1、 3.1 化学反应速率的概念 第三章 化学动力学基础 3.5 催化剂与催化作用 3.4 反应速率理论和反应机理简介 3.3 温度对反应速率的影响 Arrhenius方程 3.2 浓度对反应速率的影响 速率方程 3.1 化学反应速率的概念 3.1.1 平均速率和瞬时速率 3.1.2 定容反应速率 3.1.1 平均速率和瞬时速率 1. 平均速率 某一有限时间间隔内浓度的变化量。 2NO2 (CCl4) + O2(g) 例： N2O5(CCl4) 211252152252)ON()ON()ON(ttccrtc )ON( 52t/ s0 0.000 0.200300 1.15 0.180600 2.1
2、8 0.161900 3.11 0.1441200 3.95 0.1301800 5.36 0.1042400 6.5 0.0843000 7.42 0.0684200 8.75 0.0445400 9.62 0.0286600 10.17 0.0187800 10.53 0.01211.2 0.0000mL/)(O 2ST PV 152 Lm o l/ON c 11 sLm o l/ r51029.7 51046.6 51080.5 51021.5 51069.4 51079.3 51004.3 51003.1 51044.2 51059.1 40 ， 5.00mLCCl4中 N2O5的分解
3、速率 N2O5(CCl4) 2NO2(CCl4)+ 1/2O2(g) t1= 0 s c1(N2O5) = 0.200 molL-1 t2=300 s c2(N2O5) = 0.180 molL-1 s 300Lm o l )ON( -152 r5 - 1 - 16 . 6 7 1 0 m o l L s c(N2O5)/(molL-1) t/s 时间间隔 t趋于无限小时的平均速率的极限。 0limtrr2. 瞬时速率 经过 A点 切线斜率的负数 为 2700s时刻的瞬时速率。 A点切线的斜率 = 5 1 12 . 5 8 1 0 m o l L s s10)08.55(Lm o l)144.
4、00(2-15 - 1 - 125( N O ) 2 . 5 8 1 0 m o l L sr t1 = 0 s c1(N2O5)= 0.144 molL-1 t2 = 5580 s c2(N2O5)= 0 molL-1 3.1.2 定容反应速率 2NO2 (CCl4) + O2(g) 例： N2O5(CCl4) 21-125( N O ) m o l L3 0 0 sct 5 - 1 - 16 . 6 7 1 0 m o l L s 2 4 - 1 - 11 . 3 3 1 0 m o l L( N O ) sct 5 - 1 -2 13 . 3 3 1 0 m o l L) s(Oct r定容条件下的 反应速率 (molL-1s-1) ddrVt定 容 条 件 下 ， 定 义 ：对于一般的化学反应： BB B0 BBBBddd1d d dncrV t V t t BBddddntttzctyctbctacrdddddddd ZYBA aA(aq) + bB(aq) yY(aq) + zZ(aq) tprdd1 BB对于定容的气相反应： 溶液中的化学反应：
