1、第三单元化学平衡的移动（第二课时）,闽清一中 化学组 苏晓春2012.11.24,授课班级 高二（1）（2）（7）,专题2 化学反应速率与化学平衡,根据图219的数据，分析温度改变是如何影响合成氨的平衡的?,N23H2 2NH3 (放),吸热反应,减小,(吸) (放),放热反应,升高温度,降低温度,(正反应为放热反应)的正确图像为：,AC,增大(减小)反应物浓度或减小(增大)生成物浓度，平衡朝着正(逆)反应方向移动； 增大(减小)体系压强，平衡朝着气态物质减少(增多)的方向移动； 升高(降低)体系温度，平衡朝着吸(放)热方向移动。,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结
2、出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,“减弱”的双重含义,定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。,定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。,4、催化剂对化学平衡的影响,催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。
3、,4 、催化剂对化学平衡的影响,使用催化剂,合成氨的工艺流程如图224所示.在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产量.请利用有关知识分析采取这些措施的原因。 1向反应器中注入过量N2。 2采用适当的催化剂。 3在高压下进行反应。 4在较高温度下进行反应。,有关化学平衡的计算规则和化学平衡移动原理有着广泛的适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如后续即将讨论的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等。我们要学会用平衡的观点去解释有关的化学现象，揭示化学反应的规律。,练习与实践,1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( )A增大反应物浓度 B减小反应容器的体积C增大生成物浓度 D升高反应温度,2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ),A.Fe2O3(g)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g),B.N23H2 2NH3,C.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),D.C(s)CO2(g) 2CO(g),A,A,3已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( )AA是气体，C是固体BA、C均为气体CA、C均为固体DA是固体，C是气体,练习与实践,D,练习与实践,4反应A(g)+3B(g) 2C(g) Hb,AC,练习与实践,逆向移动,不移动,正向移动,练习与实践,
