1、R高考化学解题技巧大全策略 1 化学基本概念的分析与判断金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题： 例题 1 ：（2001 年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用
2、及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了 Al3+水解产生的 Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选 A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题 2 ：（1996 年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径：根据上述方法，分析 CO2分子中电子总数少于原
3、子中的电子总数，故 A 选项错。B 项中 N 与 N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故 B 正确。C 有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D 为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。例题 3 ：（1996 年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( )A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得 D。总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯
4、、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的R求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于 NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即 NO2与 N2O4的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考
5、虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题： 例题 1 ：（2001 年全国高考）在 100mL 0.10 molL1 的 AgNO3溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为 0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为 0.01 molL1方法：通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径：题中 n（Ag +）=0.1
6、L0.1molL 1=0.01 mol，n（Ba 2+）=2.08g/208gmol 1 = 0.01mol，n（Cl ）= 0.02 mol，n（Cu 2+）=0.01mol，n（SO 42）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO 4）=0.01mol。生成 AgCl、BaSO 4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中 n（Cl ）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu 2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为 200mL，所以 C（Cu 2+）= 0.05molL1。以此正确的是 B。总结：这是集化学计算，实验
7、现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题 2 ：（2001 年上海高考）设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB. 18g 水中含有的电子数为 10NAC. 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD. 在 1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA方法：根据题意对选项逐一化解。捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L 液态辛烷物质的量要比 1mol 大得多，所以 A 选项错误。B.18g 水为 1mol 水，其中含有的电子数为 10mo
8、l。C.NO 2和 N2O4具有相同的最简式，相同质量的 NO2和 N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为 1mol NO2共含有3mol 原子。D.n（NO 3）= 1L2 mol/L2 = 4 mol。以此不正确的为 A。总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题 3 ：（1997 年全国高考）分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温
9、度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大方法：从温度对溶解度的影响分析。捷径：溶解度是在一定温度下，在 100g 溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选 D。总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑R温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子： 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念
10、判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等 经典题： 例题 1 ：（2001 年全国高考）下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时
11、，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如 Na+等。A 选项错。元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有 2 个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D 选项错。以此得答案为 AD。总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题 2 ：（2001 年上海高考）已知短周期元素的离子： aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子
12、序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 方法：采用分类归纳法。捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为 aA2 、 bB ，因具有相同的电子层结构，故原子序数 ab，离子半径 AD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故 A、B 位于 C、D 的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径 A B C D 方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。捷径：四种溶液可分成三组，NaHSO 4，
13、电离显酸性，pH ，以此得答案 A。总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：Na 2SO4H 2SO4 NaHSO 4 NH 4Cl NaHCO 3 NaCO 3 NaOH Ba（OH） 2 ，其 pH 由小到大的顺序为 。例题 2 ：（1991 年全国高考题）已知一种 c(H+)=110-3molL1 的酸和一种 c(OH )= 110-3 mol L1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应RC等浓度的强酸和弱碱溶液
14、反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，盐的水解，酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。捷径：题中两溶液中的 c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)= c(OH)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 C、D。策略 6 碳族方面试题的解题方法与技巧 金点子： 碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及
15、到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题： 例题 1 ：（1996 年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )A1:1 B1:2 C1:3 D1:4方法：利用假想法。将消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 6:5 假想成消耗 6molH+和产生 5molCO2，然后再行分析求算。捷径：设二价金属碳酸盐为 RCO3，碳酸氢盐为 R(
16、HCO3)2，其物质的量分别为 x 和 y。根据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得 x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 1：2，选 B。总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成 CO32-和 HCO3 ，而出现错选 D 选项的较多。例题 2 ：（1996 年全国高考）将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2混和后,依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是 ( )ACl 2 BCO CCO 2 DN 2方法
17、：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。捷径：ACl 2与 O2混合后，通过 NaOH，Cl 2全部被吸收，再通过热铜屑，O 2被全部吸收，最后得不到尾气。BCO 与 O2混合后，通过 NaOH 溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2 2CuO，CuO+CO Cu+CO 2最后得到的尾气是 CO2，故 C 选项为最后得到的尾气。CCO 2与 O2混合后，通过 NaOH 溶液，CO 2被吸收，再通过热铜屑，O 2被全部吸收，最后得不到尾气。DN 2与 O2混合后，通过 NaOH 溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O 2被吸收，最后得到尾气 N2，所以 D 选项也为
18、最后得到的尾气。故本题答案为 CD。总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按R题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。策略 7 氮族方面试题的解题方法与技巧金点子： 氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析
19、、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题： 例题 1 ：（2001 年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含 2% 3%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO 2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH 4NO2 N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH 4NO2是氧化剂 NH 4NO2是还原剂 NH 4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂 （ ）A B C D方法：根据
20、方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。 捷径：NH 4NO2=N2+2H2O 这是分解反应，又是氧化还原反应，NO 2被 NH4+还原生成 N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为 D。总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如 2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H 2O=NaOH+H2等。例题 2 ：（1997 年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时, 还原产物是 （ ）ANO 2 BNO CN 2O DN
21、 2方法：据题可知，2mol 金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。捷径： 令金属为+1 价，失 2 mol 电子，N 被还原后显+3 价。令金属为+2 价，失 4 mol 电子，N 被还原后显+1 价。令金属为+3 价，失 6 mol 电子，N 被还原后显1 价。选项只有 C 符合。总结：金属与 HNO3反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。策略 8 氧族方面试题的解题方法与技巧金点子： 氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素
22、。因此对其解题方法的掌握尤其重要。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。R经典题： 例题 1 ：（1997 年全国高考）向 50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量为 （ ）A小于 0.45moL B等于 0.45mol C在 0.45mol 和 0.90mol D大于 0.90mol 方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对
23、其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H 2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的 H2SO4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。捷径：浓 H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H 2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O，从方程式看，被还原的 H2SO4应为所给 H2SO4 0.90 mol 的一半，即0.45mol（中间值） ，但由于随着反应的进行，H 2SO4的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于 0.45mol，一定小于 0.45mol。故答案为 A。总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特
24、别注意此类隐含信息。例题 2 ：（1995 年上海高考）为方便某些化学计算，有人将 98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）AH 2SO4 H2O BH 2SO4H2O CH 2SO4SO3 DSO 3 H2O方法：质量假想法。捷径：假设原 98%硫酸的质量为 100g，则 98%浓 H2SO4中有纯 H2SO4 98g ，水 2g。则 H2SO4与 H2O 的物质的量之比为 = 1 ，可判断 A 正确，B C 错误。D 项是 A 项略作变形，H 2SO4 H2O SO3H2O H2O SO3 H2O，以此得答案为 A D。总结：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有
25、出现。策略 9 卤族方面试题的解题方法与技巧金点子： 卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。信息给予题(又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很大的比重。其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息） 、冗长的题干、频繁的设问。但题示的新信息具有一定的启发性，经处理后可迁移或灵活运用。经典题： 例题 1 ：（1998 年全国高考）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）AHI 和 HClO BHCl 和
26、 HIO CHClO 3和 HIO DHClO 和 HIO 方法：迁移类比法求解，但要考虑到 ICl 中元素的化合价不为 0。捷径：ICl 是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为 Cl 比 I 的得电子能力强，所以在 ICl 中，I 为+1 价，Cl 为1 价。而 HCl 中，Cl 为1 价，HIO 中 I 为+1价，在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生改变。故反应为：ICl+H 2O = HCl+HIO，以此答案为 B。总结：本题着重考查学生对 ICl 和 Cl2性质的理解能力和比较能力。Cl 2与水反应生成HCl 和 HClO，ICl 与 H2O 反应生成物究竟是
27、HI 与 HClO，还是 HCl 与 HIO，不少同学未能从R化合价去分析、判断，因而误选 A。通过本题不仅要认识 ICl 与 H2O 反应生成 HCl 与 HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。如果将此反应扩展至 ICl 与碱反应，也要知道生成物为 NaCl 与 NaIO。例题 2 ：（1997 年全国高考）为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中 IO3- 可和 I- 发生反应:IO 3 + 5I +6H+ = 3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在
28、IO3-。可供选用的物质有：自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( B )A B C D 方法：这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有IO3。要充分理解消化题目给定的知识IO 3可在酸性条件下，将 I氧化，产生 I2。捷径：根据鉴别 I2的方法得 B。总结：充分利用题目中提供的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本题给了我一个很好的范例。题中的信息是 IO3在酸性条件下发生反应， （即需要酸，从题中可顺利选出食醋）生成了 I2单质，检验碘单质需要淀粉。通过以上分析，我们看到正确理解，充分消化信
29、息的重要性。策略 10 金属方面试题的解题方法与技巧金点子：碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如 NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。经典题： 例题 1 ：（1996 年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ).A干冰灭火剂 B黄砂 C干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂方法： 根据性质分析获解。捷径： 分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的 CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，
30、故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为 B。总结：将课本中镁与 CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。例题 2 ：（1994 年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( )A等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 C等于 2.86 g D大于 2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。捷径：在饱和的 Na2CO3溶液中，加入 1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na 2CO310H2O）Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O106 2861.06 2.86
31、由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于 2.86 g，所以选 D。总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出R来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。策略 11 镁铝方面试题的解题方法与技巧金点子： 镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合
32、物沉淀图像题等。解题关键是：（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。 （2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。 （3）结合图像综合分析。(4)充分利用守恒关系。经典题： 例题 1 ：（1996 年上海高考）0.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO 2、N 2中燃烧, 生成固体的质量依次为 W1、W 2、W 3。下列关系式正确的是 ( )AW 2W1W3 BW 1=W2W3 CW 1=W2=W3 DW 3W2W1方法： 将方程式比较后分析。捷径：反应式依次为 2Mg+O2 2MgO，2Mg+2CO 2 2MgO+C，3Mg+N 2Mg3N2，根据计算式可求出答案为 A。总结： W 2中还有碳生
33、成，是固体。如果疏忽这一点就误选 B。例题 2 ：（2000 年全国高考）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al 2(OH)nClmyH2O，式中 m 等于 （ ）A3-n B6-n C6+n D3+n方法：电荷守恒(化合价代数和为 0)。捷径：根据化合价的代数等于 0 得，23=n+m，所以 m。答案为 B。总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。策略 12 铁方面试题的解题方法与技巧金点子： 铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。1性质分析试题的解题方法此类试题
34、要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。2实验原理与操作试题的解题方法此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH) 2制取实验等。3有关铁方面的计算试题的解题方法此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。经典题：例题 1 ：（1993 年全国高考） .a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种。已知：(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b 与 d 的硝酸盐反应, 置换出单质 d；(3)c 与强碱反应放出气体；(4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e 依次为 ( )AFe Cu Al Ag Mg BAl Cu Mg Ag Fe
