1、 1 常山一中 2019届高二化学周末测试 命题人：余银飞 审题人：徐永根 2018.6.3 一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50分） 1.下列属于碱性氧化物的是 A K2CO3 B Na2O2 C Mn2O7 D MgO 2.仪器名称为 “ 量筒 ” 的是 A B C D 3.下列属于非电解质的是 A液氯 B液氨 C氯化钠固体 D水 4.在反应 SiO2+2C=高温 Si+2CO 中，还原剂是 A SiO2 B C C Si D CO来源 :Z+xx+k.Com 5.下列分散 系能产生 “ 丁达尔效应 ” 的是 A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C淀粉溶液 D酒精溶液 6.下列说法 不
2、正确 的是 A氯化 钠 可用于制备纯 碱 B食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用 C大力发展新能源汽车能减少酸雨危害 D石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化 7.下列表示正确的是 A羟基的电子式 B二氧化硅的结构式 O=Si=O C NH3的球棍模型 D X=11，右图表示钠原子的结构示意图 8. 下列有关说法 不正确 的是 A HCl 溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子 B焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理 变化 C金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化 碳中燃烧 D SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等 9.下列关于能源的说法 不正确
3、的是 A植物通过光合作用，将太阳能转化为生 物质能 B在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用 C天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 D在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一 10. 下列说法中正确的是 A用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物 来源 :学 *科 *网 B容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下 D 氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热 11.下列说法中正确的是 A 35Cl 和 37Cl质子数、中子数均不相同 B 的名称为 2， 2 甲基丙烷 C H2O 与
4、 D2O 互为同素异形体 D (CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有 3 种 12.在一定条件下，可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-a kJmol-1达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A反应放出 a kJ 热量 B消耗 1mol N2的同 时消耗 3mol H2 C 3 (H2)=2 (NH3) D N2、 H 2、 NH3的浓度之比为 1:3:2 13.下列离子方程式书写正确的是 A 用醋除水垢的原理 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B 氯碱工业中电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O = 通电 Cl2+ H 2+ 2O
5、H - C NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至中性 H+ + SO42- + Ba2+ +OH-=BaSO4+H 2O D 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2 IO3- + I- + 6H+ = I2 + 3H2O 14.X、 Y、 Z、 M 和 N 五种元素 ， 它们在周期表中位置如图所示 下列说法 不正确 的是 A X、 Y、 Z 三种元素的原子半径， Z 的原子半径最小 B X和 Y的单质分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈 C同分异构现象的广泛存在是含 N 的化合物种类繁多的原因之一 D M 的氢化物的酸性比 Z 的氢化物强，因此 M 的气态氢化物比较
6、稳定 15.下列说法 不正确 的是 A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应 B苯在一定条件下能与浓硝酸 反应得到硝基苯，发生了取代反应 C邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构 D 1mol 甲烷和 1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物只有 CH3Cl 和 HCl 2 16.下列有关叙述 不正确 的是 A有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物 B工业上通过裂解可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量 C二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料 D人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质
7、 17.继锂电池后，近几年科学 家又研制出稳定性更高、电压损失更小的 “ 钠 -空气电池 ” 。其反应原理是： 2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为 NaPF6，可传导 Na+。电池放电时，下列说法 不正确 的是 A a 电极为负极 B Na+向 b 极移动 C a 电极发生氧化反应 D b 电极的电极反应式 O2+2Na+4e-= Na2O2 18.下列说法 不正确 的是 A NH4Cl 溶液呈酸性说明 NH3H2O 是弱电解质 B CH3COONa 溶液中 c(Na+)c(CH3COO-) C常温下相同 pH 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液中水电离出的 OH-浓度
8、相同 D常温下，在 1 molL-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱 19.已知反应 H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示， a、 b、c 表示能量变化，为正值，单位为 kJ，下列说法正确的是 A H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=c kJmol-1 B 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-2(a-b) kJmol-1 C 1mol 氢气和 0.5mol 氧气总能量为 a kJ D 2mol 氢气和 1mol 氧气完全反应生 成 2mol 液态水放出的热量小于 2(b-a) kJ 20.下列说法正确的是 A 只含有非金属元素的化合物一定
9、是共价化合物 B NaOH、 H2SO4溶于水均克服了离子键 C CO2、 PCl3中所有原子最外层都满足 8 电子结构 D金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键 21.对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下， M 的物质的量浓度 (molL 1)随时间 (min)变化的有关实验数据见下表。 时间 水样 0 5 10 15 20 25 (pH 2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 (pH 4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 (pH 4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 (pH 4，
10、含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 下列说法 不正确 的是 A在 0 20 min 内， 中 M 的分解速率为 0.015 molL 1min 1 B水样酸性越强， M 的分解速率越快 C在 0 25 min 内， 中 M 的分解百分率比 大 D由于 Cu2+存在， 中 M 的分解速率比 快 22.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A 4.6g Na 与 100mL 含 0.1mol HCl 的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.1NA B标准状况下， 4.48L 甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含 O-H 键数目为 0.8NA C常温下
11、1L pH=2 的硫酸溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.01NA D 9g 13CO2与 N217O 的混合物中所含中子数和电子数均为 4.6NA 23.常温下 0.lmol L-1的 H2A 溶液中 H2A、 HA-、 A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随 pH 变化的关系如图 所示。下列表述不正确的是 A.H2A 为二元弱酸 ， 其电离方程式为 ： H2A H+HA-、 HA- H+A2- B.在 0.lmolL-1NaHA 溶液中 ， 各离子浓度大小关系为 ： c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C.在 pH=1.2 时 ， 向 H2A 溶液中加入一定体
12、积的 0.lmo l L-1的 NaOH 溶液使 pH=4.2， 则 c(A2-)、 c(HA-)、 c(H2A)之和不变 D.在 pH=3.0 时 ： c(A2-)+ c(HA-)c(CO32-) C若该溶液中存在 Cl-，则原溶液中 c(Na+)0.25 molL -1 D 取少量滤液 2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有 Cl- 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26. (6 分）已知化合物 A 是一种简单的烃，反应是原子利用率 100%的反应，化合物 H 是酯类。 请回答以下问题： (1)化合物 A 的结构简 式是 。 (2)反应的类型是
13、 。 (3)反应的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 。 A.有机物 G 和 H 不能用溴的四氯化碳溶液鉴别 B.反应是实现煤的液化的重要途径 C.有机物 H 与乙酸乙酯互为同分异构体 D.常温下 CH3OH 和 CH2=CHCOOH (液态）均能与进水钠反应，前者更剧烈 27. (6 分 )已知固体 A 是中学常见的矿物，由四种元素组成，现设计如下实验 : 请回答： (1)固体 A 的化学式 。 (2)镁能在气体 E 中燃烧，写出反应的化学方程式 。 (3)写出固体 C 与氨气反应生成 D 的化学方程式 。 28. (4 分 )FeCl2是一种常见的还原剂，实验室可以用 H2还原无水F
14、eCl3制取（如图）。 (1) A 中反应的化学方程式为 。 (2)装置 B 的作用是 。 (3)若通入 H2量不足或温度控制不当，产品中会有杂质 FeCl3,检验产品中是否含有 FeCl3的实验方案是 。 29. (4 分 )称取 3.68g 由 BaCl2和 NaOH 组成的固体混合物一份。配成 100 mL 溶液，向其中逐滴加入一定浓度的 H2SO4溶液，产生的沉淀质量 (m)与加入 H2SO4溶液体积（ V）的关系如图。 (1)混合物中 n(BaCl2) : n(NaOH)为 。 (2)当反应沉淀达到最大量时，计算常温下溶液的 PH= (混合前后溶液体积变化忽略不计 ） 。 30.【加
15、试题】 （ 10 分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以 CO2和 NH3为原料合成尿素是固定和利用 CO2的成功范例。在尿 素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应 I： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(S) H1=-159.4 kJ mol-1 反应 II： NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.4kJ mol-1 请回答下列问题： (l)写出 CO2和 NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式 ,反应 II 自发进行的条件是 。（填“高温自发”，“低温自发”或“任意温度自发”） (2) CO2和 NH3为原料合成尿素的反应中影响
16、 CO2转化率的因素很多，下图 1 为某待定条件下，不同水碳比 n(H2O)/n(CO2)和温度影响 CO2转化率变化的趋勢曲线。下列说法不正确的是 。 A.温度升髙该反应平衡常数逐 渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动 B.当温度低于 190 ,随温度升髙 CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动 C.当温度髙于 190 后，随温度升髙 CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高平衡逆向移动 D.其他条件相同时，为提髙 CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比 (3)某研究小组为探究反应 I 中影响 C(CO2)的因素，在恒温下将 0.4molNH3和 0.2mol
17、CO2放入容积为 2L 的密闭容器中， t1时达到平衡，其 c(CO2)随时间 t 变化趋势曲线如图 2 所示。则其逆反应的平衡常 数为 。若其他条件不变， t1时将容器体积压缩到 1L,请画出 t1 t2时间段 C(CO2)随时间 t 变化趋势曲线 （ t2时达到新的平衡 ） 。 (4)电解尿素 CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图如图 3,请写出在 A电极上发生的电极反应式 。 第 30 题图 1 4 31【加试题】 (10 分 )ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化 氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图所示。
18、已知 ： 2NaClO3 H2O2 H2SO4=2ClO2 O2 Na2SO4 2H2O 2ClO2 H2O2 2NaOH=2NaClO2 O2 2H2O ClO2熔点 59 、沸点 11 ； H2O2沸点 150 请回答： 盛放过氧化氢溶液的仪器名称是 。 空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2产率，试解释 流速过慢降低 NaClO2产率的原因 。 冰水浴冷却的目的是 (任 写两种 )。 测定 NaClO2固体样品的纯度，可采用如下实验方法：准确称取 NaClO2 ，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应 (ClO2 4I 4H =2H2O 2I2 Cl )；将所得
19、混合液配成待测溶液。移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 Na2S2O3标准液滴定至终点 (I2 2S2O32 =2I S4O62 )。 达到滴定终点时的现象为 。 下列有关说法 不正确 的是 。 A. Na2S2O3溶液 应装入 酸式滴定管 中， 使用前 须用 Na2S2O3标准液润洗 B.配制 Na2S2O3标准液的蒸馏水需预先煮沸 C.碘化钾晶体久置变质，会导致固体样品纯度偏大 D.三次平行测定时，每次需要将滴定管中的液面调至 0 刻度或 0 刻度以下的附近位置 32.【加试题】 （ 10 分）已知化合物 A 能使紫色石蕊试液变红，化合物 F 合成路线如下 : 已知： (1) BC
20、 的反应类型是 。 (2)下列说法不正确的是 。 A.化合物 A 含有羧基 B.化合物 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.化合物 D 能与盐酸反应 D.化合物 E 具有联苯结构 (3) 写出 EF 的化学反应方程式 。 (4) 已知： 设计以氯苯和简单有机物 (不超过两个碳原子 )为原料制备 A 的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选 ） 。 (5)写出同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式（任意写两种 ） 。 分子中有两个苯环 1 H-NMR 谱表明分子中有 5 种氢原子能发生银镜反应 空气 A 冰水浴 H2O2 NaClO3(s) H2SO4 NaOH H2O2 尾气吸收 第 30 题
