1、选修4课件：,化学平衡图像题的解题方法,黑龙江省庆安一中 孙秀民,一、化学平衡图像类型,二有关化学平衡图像的知识规律：,1.化学反应速率知识：影响化学反应速率的外界因素2.化学平衡知识：平衡移动原理（勒夏特列原理）,三化学平衡图像题的解答原则：,2.“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或压强较大。,1.“定一议二”原则：在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；再确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。,三解答化学平衡图像题的一般方法“标、点、线、面”分析法
2、,1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(拐点、交点等)。3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。,四解答化学平衡图象题的步骤:,(1)看图像： 一看面(即纵坐标与横坐标的意义)、二看线(即线的走向和变化趋势)、三看点(即起点、折点、交点、终点)、四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等) 、五看量的变化(如浓度变化、温度变化等) 。,五.化学平衡图像题的基本题型,题型1：由化学方程式的特点判断图像例1：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) H 0的图象是（ ）,B,练习：,1.下图表
3、示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响 A(s) + B(g) 2C(g) ，在图中，Y轴是指（ ） A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率,H 0,B,A(g) 3B(g) 2C(g) H 0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是( ),A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D.图III研究的是不同催化剂对反应的
4、影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,2.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,3.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同温度和不同压强下(P1P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为( ),C,题型2：由图像特征判断方程式,例2：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（ ）,A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) +
5、CO(g),H 0,H 0,H 0,H 0,D,练习：,1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表x的是（ ）,A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B. H2(g) + I2(g) 2HI(g)C. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),H 0,H 0,H 0,H 0,D,2.已知某可逆反应：aA(g) bB(g) cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t
6、)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ),A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热B T1T2，p1p2，abc，正反应吸热C T1T2，p1p2，abc，正反应放热D T1T2，p1p2，abc，正反应放热,B,解题原则：定一议二,T1不变，P2P1,P2不变，T1T2,题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征,例3：反应A2 + B2 2AB ,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500 ，b为300 的情况，c为反应在300 时，从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）,H = Q,A . A2 、 B2 及AB均为气体，Q0B . A
7、B为气体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q 0C . AB为气体， A2 、 B2 中有一种为非气体，Q 0D . AB为固体，A2 、 B2 中有一种为非气体，Q 0,C,练习：,A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反应符合下列两个,B,H =Q，,图像，下列说法正确的是（ ）,1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A. Q 0，C为固体或液体 B. Q0，C为气体C. Q0，C为气体 D. Q0，C为固体或液体,B,A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
8、,题型4：图像的定量分析,例4：根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式（ ）,B,A x + 3y 2z B x + 3y 2z C5x + 3y 4z DX + 2y 3z,练习：,1.如图所示，800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（ ）,A. A是反应物。B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol L-1 min-1C. 若升高温度，A的转化率增大。D. 增大压强，A的转化率减少。,C,2.右图表示800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：（1）前2min内A的平均消耗 的速
9、率是_。（2）反应的化学方程式是： _（3）8min后，若将容器的体 积缩小一半，c(A)将_ c(B)将_c(C)将_ （填增大、减小、不变）； 平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量_ , A的转化率_。 （填增大、减小、不变）,0.1mol /(L min ),增大,增大,增大,逆,增大,减小,1 - S ( a O b ),2S(a O b),题型5：化学反应速率与化学平衡的综合运用,例5： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（ ）,A,H 0,A. A点时，V正 V逆 B. A点比B点的反
10、应速率快C. npD. m+ n p,练习：,B,A. A点和E点B. C点C. B点D. D点,上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是( ),A. m + n pB. n pC. x点的状态时混合体系中 v正 v逆D. x 点的状态比 y点的状态 混合体系中的反应速率快, x, y,压强,B%,2.,m A(s） + n B(g) p C (g),H 0,C,D,4.对于反应N2 + 3H2 2NH3 ,测得NH3%与温度T的关系如图所示。 请判断该反应的正反应是_热反应(填“放”或“吸”)，并解释为什么在T1时NH3%最高？,放,因为开始时加入N2和H2后随温度的升高，反应速率增大，NH3%增多，在T1时达到平衡。此时再升高温度，由于正反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，NH3%降低，因此T1时NH3%最高。,
