1、课题二：金属的化学性质教学目标：1、 知识与技能：（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。（2） 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。2、 过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺序） 设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途 1 猜想金属活动性顺序的用途 2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途 2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸） 、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。3、 情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识
2、的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化第一天 第二天 第三天 第四天 第五天MgAlFeCuAu教学过程：师生活动 设计意图引入：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。投影家庭小实验表格。每小组汇报交流。通
3、过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。录象回顾 Fe、Cu、Au 在氧气中加热的实验交流与讨论回顾旧知感悟金属的活话题 1 金属为什么会失去光泽？话题 2 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？ 猜想 结合上述实验，请你对五种金属的排序是_。小结与归纳根据 Mg、Fe、Cu、Au 与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （真金不怕火炼）过渡 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？启发资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：设计实验方案； 汇报交流教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；活动与探究 （
4、见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。汇报交流能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金属活动性比_强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_归纳Mg Zn Fe （H） Cu金属活动性由强到弱演示（补充实验 ） 铜和稀硫酸银和稀硫酸 问题怎么确定铜和银哪个更活泼？资料铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；活动与探究 （见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_动性，进行猜
5、想。使学生学会通过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验分析现象寻找规律得出结论的实验思路。回顾旧知，猜想和运用已学规律介绍金属的活动性顺序，关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：_ _ _总结经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱记忆比一比，赛一赛交流与小结本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零
6、乱知识形成体系。课堂练习：1、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）AZn BK CCu DMg 2、某同学为判断 A、B、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属 B 放入 C 的盐溶液中，看能否置换出 C（2）将金属 B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属 A 放入 B 的盐溶液，看能否置换出 B（4）将金属 C 放入 A 的盐溶液中，看能否置换出 A你认为上述可以不做的实验是（ ）A、 （1） B、 （2） C、 （ 3） D、 （4）3、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）A金的熔点高 B金的硬度大C 金的密度大 D金不活泼，高温时也不与氧气反应表一活动与探究一：一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。稀盐酸 稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式表二活动与探究二：活动内容及步骤实验现象预测情况记录（实验现象）结论或解释（有关化学方程式）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察
