1、1 99 纯水的 pH 6，呈酸性。 ( ) 2 c(H ) 的溶液一定呈中性。 ( ) 3 1 L pH 12 的 Ba(OH)2 溶液中， OH的物质的量为 0.02 mol。 ( ) 4盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。 ( ) 5用 pH 试纸测得某新制氯水的 pH 值为 4。 ( ) 6规格为 25 mL 的滴定管，液面在 10 mL 处，将溶液全部放出大于 15 mL。 ( ) 常温下，计算下列溶液中由水电离出的 c(H )或 c(OH )。 (1)pH 2 的盐酸： c(H )水 _。 (2)pH 11 的 NaOH 溶液： c(OH )水 _。 (3)pH 2 的
2、 FeCl3 溶液： c(H )水 _。 (4)pH 11 的 Na2CO3 溶液： c(OH )水 _ 某温度下 (KW 1 10 12 mol2L 2)，计算下列溶液中水电离出的 c(H )或 c(OH )。 (1)蒸馏水中 c(H )水 _。 (2)0.1 molL 1 NaOH 溶液中 c(OH )水 _。 (3)pH 11 Na2CO3 溶液 中 c(OH )水 _。 判断下列溶液在常温下的酸、碱性： (1)相同浓度的 HCl 和 NaOH 溶液等体积混合 ( ) (2)相同浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液等体积混合 ( ) (3)相同浓度 NH3H2O 和 HCl 溶液等
3、体积混合 ( ) (4)pH 2 的 HCl 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 ( ) (5)pH 3 的 HCl 和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合 ( ) (6)pH 3 的 HCl 和 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 ( ) (7)pH 2 的 CH3COOH 和 pH 12 的 NaOH 溶液 等体积混合 ( ) (8)pH 2 的 HCl 和 pH 12 的 NH3H2O 等体积混合 ( ) 3在某温度时，测得 0.01 molL 1 的 NaOH 溶液的 pH 11。 (1)该温度下水的离子积常数 KW _。 (2)在此温度下，将 pH a 的 Na
4、OH 溶液 Va L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合。 若所得混合液为中性，且 a 12， b 2，则 Va Vb _。 若所得混合液为中性，且 a b 12，则 Va Vb _。 7 常温下，求下列溶液的 pH ( 已知 l g 2 0 . 3 ) 。 (1 ) 0 . 0 0 5 m o l L1B a (OH )2溶液。 (2 ) 将 pH 3 的 H C l 与 pH 3 的 H2SO4等体积混合 (3 ) 将 pH 8 的 N a OH 与 pH 10 的 N a OH 溶液等体积混合。 (4 ) 常温下，将 pH 5 的盐酸与 pH 9 的 N a O H 溶液以体积比 11
5、 9 混合。 (5 ) 0 . 1 m o l L1的 CH3C OOH 溶液 ( 已知 CH3C O OH 的电离常数 Ka1 . 8 105) 。 (6 ) 0 . 1 m o l L1N H3H2O 溶液 ( N H3H2O 的电离度为 1% ，电离度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度 1 0 0 % ) 。 用某种仪器量取液体体积，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为 y mL，若 xny，则所用的仪器可能为 ( ) A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不对 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( ) A pH 5 的 H2S 溶液中， c(H )
6、 c(HS ) 1 10 5 molL 1 B pH a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH b，则 a b 1 C pH 2 的 H2C2O4 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HC2O4 ) D pH 相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO 三种溶液的 c(Na )： 在 25 时，某溶液中由水电离出的 c(H ) 1 10 12 molL 1，则该溶液的 pH 可能是(双选 )( ) A 12 B 7 C 6 D 2 常温下，将 pH 13 的 NaOH 溶液与 pH 3 的盐酸按体积比为 1 9 混合，则混
7、合后溶液的 pH 约为 ( ) A 2 B 6 C 12 D 13 将 pH 1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液， pH 都升高了 1，则加 入的水与 NaOH 溶液的体积比为 ( ) A 9 B 10 C 11 D 12 (双选 )对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后， pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H )与水电离出的 c(H )之比值为 10 12 D该溶液中水电离出的 c(
8、H )是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c(H )的 100 倍 1 体积 pH 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则 该碱溶液的 pH 等于( ) A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0 25时，水的电离达到平衡： H2O H OH； H 0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW 不变 C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低 D将水加热， KW 增大， pH 不变 在 25 时，某溶液中由水电离出的 c(H ) 1 10 12
9、molL 1，则该溶液的 pH 可能是 ( ) A 12 B 7 C 6 D 2 )1 体积 pH 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于 ( ) A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0 pH 相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍。 稀释后的溶液的 pH 仍相等，则 m 和 n的关系是 ( ) A mn B m n C m7时，水的电离一定受到促进 B a7时，溶液的 pH一定为 14 a D a B C D 某温度 (t )时，水的离子积为 KW 1 10 13，则该温度 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或
10、 “ 等于 ” )_25 ，其理由是_。 若将此温度下 pH 11 的苛性钠溶液 a L 与 pH 1 的稀硫酸 b L 混合 (设混合后溶液体积的微小变化忽略不计 )，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比： (1)若所得混合液为中性，则 a b _。 (2)若所得混合液的 pH 2，则 a b _。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。 6在 t 时，某 NaOH 稀溶液中， c(H ) 10 a mol/L， c(OH ) 10 b mol/L，已知 a b 12, 则 (1)该温度下水的离子积常数 KW _。 (2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是 _mol/L。
11、 (3)在该温度下，将 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.4 mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH _。 4 pH 3 的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的 3 倍，则稀释后溶液的 pH 可能为 ( ) A 3.2 B 3.5 C 3.7 D 4 在 t 时，某 Ba(OH)2 的稀溶液中 c(H ) 10 a mol/L， c(OH ) 10 b mol/L，已知 a b 12。向该溶液中逐滴加入 pH c 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22
12、.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为 ( ) A 3 B 4 C 5 D 6 (2010试题调研，北京东城 12 月 )将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中c(SO24 ) c(H )约为 ( ) A 1 1 B 1 2 C 1 10 D 10 1 14下表是不同温度下水的离子积常数： 温度 / 25 t1 t2 水的离子积常数 1 10 14 a 1 10 12 试回答以下问题： (1)若 25” 、 “ ”、 “”、 “c(H )，则混合溶液可能呈 _(填序号 )。 A酸性 B碱性 C中性 在 25 时，向
13、 V mL pH a 的盐酸中滴加 pH b 的 NaOH 溶液 10V mL，所得混合溶液中 c(Cl ) c(Na )，则此时 (a b)的值为 ( ) A 15 B 14 C 13 D不能确定 25 时，用浓度为 0.100 0 molL 1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL 1 的三种酸 HX、 HY、 HZ，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( ) A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZc(Y )c(OH )c(H ) D HY 与 HZ 混合，达到平衡时： c(H ) KaHYcHYcY c(Z ) c(OH ) 下图
14、表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是 ( ) A 两条曲线间任意点均有 c(H ) c(OH ) KW B M 区域内任意点均有 c(H )”、 “ B将 、 两种溶液混合后，若 pH 7，则消耗溶液的体积： C等体积的 、 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量： 最大 D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水后，溶液的 pH： .氧化还原滴定实验同中 和滴定类似 (用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之 )。现有 0.001 mol/L 酸性 KMnO4 溶液和未知浓度的无色NaHSO3 溶液。反应的离子方程式是 2MnO4 5HSO3
15、H =2Mn2 5SO24 3H2O。 请完成下列问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的 _。 A酸式滴定管 (50 mL) B碱式滴定管 (50 mL) C量筒 (10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗 (2)不用 _(填 “ 酸 ” 或 “ 碱 ” )式滴定管盛放酸性 KMnO4 溶液，试分析原因 _ _。 (3) 本实验 _( 填 “ 需要 ” 或 “ 不需要 ” ) 使用指示剂，理由是_。 (4)滴定前平视 KMnO4溶液液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL，则 (b a)mL，比实际消耗 KMnO4 溶液体积 _(填 “
16、 多 ” 或 “ 少 ” )，根据(b a)mL 计算得到的待测浓度比实际浓度 _(填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )。 .一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。下列有关说法中正确的是 _(填序号 )。 A实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏 B若选用 100 mL 容量瓶配制标准酸溶液，需用密度为 1.84 g/mL、 98%的浓硫酸 5.43 mL C容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准
17、浓度的稀硫酸，则测得的 NaOH溶液的浓度将偏大 E若配制标准酸溶液在定容时俯视读数，则导致所测的 NaOH 溶液浓度偏大 F中和滴定实验，若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数，则导致实验结果偏大 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答 下列问题： (1)图中五点 KW间的关系是 _ (2)若从 A 点到 D 点，可采用的措施是 _。 a升温 b加入少量的盐酸 c加入少量的 NH4Cl (3)E 对应的温度下，将 pH 9 的 NaOH 溶液与 pH 4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH 7，则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 _。 (4)B 对应温度下，将 pH 11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH 1 的稀硫酸 V2 L 混合 (设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和 )，所得混合溶液的 pH 2，则 V1 V2 _。
