2010年高考化学一轮复习知识总结34页.DOC

1、 2010 年高考化学一轮复习知识总结（ 34 页） 化学复习方法 1.复习热点问题 热点一 物质结构 元素周期律 热点二 水的电离和溶液的 pH 热点三 化学反应速度、化学平衡 热点四 离子方程式正误判断 热点五 离子共存 热点六 溶液中粒子浓度大小的比较 热点七 氧化还原反应 热点八 电化学 热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律 热点十 正确书写 热化学方程式 2.复习化学方程式 3.注意事实化学 、化学中的颜色 1红色： Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体） ； Fe2O3（ 红棕色固体）； 红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（ 红褐色固体）；

2、 Cu（ 紫红色固体）； 溴蒸气、 NO2（红棕色） 品红溶液 (红色 )； 在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液 (红色 )； 酚酞遇碱性溶液 (红色 )。 2紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（ 有金属光泽紫黑色固体 ） KMnO4 固体 （ 紫黑色 ） ； MnO4 （ 紫红色溶液） 固态 O3 （紫黑色）钾的焰色反应（紫色） I2 蒸气、 I2 在非极性溶剂中（紫色） 3橙色： 溴水（橙色） K2Cr2O7 溶液 （橙色） 4黄色： AgI（ 黄色固体）； AgBr（ 淡黄色固体 ） ； Ag3PO4 （ 黄色固体 ） ；FeS2（ 黄色

3、固体 ） ； Na2O2（ 淡黄色固体 ） ； S（ 黄色固体 ） ； Au（金属光泽黄色固体）； I2 的水溶液（黄色）； 碘酒（黄褐色）； 久置的 KI 溶液（黄色）（被氧化为 I2）； Na 的焰色反应（黄色）； TNT（ 淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色）（含有 Fe3+）； NaNO2（无色或浅黄 色晶体）； Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2时（黄色） 久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的 NO2） ； 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； 5绿色： Cu2(OH)2CO3（ 绿色固体 ） ； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4 7H2O（绿矾）

4、； K2MnO4（ 绿色 ） ； Cl2、氯水 （ 黄绿色 ） ； F2 （ 淡黄绿色）； CuCl2 的浓溶液 （ 蓝绿色 ） ； 7棕色： FeCl3 固体（棕黄色）； CuCl2 固体（棕色） 6蓝色： Cu(OH)2、 CuSO4 5H2O、 Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）； 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）； 淀粉遇 I2 变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态 淡蓝色）； Cu(OH)2 溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； O3（气态 淡蓝色；液态 深蓝色；固态 紫黑色）。 7黑色：

5、 FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C 粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、 AgBr、 AgI、 AgNO3 光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8白色： 常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3；BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4 铵盐（白色固

6、体或无色晶体）； Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象：白色（迅速）灰绿色（最终）红褐色 pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。 红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质） 淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI 淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质） 石蕊： pH 5 时呈红色； pH 介于 5 8 时呈紫色； pH 8 时呈蓝色。 酚酞： pH 8.2 时呈无色； pH 介于 8.2 10 时呈粉红色； pH 10 时呈红色。 甲基橙 : pH 3.1 时呈红色； pH 介于 3.1 4

7、.4 时呈橙色； pH 4.4 时呈黄色。 甲基红 : pH 4.4 时呈红色； pH 介于 4.4 6.2 时呈橙色； pH 6.2 时呈黄色。 二、重要物质的俗名 1生石灰（主要成份是 CaO）； 消 石 灰 、 熟 石 灰 主 要 成 份 是Ca(OH)2； 水垢 主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2； 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是 CaCO3）； 波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。 碱石灰 由 NaOH、 Ca(OH)2 的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是 NaOH 和 CaO 的混合物 ； 2烧碱、火碱、

8、苛性钠（ NaOH）； 苛性钾（ KOH） 3苏打、纯碱、口碱（ Na2CO3）； 小苏打（ NaHCO3）； 大苏打、海波（ Na2S2O3） 纯碱晶体（ Na2CO3 10H2O）； 泡花碱、水玻璃、矿物胶（ Na2SiO3 的水溶液）。 4芒硝（ Na2SO4 10H2O）； 重晶石（ BaSO4）； 石膏（ CaSO4 2H2O）； 熟石膏（ 2CaSO4 H2O）。 5胆矾、蓝矾（ CuSO4 5H2O）； 明矾 KAl(SO4)2 12H2O 或 K2 SO4 Al2(SO4)3 24H2O； 绿矾（ FeSO4 7H2O）； 皓矾（ ZnSO4 7H2O）。 6菱镁矿（主要成份是

9、 MgCO3）； 菱铁矿（主要成份是 FeCO3）； 磁铁矿（主要成份是 Fe3O4）； 赤铁矿、铁红（主要成份是 Fe2O3）； 黄铁矿、硫铁矿（主要成份是 FeS2）。 7磷矿石 主要成份是 Ca3(PO4)2； 重过磷酸钙、重钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2； 过磷酸钙、普钙 主要成份是 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4。 8光卤石（ KCl MgCl2 6H2O）； 9铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 ； 10萤石（ CaF2）； 电石（ CaC2）； 冰晶石（ Na3AlF6） 水晶（ SiO2）； 玛瑙（主要成份是 SiO2）； 石英（主要成份是SiO2）； 硅藻土（无

10、定形 SiO2） 宝石、刚玉（ Al2O3）； 金刚砂（ SiC）。 11草酸 HOOC COOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 石炭酸 C6H5OH 蚁酸 HCOOH 蚁醛 HCHO 福尔马林（ HCHO 的水溶液） 木精 CH3OH 酒精 CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸 CH3COOH 甘油（ CH2OHCHOHCH2OH） 硝化甘油（三硝酸甘油酯） TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa） 火棉 纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。 胶棉 纤维素与硝酸不完全酯化反

11、应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。 粘胶纤维 由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的 物质经过 NaOH 和 CS2 等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。 12尿素 CO(NH2)2 硫铵 (NH4)2SO4 碳铵 NH4HCO3 13硫酐 SO3 硝酐 N2O5 碳酐、干冰、碳酸气 CO2 14王水（浓硝酸和浓盐酸按 体积比 1 : 3 的混合物） 三、重要物质的用途 1干冰、 AgI 晶体 人工降雨剂 2 AgBr 照相感光剂 3 K、 Na 合金（ l） 原子反应堆导热剂 4铷、铯 光电效应 5钠 很强的还原剂，制高压钠灯 6 NaHCO3、

12、 Al(OH)3 治疗胃酸过多， NaHCO3 还是发酵粉的主要成分之一 7 Na2CO3 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8皓矾 防腐剂、收敛剂、媒染剂 9明矾 净水剂 10重晶石 “钡餐” 11波尔多液 农药、消毒杀菌剂 12 SO2 漂白剂、防腐剂、制 H2SO4 13白磷 制高纯度磷酸、燃烧弹 14红磷 制安全火柴、农药等 15氯气 漂白（ HClO）、消毒杀菌等 16 Na2O2 漂 白剂、供氧剂、氧化剂等 17 H2O2 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18 O3 漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞） 19石膏 制模

13、型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析） ； 20苯酚 环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21乙烯 果实催熟剂、有机合成基础原料 22甲醛 重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐， 35%40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等 防腐剂 24维生素 C、 E 等 抗氧化剂 25葡萄糖 用于制镜业、糖果业、医药工业等 26 SiO2 纤维 光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。 27高分子分离膜 有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水

14、和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。 28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料 用于制各种人造器官 29氧化铝陶瓷（人造刚玉） 高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等 ；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。 30氮化硅陶瓷 超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 31碳化硼陶瓷 广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 四、各种“水”汇集 1 纯净物 蒸馏水 H2O 重水 D2O 超重

15、水 T2O 水银 Hg 水晶 SiO2 2 混和物： 双氧水 H2O2 的水溶液 氨水 分子（ NH3、 NH3 H2O、 H2O）；离子（ NH4+、 OH 、 H+） 氯水 分子（ Cl2、 HClO、 H2O）；离子（ H+、 Cl 、 ClO 、 OH ） 王水 浓 HNO3 : 浓 HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比） 硬水 溶有较多 Ca2+、 Mg2+的水 暂时硬水 溶有较多 Ca(HCO3)2、 Mg(HCO3) 2 的水，用加热煮沸法可降低其硬度（软化）。 永久硬水 溶有较多 Ca2+、 Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。 软水 溶有较少量或不溶有

16、 Ca2+、 Mg2+的水 生理盐水 质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液 卤水 海水中提取出食盐后含有 MgCl2、 CaCl2、 NaCl 及少量 MgSO4 的水 水玻璃 Na2SiO3 的水溶液 水晶 高纯度二氧化硅晶体 烟水晶 含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体 水泥 主要成份是硅酸二钙（ 2CaO SiO2）、硅酸三钙（ 3CaO SiO2）、铝酸三钙（ 3CaO Al2O3） 五、各种“气”汇集 1 无机的： 爆鸣气 H2 与 O2 水煤气 CO 与 H2 笑气 N2O 碳酸气 CO2 高炉气（高炉煤气） CO、 CO2、 N2 空气 N2、 O2、稀有气体、少量 CO2、水

17、蒸气以及其它杂质气体 2 有机的： 天然气 主要成分为 CH4。通常含有 H2S 等有毒气体杂质。又名沼气、坑气、瓦斯气。 裂化气 C1C4 的烷烃、烯烃。 裂解气 主要是 CH2=CH2 、 CH3CH=CH2、 CH2=CH CH=CH2、 H2 等。 木煤气、焦炉气 H2、 CH4、 CO 等。 炼厂气 C1C4 的气态烃 又名石油气、油田气。 电石气 CH CH，通常含有 H2S、 PH3 等。 六、比较元素金属性强弱的依据 金属性 金属原子在 气态 时失去电子能 力强弱（需要吸收能量）的性质 金属活动性 金属原子在 水溶液 中失去电子能力强弱的性质 注： “金属性”与“金属活动性”并

18、非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu 和 Zn：金属性是： Cu Zn，而金属活动性是： Zn Cu。 1 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4 依据金属单质与盐溶液之 间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是 A 族和 A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5 依据金属活动性顺序

19、表（极少数例外）。 6 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7 依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8 依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9 气态金属原子在失去电子变成稳定 结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 七、比较元素非金属性强弱的依据 1 依据非金属单质与 H2 反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。 2 依据最高价氧化物的水化物酸性的强

20、弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。 3 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。 4 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。 5 非金属单质与具有可变价金属 的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。 6 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。 7 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。如在 KClO3中 Cl 显 +5 价， O 显 -2 价，则说明非金属性是 O Cl；在 OF2 中， O 显

21、+2 价， F 显 -1 价，则说明非金属性是 F O 说明： 元素的非金属性与其单质的活泼性不完全一致。例如，氧、氮的非金属性均比氯强，但氧气、氮气的活泼性均不及氯气。 八、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结 1“ 10 电子”的微粒： 分 子 离 子 一核 10 电子的 Ne N3 （固）、 O2 （固）、 F 、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 电子的 HF OH 三核 10 电子的 H2O NH2 四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+ 2“ 18 电子”的微粒： 分 子 离 子 一核 18 电子 Ar K+、 Ca2+、 Cl

22、 、 S2 二核 18 电子 F2、 HCl HS 三核 18 电子 H2S 四核 18 电子 PH3、 H2O2 五核 18 电子 SiH4、 CH3F 六核 18 电子 N2H4、 CH3OH 七核 18 电子 CH3NH2 八核 18 电子 CH3CH3 九、元素周期表 将族序号、主族元素、惰性元素的名称、符号、原子序数填入下表。 族 周 期 一 二 三 四 五 六 七 小 结： 1 元素周期表共分 18 纵行，其中第 1、 2、 13、 14、 15、 16、 17 七个纵行依次为 A 族、 A 族、 A 族、 A 族、 A 族、 A 族、 A 族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第

23、 3、 4、 5、 6、 7、 11、 12 七个纵行依次为 B 族、 B 族、 B 族、 B 族、 B 族、 B 族、 B 族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第 8、 9、 10 三个纵行为合称为族；第 18 纵行称为 0 族。 2 A 族称为碱金属元素（氢除外）； A 族称为碱土金属元素； A 族称为铝族元素； A 族称为碳族元素； A 族称为氮族元素； A 族称为氧族元素； A 族称 为卤族元素。 3 元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（ 2 种元素）、二（ 8 种元素）、三（ 8 种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（ 18 种元素）、五（ 18 种元素）、六（ 3

24、2 种元素）周期为长周期（既有主族元素，又有过渡元素）；第七周期（目前已排26 种元素）为不完全周期。 4 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外），其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是 铯 ，非金属性最强的元素是 氟 。 5 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如 Be、 Al 等。 6 主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。 7 在目前的 112 种元素中，只有 22 种非金属元素（包括 6 种

25、稀有气体元素），其余 90 种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。 8 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。 9 从原子序数为 104 号往后的元素，其原子序数的 个位数与其所在的副族序数、族（包括 108、 109、 110 三号元素）、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后 0 族元素的原子序数为 118 号。 10同周期第 A 族和第 A 族元素的原子序数之差可能为 1（第二、三两周期）或 11（第四、五两周期）或 25（第六周期）。 11若主

26、族元素 xA 所在的第 n 周期有 a 种元素，同主族的 yB 元素所在的第 n + 1 周期有 b种元素，当 xA、 yB 位于第 IA 族、 A 族时，则有： y = x + a；当 xA、 y B 位于第 A A 族时，则有： y = x + b。 十、构、位、性的规律与例 外 1 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（ 1H）中无中子。 2 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但 Na、 F、 P、 Al 等 20 种元素到目前为却未发现稳定的同位素。 4 一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且 A 族

27、中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多） 5 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如 18Ar 的相对原子质量反而大于 19K 的相对原子质量。 6 质量数相 同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、 40K 与 40Ca 7 A A 族中只有 A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为 所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构）。 9 一般元素性质越活泼

28、，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反。 10非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、 NH4NO3 等却是离子化合物。 11离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却 是以单个分子存在。 12含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、 FeS2、 CaC2 等是离子化合物。 13单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。 14一般氢化物中氢为 +1 价，但在金属氢化物中氢为 -1 价，如 NaH、 CaH2 等。 15非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。 16非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、 NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

29、 17金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如： Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物， 2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O 2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O； Na2O2、 MnO2 等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。 18组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如HFHCl， H2OH2S， NH3PH3，因为液态及固态 HF、 H2O、 NH3 分子间存在氢键，增大了分子间作用力。 19非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为

30、+2价。 20含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如 金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但 HClO4、 HClO3、 HClO2、 HClO 的氧化性逐渐增强。 22离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、 Na2O2、 NH4Cl、 CH3COONa 等中还含有共价键。 十一、微粒半径大小的比较方法 1 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。 2 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。 3 同周期元素形成 的离

31、子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。 4 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。 判断微粒半径大小的总原则是： 1 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大； 2 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 3 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如 r（ Fe2+） r（ Fe3+） 4 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 5 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不 相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断

32、。 十二、离子方程式的书写 . 离子符号的正确书写 电解质只有在完全电离时才能写成离子，如： 酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中 碱中，氢氧化钡、 NaOH、 KOH 等强碱在水溶液或熔融状态时 盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时 注意： 酸式盐的电离情况： NaHSO4（水溶液） =Na+ + H+ + SO42 NaHSO4（熔融） =Na+ + HSO4 NaHCO3=Na+ + HCO3 NH4HSO3=NH4+ + HSO3 NaH2PO4=Na+ + H2PO4 对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如 Ca(OH)2、CaS

33、O4、 Ag2SO4、 MgCO3 等。 对浓强酸的处理：浓 H2SO4 参加的反应，对 H2SO4 一般不写成离子，例如，浓 H2SO4与 Cu 的反应，起强氧化性作用的是 H2SO4 分子，而不是 SO42 ，且浓 H2SO4 中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是 H2SO4 分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制， 溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。 是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是 NH4Cl 与Ca(OH)2 之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。 . 反应要符合实际 符

34、合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更易挥发性的物质）； 符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）； H+优先跟碱性强的微粒（易电离出 OH 或易结合 H+的微粒）反应； OH 优先跟酸性强的微粒（易电离出 H+或易结合 OH 的微粒）反应。 . 配平要 符合三个“守恒” 质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒 . 注意离子间 量 的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。 十三、离子共存问题 1分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。 2分析能否发生氧化

35、还原反应 还原性离子（ Fe2+、 I 、 S2 、 SO32 等）与氧化性离子（ NO3 /H+、 Fe3+、 ClO 、 MnO4等）因发生氧化还原反应而不能共存。例如： 2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO32 + H2O = 2Fe2+ + SO42 + 2H+ 3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O 6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Cl + 4Fe3+ 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 3

36、SO32 + 2NO3 + 2H+ = 3SO42 + 2NO + H2O SO32 + ClO = SO42 + Cl 5SO32 + 2MnO4 + 6H+ = 5SO42 + 2Mn2+ 3H2O S2O32 + 2H+ = S + SO2 + H2O 2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O 3分析是否发生双水解反应 常见的双水解反应有以下几组： S2 AlO2 CO32 Fe3+ AlO2 Fe3+与 CO32 Al3+与 HCO3 AlO2 与 Al3+ NH4+与 HCO3 AlO2 NH4+SiO32 SiO32 SO32 、 SiO32 6 分析是否发生络合反应 如： F

37、e3+ + 3SCN = Fe(SCN)3（血红色溶液） Fe3+ + 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63 (紫色溶液 ) +6H+ 注意 : （ 1）弱酸的酸式根离子既不能与 H+离子大量共存，又不能与 OH 大量共存，如： HCO3 + H+ = CO2 + H2O HCO3 + OH = CO32 + H2O HSO3 + H+ = SO2 + H2O HSO3 + OH = SO32 + H2O HS + H+ = H2S HS + OH = S2 + H2O H2PO4 + H+ = H3PO4 H2PO4 + OH = HPO42 + H2O （ 2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如 Ca2+和 SO42 、 Ag+和 SO42 、 Mg2+和CO32 、 Ca2+和 OH 等。 （ 3） PO43 与 H2PO4 不能大量共存，因为前者水解呈碱性，后者电离为主显酸性，两者相遇要反应 PO43 + H2PO4 = 2HPO42