1、溶液的酸碱性与 PH 值学习目标知识与技能认识溶液的酸、碱度与 H+、OH-浓度，以及与 PH 值的关系，会进行有关 PH 的简单计算。过程与方法了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价值观通过认识溶液的酸碱度、PH 在工农业的生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。课前预习区知识回顾一、水的离子积常数1、c(H+)c(OH) = Kw ，Kw 叫做水的离子积常数2、Kw 随温度的升高而增大3、只要是电解质溶液，就一定同时存在 H+和 OH，且溶液中c(H+)c(OH) = Kw = 11014（25） ，即 Kw 适用于中性、
2、酸性、碱性溶液中。4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH) 仍等于 11014，由水电离产生的 c(H+)与c(OH) 仍相等，但小于 1107mol/L 。溶液的酸碱性与 pH 值1、定义：2、表示方法：3、溶液的酸碱性与 pH 值的关系酸性溶液： c（H+ ）c （OH） pH_中性溶液： c（H+ ）=c （OH） pH_碱性溶液： c（H+ ） 7 时，溶液呈 _；碱性越强， _越大4. pH 值与溶液酸碱浓度的关系： pH 值越大，碱溶液的_ ；pH 值越小，酸溶液的_ 。5.酸与酸性，碱与碱性的关系：酸一定呈_，但呈酸性的物质不一定是_。碱呈
3、_，但呈碱性的物质不一定是_，如：_、_、_等液的酸碱性c(H+)、c(OH)的关系溶液酸、碱 性c(H+)(mol/L)c(OH)(mol/L)c(H+)与 c(OH)的大小比较C(H+)c(OH)（25）酸性 碱性 中性 课堂互动区在传媒中，当报到饮用水是否符合标准、河水是否受到污染等信息时，常常会遇到“pH 等于几”的提法。那么，知道“pH”值对我们的学习和生活有什么关联呢？ 溶液的酸碱性与 pH1、pH 的概念：2、溶液的酸碱性和 PH 的关系任意温度 25 酸碱性与 pH 的关系酸性 中性 碱性 有关溶液 pH 的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：例 1、0.001 m
4、ol/L 盐酸的 pH =_，加水稀释到原来的 10倍，pH=_例 2、pH=10 的 NaOH 溶液加水稀释到原来的 100 倍，则溶液的pH=_结论：3、两种 pH 值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例题 1：在 25时，pH 值等于 1 的盐酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合 pH 值等于多少？例题 2：在 25时，pH 值等于 9 和 pH 值等于 12 的两种氢氧化钠溶液等体积混合 pH 值等于多少？11.74、强酸、强碱溶液的混合4、强酸、强碱溶液的混合例题 1：在 25时，100mlO.6mol/L 的盐酸与等体积 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的
5、pH 值等于多少？例题 2：在 25时，100ml0.4mol/L 的盐酸与等体积 0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值等于多少？规律总结5、弱酸、弱碱的稀释练习 1、将 pH=10 的 NaOH 溶液稀释 100 和 10000 倍后，溶液的pH 是多少？练习 2、将 pH=10 的氨水稀释 100 倍后后，溶液的 pH 是 8，对吗？小结：五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例 10、（1）PH 为 12 的 NaOH 溶液和 PH 为 2 的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性酸性（2）PH 为 12 的氨水和 PH 为 2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 性 碱性（3）PH 为 2 的盐酸和 PH 为 12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_ 大于或大于 7（4）PH 为 12 的 NaOH 溶液和 PH 为 2 的某酸溶液等体积相混合，则混合液 PH _ 小于或大于 7课后巩固区
