1、 水的电离和溶液的酸碱性 课时强化作业 第 8 章 第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性 (时间 45分钟 满分 100分 ) 一、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分 ) 1 (2012德州模拟 )纯水在 25 时的氢离子浓度与 90 时的氢离子浓度的关系是( ) A大于 B等于 C小于 D不能肯定 解析： 水的电离过程是吸热的，所以 90 时纯水电离出的 c(H )和 c(OH )比 25 时纯水电离出的 c(H )和 c(OH )大。 答案： C 2 (2011潍坊调研 )下列溶液一定呈中性的是 ( ) A c(H ) c(OH ) 10 6 mol/L 的溶液 B
2、 pH 7 的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析： 溶液呈中性，则 c(H ) c(OH )， A项正确；如果升高温度，水的 KW增大， pH 7的溶液则会显碱性，故 B项不正确； C项中溶液可显弱酸性或弱碱性； D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不呈中性。 答案： A 3 (2012黑龙江哈尔滨三中月考 )下列溶液露置于空气中，开始一段时间其 pH 变小的是 (不考虑溶质挥发 )( ) H2O2 H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3 A B C D 解析： H2SO3溶液露置于空气中，被氧化为 H2SO4，酸性增强； Ca(OH)2
3、溶液露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳，碱性减弱；氯水露置于空气中，随 HClO的分解盐酸浓度增大，酸性增强； Na2SO3溶液露置于空气中，部分被氧化为 Na2SO4，变成强酸强碱盐，碱性减弱。 答案： C 4 (2011北京质检 )将 pH为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中 c(SO42 ) c(H )约为 ( ) A 1 1 B 1 2 C 1 10 D 10 1 解析： pH 5的硫酸溶液中， c(H ) 10 5 mol/L， c(SO42 ) 5 10 6 mol/L。将此溶液稀释 500倍后，稀释液中 c(SO42 ) 1 10 8 mol/L，而 c(H )趋近于
4、 1 10 7 mol/L，则 c(SO42 ) c(H )约为 1 10。故选 C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的 pH计算，则很容易误选 B。 答案： C 5将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( ) 解析： A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完全后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。 B选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱， pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，弱电解质溶液逐渐变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和醋酸发生了反应，因此在醋酸完全反应前，氢氧化
5、钠溶液的浓度始终为 0。 答案： D 6 (2011北京朝阳一模 )常温下，用 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL 1HCl 溶液，滴 定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) A a 20.00 B滴定过程中，可能存在： c(Cl )c(H )c(Na )c(OH ) C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色且在半分钟内不褪色时停止滴定 D若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到 pH 7 时， a20.00 解析： 恰好中和时溶液呈中性， A 项正确；滴定刚开始，即盐酸过量时，会出现 B 项中的离子浓度关系；滴定终点为无色变
6、成红色， C 项正确；换成同浓度的醋酸，完全中和时由于醋酸根离子的水解，溶液呈碱性，若滴定到 pH 7 时，醋酸并 不能完全被中和，故a D将 混合，若有 c(CH3COO )c(H )，则混合液一定呈碱性 解析： 由题意可知温度高于室温，水的离子积 KW为 1 10 12，由 4 种溶液的 pH 可以推知，水的电离程度为 ，前两者为碱，且氨水为弱碱，后两者为酸，且醋酸为弱酸，稀释相同倍数后，由于弱电解质电离程度增大，其 pH 大小关系为 ， C项正确。 答案： C 12 (2011江西九江模拟 )在 t 时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H ) 10 a mol/L， c(OH ) 10
7、 b mol/L，已知 a b 12。向该溶液中逐滴加入 pH c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c为 ( ) A 3 B 4 C 5 D 6 解析： 本题考查了 pH的综合计算 和从图表中获取关键信息的能力， Ba(OH)2溶液的 pH 8，即 a 8，再根据 a b 12，得 b 4，故该温度下 KW 10 12，当恰好完全中和时，溶液的 pH 6，即加盐酸的体积为 22.00 mL时，恰
8、好完全中和，根据 c(H )酸 22.00 mL c(OH )碱 22.00 mL，又 c(OH )碱 10 4 mol/L，得盐酸中的 c(H ) 10 4 mol/L，其 pH 4，即 c 4。 答案： B 二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 52 分 ) 13 (8 分 )(2011河北廊坊调研 )已知某温度下 0.01 mol/L HCl 溶液中由水电离出的 c(H ) 10 11 mol/L，则 KW _，若在此温度下将 pH a的 NaOH溶液与 pH b的盐酸按体积比 1 100 混合后，二者刚好完全反应， a、 b应满足的关系为 _。 解析： 该盐酸中，水电离出的 c(OH
9、 ) 1 10 11 mol/L， KW c(H )c(OH ) 1 10 13，pH b的盐酸中， c(H ) 10 b mol/L， pH a的 NaOH溶液中 c(OH ) 10a 13 mol/L，当酸碱恰好完全反应时， 1 10a 13 100 10 b，解得 a b 15。 答案： 1 10 13 a b 15 14 (12 分 )(2011辽宁五校期末 )(1)室温下，取 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH变化如下图所示： 则图中表示醋酸溶液中 pH变化曲线的是 _(填 “A”或 “B”)。 设盐酸中加入的 Zn
10、质量为 m1，醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m2。则： m1_m2(选填 “”)。 (2)若室温下 pH 2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使 pH 4，设盐 酸中加入的水的体积为 V1，醋酸溶液中加入的水的体积为 V2，则： V1_V2(选填 “”)。 解析： (1)盐酸为强酸而醋酸为弱酸， pH相同时，醋酸浓度大，与 Zn反应达到相同 pH时，醋酸所需时间长，故曲线 B表示醋酸溶液中 pH变化。设加入锌的量相同，因醋酸为弱酸，反应后醋酸溶液中 pH应大于 4，所以在醋酸溶液中加入锌的质量要比在盐酸溶液中加入的大才能使反应后的 pH 均等于 4。 (2)pH 相同的同体积
11、的盐酸和醋酸若加入相同体积的水稀释，稀释后醋酸的 pH小于盐酸的 pH，若使二者 pH相同，则醋酸中加 入水的体积要比盐酸中大，故 V17 丁 c2 c2 pH 11 请回答： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若 a_7(填 “”“”“7。 (2)反应后溶液中存在电荷守恒为 c(X ) c(OH ) c(Na ) c(H )，而 pH 7，则 c(OH ) c(H )，所以 c(X ) c(Na )。 (3)丙中 HX 是过量的，但是混合溶液却呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则 HX为弱酸。由电荷守恒可得， c(Na )c(X )，故离子浓度由大到小的顺序为 c(Na )c(X )c(OH )c(H )。 (4)pH 10 的原因是弱酸根离子结合了水电离出的 H 而引起的，所以溶液中的 OH 即为水所电离的，即为 c(OH ) 10 14/10 11 10 3 mol/L。 答案： (1) (2)C (3)弱 c(Na )c(X )c(OH )c(H ) (4)10 3
