正确的论述是(A) 氧化态分别是 +5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸（ ）52加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiN
10、O3（ ）53由英国化学家 NBartlett 发现的第一个稀有气体化合物是(A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF6 （ ）54干燥 H2S(g)可选择的干燥剂是 (A) 浓 H2SO4 （B） KOH （C ）P 2O5 （D）CuSO 4 （ ）55下列各组离子中，离子的变形性最大的是(A) I ， S2 (B) F ，Br (C) Cl ，O 2 (D) N3 ，H （ ）56下列说法正确的是 (A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间; (C) HF.HCl.HBr.HI 熔沸点依次升高; (D) 色散力仅存在于非极性分子间.
11、( ) 57能共存于溶液中的一组离子是(A) K+、 Fe2+、I 、MnO 4、SO 42 (B) Na+、Fe 3+、 NH4+、SO 42、Al(OH) 4 (C) K+、 Cu2+、 I、Hg 2+、NO 3 (D) K+、Al 3+、H +、Cr 2O72、SO 42( ) 58下列离子对中，用过量的 NaOH 溶液处理，能分离的是： (A) Al3+.Cr3+ (B) Zn2+.Al3+ (C) Fe3+.Mg2+ (D) Zn2+.Fe3+（ ）59下列各组物质氧化性变化次序不正确的是(A) HNO3 H3PO4 H3AsO4 (B) HBrO3 HClO3 HIO3 (C) H
12、2SeO4 H6TeO6 H2SO4 (D) HClO4 H2SO4 H3PO4 （ ）60SbCl 3 水解产物为(A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb2O3 (D) Sb(OH)2Cl二、填空题1. 将 MgCl2 溶液和 Na2CO3 溶液混合得到的沉淀为 。在含有K+、Ca 2+、Cu 2+、Cr 3+、Fe 3+的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ，生成氢氧化物沉淀的离子为 。2. 在 NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液时生成的沉淀为 ，沉淀为 色。3. Ca(H2PO4)2, CaHPO4, Ca3(PO4)2 在水中的溶解度
13、大小次序为 。4. 写出下列配合物的化学式：（1）四氯合铂（）酸四氨合铜（） ； （2）高氯酸六氨合钴（） 。（3）四异硫氰根二氨合钴（）酸铵 ； （4）五氰羰基合铁（）配离子 。5. 命名下列配合物：(1) Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH) ； (2) PtCl2(OH)2(NH3)2 。(3) PtCl2(en) ；(4) Cr(NH3)6Co(CN)6 。6. 给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。BeCl2(g) ， ； H2O ， ；NF3 ， ； CCl4 ， 。CO2 ， ； H2S ， ；BF3 ， ； NH4+ ， 。7. 卤化氢中，还原性最强的是 ，热稳
14、定性最差的是 ，沸点最高的是 。氢卤酸酸性最强的是 。 8. AgNO3 溶液与过量的 Na2S2O3 溶液反应生成 色的 。过量的 AgNO3 溶液与 Na2S2O3 溶液反应生成 色的 ，后变为 色的 。9.下列物质的颜色为：I 2 ，I 2 溶于 CCl4 中 ，I 2 溶于乙淳中 ，少量 I2 溶于 KI中 。 （可填选项： A. 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色）10. 将 HClO4，H 4SiO4，H 2SO4，H 3PO4 按酸性由高到低排列顺序为 。11Li 在氧气中燃烧时生成 ，而 Na 却生成 。12KI 溶液中通入 Cl2(g)，溶液呈现红棕色的反应方程式是
15、 。继续通入 Cl2(g)至溶液褪为无色的反应方程式是 。13. 同一元素其阴离子半径_原子半径，阳离子半径_原子半径。14周期表中，处于斜线位置的 B 与 Si、 、 性质十分相似。人们习惯上把这种现象称为“对角线规则” 。15. 既可以用来鉴定 Fe3+，也可以用来鉴定 Co2+的试剂是_，既可以用来鉴定 Fe3+，也可以用来鉴定 Cu2+的试剂是 _。16. MO 法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_，键级越大，键越_。17在 Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH) 2 和 Pb(OH)2 中，能溶于氨水形
16、成配合物的有 和 。18根据对角线规则，Be 和_ _性质相似，这是由于它们的_ _ 相近的缘故。19A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金属中一般用:(1) 热分解法制备的金属是 _； (2) 用 H2 作还原剂，还原其氧化物制备的是 _； (3) 用 Mg 作还原剂，还原其氯化物制备的是 _； (4) 用羰化法提纯的是 _。20比较下列各物质的性质：（用“”或“号和.离子电荷 ._ ._三个方面。 32. BaCl2、CuSO 4、Al 2(SO4)3 溶液分别与 Na2CO3 溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。 33. 物质 CH4 HgCl2 H2O BCl3中心原
17、子杂化类型分子的空间构型物质 SiF4 BeCl2 BBr3 H2S中心原子杂化类型分子的空间构型34. 配离子 /B.M. 单电子数 内、外轨 杂化类型 空间结构Fe(en)32+ 5.5Mn(CN)64- 1.8Ni(CN)42- 0Ni(NH3)42+ 3.235.36.三、简答题1为什么可用浓 H2SO4 与 NaCl 制备 HCl 气体，而不能用浓 H2SO4 和 KI 来制备 HI 气体?(用反应方程式表示)配离子 中心离子 配位体 配位数 配位原子Co(H2O)62+Cr(SCN)4(NH3)2-配合物 名称 中心离子 配位体 配位数CoCl2(NH3)3H2OCl二氯一乙二胺合
18、铂（II ）2 BF3 分子构型是平面三角形 ，而 NF3 分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。答：在 BF3 分子中，中心 B(2s22p1)原子采取 sp2 杂化，由于 sp2 杂化轨道在空间呈平面三角形分布，故BF3 分子构型为平面正三角形。而在 NF3 分子中，中心 N(2s22p3)原子采取 sp3 杂化，由于 sp3 杂化轨道在空间呈四面体分布，且有一 sp3 杂化轨道被一孤电子对所占据，故分子构型为三角锥。3试从离子极化观点解释，HgCl 2 为白色，溶解度较大，HgI 2 为黄色或红色，溶解度较小。答：阳离子为 Hg2+离子，为 18e构型，且半径较大，极化力和变形性较大
19、。随阴离子(Cl I)半径增大，变形性增大，HgI 2 附加极化作用更强，晶体中共价成分增多，使化合物的颜色加深，溶解度减小。4ZnCl 2 的沸点和熔点低于 CaCl2，如何解释? 答:阳离子所带电荷相同,离子半径 :Zn2+ N2+, O2 ( /I2) (I2 / I) 4Mn3IO(1) 当 KI 过量时，因 ( /I2) (I2 / I)， 首先将 I 氧化成 I2，由于 KMnO4 量不够，不 3I 4Mn+1.695 V +1.23 V +1.196 V +0.53 V能将 I 氧化成 离子：3IO2 +10I + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O 4Mn(2)
20、 当 KMnO4 过量时，首先将 I氧化成 I2，继而将 I2 氧化成 ：3IO2 + I2 + 4H+ = 2Mn2+ + 2 + 2H2O 3又由于 ( / MnO2) (MnO2 / Mn2+)，多余的 还可将上述反应中生成的 Mn2+再氧化为44MnMnO2： 2 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ n2. 在 0.20 moldm3 Ag(CN)2 的溶液中，加入等体积 0.20 moldm3 的 KI 溶液，问可否形成 AgI 沉淀 ? (K 稳 Ag(CN)2 =1.01021 ， Ksp(AgI)=1.51016 )解：设平衡时Ag +为 x mol/dm
21、3。 Ag(CN)2 Ag+ + 2CN 起始浓度/ moll 1 0.10 平衡浓度/ moll 1 0.10x x 2x 22)()(CNAgKfx = Ag+ = 2.9108 mol/L 21)0.xAg+I- = 2.91080.10 = 2.9109 Ksp(AgI) = 1.51016 所以有 AgI 沉淀产生。 3. 已知 Fe3 /Fe2 = +0.77 V， Sn2 /Sn = +0.15 V，lgK 稳 FeF63- =1.11012.通过计算说明下列氧化还原反应能否发生 ；若能发生写出其化学反应式 。 (设有关物质的浓度都为 1.0 moldm3 。)(1) 向 FeC
22、l3 溶液中加入 SnCl2；(2) 先向 FeCl3 溶液中加入 NaF，然后再加入 SnCl2 。 解： (1) （Fe 3+/Fe2+）= 0.77v （Sn 4+/Sn2+） = 0.15v， 能发生下列氧化还原反应： 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ (2) （FeF 63-/Fe2+）= （Fe 3+/Fe2+）+ 0.059lg 23Fe= 0.77v 0.059vlgKf(FeF63-)= 0.77v - 0.059vlg(1.11012)= 0.06v （FeF 63-/Fe2+） （Sn 4+/Sn2+） 无氧化还原反应发生。 4. 已知下列电对的 值：C
23、u 2+e- Cu+， =0.159v, Cu+e- Cu， =0.52 v,和 CuCl 的溶度积常数 Ksp =1.7210-7，试计算：（1）Cu +在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。（2）反应：Cu 2+Cu+2Cl- 2CuCl 在 298.15K 时的平衡常数。五、推断题1. 有一固体混合物可能含有 FeCl3,NaNO2,Ca(OH)2, AgNO3,CuCl2,NaF,NH4Cl 七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入 KSCN 没有变化；无色溶液可使酸化后 KMnO4 溶液紫色褪去；将无色溶液加热有气体放出。另外，白色沉淀可溶于 N
24、H3H2O 中。根据上述现象指出：哪些物质肯定存在， 哪些物质可能存在， 哪些物质肯定不存在。并简述判断的理由。解： 肯定存在： ,NaNO2, AgNO3, ,NH4Cl 可能存在： FeCl3， NaF 肯定不存在： Ca(OH)2, CuCl2, 理由：A.若无 NaF 存在，则 FeCl3 也不存在。但有 NaF 时 FeCl3 可能同时存在，它可形成 FeF63； B.使 KMnO4 褪色说明还原剂存在，它是 NaNO2； C.加水后有白色沉淀，它又溶于 NH3 则为 AgCl 沉淀，说明有 AgNO3 及含 Cl的化合物； D.溶液无色说明不存在 CuCl2，所以 Cl只能从 NH
25、4Cl 提供； E.溶解后溶液含有 NH4+。若 Ca(OH)2 存在，则应 NH3，实验中无 NH3，说明 Ca(OH)2 不存在；NaNO2 与 NH4Cl 在一起加热则应有 N2.2. 在 6 支试管中分别盛有 6 种无色液体，它们是Na2S、Na 2S2O3、Na 2SO3、Na 2SO4、Na 2CO3、Na 2SiO3、 Na3AsS3，请选用一种试剂，初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中，若有气体生成应逐一加以鉴定。写出有关反应方程式。溶 液 现 象 有关反应方程式Na2SNa2S2O3Na2SO3Na2SO4Na2CO3Na2SiO3解：试剂为稀盐酸。溶 液 现 象 有
26、关反应方程式Na2S 有臭鸡蛋味的气体 H2S产生，且使湿Pb(Ac)2 试纸变黑。Na2S+2HCl=2NaCl+H2SH2S+Pb(Ac)2+2HAcNa2S2O3 溶液变浑浊 S，同时有刺激性 SO2气体，该气体使品红溶液褪色。 S2O32-+2H+=SO2+S+H2ONa2SO3 有刺激性气体 SO2产生，该气体使品红溶液褪色。 SO32-+2H+=SO2+H2ONa2SO4 没有反应现象发生。Na2CO3 有气体产生 CO2，该气体通入澄清石灰水中有白色沉淀 CaCO3 产生。CO32-+2H+=CO2+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3Na2SiO3 H2SiO3(凝胶) 生
27、成。 SiO32-+2H+=H2SiO33. 某一化合物 A 溶于水得一浅蓝色溶液。在 A 溶液中加入 NaOH 溶液可得浅蓝色沉淀 B。B 能溶于HCl 溶液，也能溶于氨水。A 溶液中通人 H2S，有黑色沉淀 C 生成。C 难溶于 HCl 溶液而易溶于 HNO3中。在 A 溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生，而加入 AgNO3 溶液时有白色沉淀 D 生成，D 溶于氨水。试判断 A,B,C,D 为何物？并写出有关反应式。解：A 为 CuCl2, B 为 Cu(OH)2, C 为 CuS, D 为 AgCl （1）Cu 2+2OHCu(OH) 2 （2）Cu(OH) 2+2H+Cu
28、2+2H2OCu(OH)2+4NH3 Cu(NH 3)42+2OH（3）Cu 2+H2SCuS+2H +（4） 3CuS+8H+2NO33Cu 2+2NO+3S+4H2O（5） Ag+ClAgCl（6）AgCl+2NH 3 Ag(NH 3)2+Cl4. 有一浅绿色晶体 A，可溶于水得到溶液 B，于 B 中加入不含氧气的 NaOH 溶液，有白色沉淀 C 和气体 D 生成。C 在空气中逐渐变棕色，气体 D 使红色石蕊试纸变蓝。若将溶液 B 加以酸化再滴加一紫红色溶液 E，则得到浅黄色溶液 F，于 F 中加入黄血盐溶液，立即产生深兰色的沉淀 G。若溶液 B 中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀 H 析
29、出，此沉淀不溶于强酸。问： A、B 、C 、D、E、F、G 、H 是什么物质，写出分子式和有关的反应式。解：A：(NH 4)2SO4FeSO46H2O B：(NH 4)2SO4, FeSO4 C：Fe(OH) 2 D：NH 3 E：KMnO 4 F：Fe 2(SO4)3 G：KFe(CN) 6Fe H：BaSO 4 (NH4)2SO4FeSO46H2O 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42+ 6H2O HNH4+ + Fe2+ + 3OH = Fe(OH)2 + NH3 + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3棕色 MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O K+ + Fe3+ + Fe(CN)64 = KFe(CN)6Fe蓝色 Ba2+ + SO42 = BaSO4白色
