1、初中化学知识总结 (化学方程式 ) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（ 1）发出耀眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：（ 1）剧烈燃烧，火星四射（ 2）放出热量（ 3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。 6、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热， 有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃
2、2H2O 现象：（ 1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （ 1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中 充分燃烧 ： C + O2 点燃 CO2 现象：（ 1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中 不充分燃烧 ： 2
3、C + O2 点燃 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 酸性氧化物水酸 如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水： Na2O + H2O 2NaOH 氧化钾
4、溶于水： K2O + H2O 2KOH 氧化钡溶于水： BaO + H2O = Ba（ OH） 2 16、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 17、 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O = CuSO4 5H2O 二、分解反应： 17、水在直流 电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2 + O2 现象：（ 1）电极上有气泡产生。 H2： O2 2： 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清
5、石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 20、加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 21、 实 验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 22、 加热氧化汞 ： 2HgO 2Hg + O2 23、锻烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+CO2 （二氧化碳工业制法） 24、 碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解： CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 三、置
6、换反应： （ 1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26、锌和稀硫酸 反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 28、铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 31、铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 26 31 的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = Fe
7、Cl2 + H2 33、铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 32 33 的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （ 2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 36、铁与硫酸铜反应 ： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 ) 40、 锌片放入硫酸铜溶液中： CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一
8、层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （ 3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 38、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 39、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色， 试管内壁有水珠生成 34、镁和 氧化铜反应： Mg+CuO Cu+MgO 35、氢气与氧化铁反应 ： Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O 37、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温 H2 + CO 四、复分解反应： 1、碱性氧化物酸
9、 盐 H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O 2、碱酸 盐 H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 3、酸盐 新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaC
10、l2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、盐 1盐 2 新盐 1新盐 2 KCl+AgNO3=AgCl +KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl +Ba(NO3)2 5、盐碱 新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 FeCl3+3NaOH=
11、Fe(OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +C a ( O H) 2 =CaCO3 + H20 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2检验石灰水） 2、氢氧化钙和二氧化硫反应： SO2 +C a ( O H) 2 =CaSO3+ H20 3、氢氧化钙和三氧化硫反应： SO3 +C a ( O H) 2 =CaSO4+ H20 4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +
12、 H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意： 1 6 都是：酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、一氧化碳还原氧化亚铁： FeO+CO 高温 Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 13、光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O2 14、葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
