1、智浪教育 普惠英才文库 初中化学竞赛难题集 1.将 1LH2、 O2， N2、 Cl 的混合气体在密闭容器里点火 ,生成 1g溶液 ,则剩下的气体可能是 ( ) A H2、 O2、 N2 H2、 N2、 HCl C HC l、 O2 、 N2 D O2、 N2、Cl2 答案 ;B,D 2、 在托盘天平两 盘上，放上 A、 B 两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸 9.8 克的稀硫酸，已知 A 烧杯比 B 烧杯重，现在 A、 B 两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前 A、 B 烧杯最大质量差为 或 . 答案 :0、 0027g、 0、 0014g 3、一定质量的
2、铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中 ,反应完全后过滤 ,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同 ,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为 _. 答案 :8: 4、 SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸 ,其浓度通常以游离的 SO3 含量来表示 ,如 20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有 20%的 SO3。现有 20%的发烟硫酸 5Kg,用水冲稀可得 _Kg25%的稀硫酸 答案 :20、 9 5、在一个 6L 的密闭容器中 ，放入 3LX（ g ）和 2LY（ g ），在一定条件下发生反应： 4X（ g ） +3Y（ g ） =2Q（ g） nR( g).达到平衡后 ,容器温度不变 ,混合气体
3、的压强比原来增加 5%,X 的浓度减小 1/3,则该反应中 n 的植是 _. 答案 :6 6 两金属 A 和 B 的相对分子质量之比为 8： 9,等质量的 A 和 B 分别与足量的稀盐酸反应 ,生成的氢气质量之比为 3： 4则两金属的化合价之比为（ ）： : :！ : 2:3 答案 :D 、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（ C17H35COONa），它与水中的Ca2 、 Mg2 起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液： 蒸馏水； 0.1% CaCl2溶液； 1% CaCl2溶液； 10% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是 。 答案：分别在
4、溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。 8 1 42g R 元素可与氧元素组成 2 38g氧化物 X，或组成 3 668 g氧化物 Y，则 X、 Y的化学式可能是( )。 (A)R2O 和 R2O5 (B)R2O3和 R2O5 (C)R2O 和 R2O (D)R2O 和R2O3 答案： 9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。则原固体中：（ 1）一定有的物质是（ ），（ 2）一定没有的物质是（ ），（ 3）可能有的物质是（ ）。 答案：（ 1）、一定有的
5、是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。（ 2）、一 定没有的是硫酸铜。（ 3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。 10、如果在宇宙飞船上划燃火柴 ,火焰会立即熄灭 ,这是由于( ). 答案 :在失重情况下 ,空气不对流 . 11、已知一个 SO2的分子质量 nkg 一个 SO3分子质量为 mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同 )若用一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 SO2的相对分子质量为 ( ) A、 16m/(m-n) B、 16n/(m-n) C、 16n/(n-m) D、 32n/(m-n) 答案 :B 12、食盐中含有 CaCL2
6、， MgCL2， Na2SO4等杂质，需加入 NaOH溶液， Na2CO3溶液， BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。下列所设计的顺序中，不能达到目的是（ ） A、 Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl B、BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl C、 NaOH Bacl2 Na2CO3 HCl D、 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 除杂原理 :(1),所加试剂只与杂质反应 ,不与被提纯的物质反应 ;(2),不引入新杂质 .(3),过量试剂在最后都要能除去 . 答案 :A 13、医药用的阿斯匹林的组成是含 4.5%
7、 氢、 35.5%氧、 60%碳，其相对分子质量为 180 阿斯匹林分子式为 CXHYOZ则 X： Y： Z= 解析 : 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:9 14，现有 25 克 CO 和 O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重 22 克，则原合气体中 CO质量可能是（ ） A 17 B 14 C 8 D 22 解析：生成克二氧化碳，需一氧化碳克，氧气克，剩余气体克 答案：， 15, Na2CO3、 NaHCO3、 CaO 和 NaOH 组成的混合物 37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中 Ca2+、 CO32 、 HCO3 全部转
8、化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体 39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？ 答案 :10、 6 克 16.在 t 时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖 A和 B,A为 100g,B 为 80g,将其各 自恒温蒸发掉 20g水后 ,A 刚好饱和 ,对 B 溶液的正确说法是( ): A.也刚好饱和 B.仍为不饱和溶液 C.是饱和溶液并有晶体析出 D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液 答案 :C 解析 :A 和 B 原来的浓度相同 ,当 A 蒸发 1/5 质量的溶质时溶液达到饱和 ,则 B 蒸发 80g/5=16g水时 ,也达到饱和 . 智浪教育 普惠英才文库 17、取 Mg、 Al
9、、 Fe、 Ze四种金属混合物 Wg与一定质量溶质质量分数为 30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物 Ng（不含结晶体），求生成 H2 的质量？ 答案：（ N-W） /48g 解析：固体生成物的质量 -金 属质量 =硫酸根的质量，因此生成氢气质量为： （ Ng-Wg）除以 96/98 乘以 2/98=(N-W)/48 g 18、常温下，取下列固体各 10，分别与 90水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）。 5 答案 :B 解析 :以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是 :A、氢氧化钠 B、氢氧化钙 C、硫酸 D、硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。质量
10、分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。 19、将、 、分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）。 放入的三种金属质量相同，盐酸足量 放入的、的质量比为 12 9 32 5，盐酸足量 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 放入盐酸质量比为 3 2 1，反应后无盐酸剩余 答案： B、 C 解析： 1、当、的质量比为 12 9 32 5 时，生成的氢气质量相等。 2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。 20、由、 、 组成的混合物中，已知S元素的质量分数（），则元素的质量分数（）为（ ）。 1 7
11、5 1 1 75 1 25 无法计算 答案： B 解析：由于镁的相对原子质量为 24，而 NaH 的相对质量也为 24，而硫的相对原子质量为 32， S元素的质量分数（），所以相对质量为 24 的质量分数为 0、 75a%。故氧的质量分数为 1-1、75a% 21、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把 30mL 甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却 致常温，测得气体的体积为 16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 答案 :8:7 或 7:23 解析 :甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水 (液 ),1 体积的甲烷与 2 体积的氧气反应 ,生成 1 体积的
12、二氧化碳 ,减少的气体体积数为 2.而实际减少的体积为 (30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为 7mL,氧气体积为 14mL,剩余气体 (30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气 .因此甲烷与氧气的体积之比为 :(7+9):14=8:7 或 7:(14+9)=7:23 22、 在室温时，将硝酸钠和 氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（ ）(A)KNO3 (B)KCl (C)NaNO3 (D)NaCl 答案： D 解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最
13、小的物质。（相同状态时，溶解度最小的物质优先析出） 23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为 20 毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为 5 毫升，则该学生实 际倒出液体的体积（ ） (A)大于 15 毫升 (B)小于 15 毫升 (C)等于 15 毫升 (D)无法确定 答案： A 解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大，实际值小。 24、有 X、 Y、 Z 三种元素，它们的原子核内质子数均不超过 18，它们能相互形成 XZ 和 YZ 型化合物，
14、X2+和氖原子的核外电子排布相同； Y原子和 X2+的电子层数相同，但比 Z 原子少 2 个电子， Y原子的最外层电子数是次外层的 2 倍。试求： (1)X、 Y、 Z 原子核内的质 子数 _、 _、 _。 (2)若 X、 Y、 Z 的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物 XYZ3的相对原子质量是 _。 答案：（ 1） 12、 6、 8 （ 2） 84 解析： X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明 X 是镁元素， Y原子和 X2+的电子层数相同， Y原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，在 1-18 号元素中，只有 6 号元素碳。 Y原子比 Z 原子少 2 个电子，则 Z 是氧元素 25
15、、已知 FeO、 Fe2O3、 Fe3O 组成的混合物中，铁与氧的质量比为21： 8， 则混合物 中 FeO、 Fe2O3、 Fe3O 三种物质的质量比可能是 （ ） A. 9： 20： 5 B. 9： 20： 33 C. 2： 5： 3 D. 5： 6： 3 答案： A、 B 解析 ：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由 “疑无路 ”进入 “又一村 ”的境界：由铁与氧的质量比为 21： 8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为 21
16、/56： 8/16=3： 4。由于混合物的成分之一中 Fe3O的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中 Fe3O 的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3： 4。通过对 FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出， FeO、 Fe2O3必须按分子数 1： 1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为 3： 4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为 1： 1：任意数，三种智浪教育 普惠英才文库 物质的质量比为：（ 56+16）：（ 562+163）：任意值 =9： 20：任意值。 26、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比 。现有 CO、
17、 O2、 CO2混合气体 9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了 5mL，则原混合气体中 CO、 O2、 CO2的体积比？ 解析：同一状态下 2体积的 CO与 1体积 O2反应生成 2体积的 CO2 。体积减少 1，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1mL，说明反应的 CO 为 2mL， O2 是 1mL，生成的 CO2为 2mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少了 5mL，说明原来有 3mL 的 CO2。剩余气体为 3mL。可为 CO 也可为 O2，因此 原混合气体中 CO、 O2、 CO2的体积比为 2： 4： 3 或 5：1： 3 27、
18、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，一段时间后，二氧化锰在混合物中的质量分数由 20%上升至 25%，求此时氯酸钾的分解百分率。 此题我有两种解法：一、设混合物质量为 100 克，则二氧化锰的质量为 20 克，氯酸钾的质量为 80 克，反应后混合物的质量为： 20克 /25%=80 克，反应生成的氧气质量为 100 克 -80 克 =20 克。根据氧气的质量可计算出参加反应的氯酸钾的质量为 51.05 克。则氯酸钾分解百分率 =51.05 克 /80*100%=63.8% 2.设混合物中，二氧化锰的质量为 M，则混合物的质量为M/20%=5M。 反应后混合物的质量为 M/25%=4M，反应
19、生成的氧气质量为5M-4M=M。参加反应的氯酸钾的质量为 2.55M。所以氯酸钾分解百分率为 2.55M/4M=63.8%。 28、将一块严重锈蚀的铜块在空气中充分灼烧后，所得固体质量与原铜块质量相等，求原铜块中：（ 1）铜元素的质量分数。 （ 2）单质铜的质量分数。 解析：（ 1）混合物中铜元素的质量分数 =氧化铜中铜元素的质量分数 =80% （ 2）设混合物质量为 m，则反应生成的氧化铜质量也为 m，与铜反应的氧气质量等于碱式 碳酸铜分解生成的水和二氧化碳质量之和，设混合物中铜的质量为 x，则碱式碳酸铜的质量为 (m-x)，与单质铜反应生成的氧化铜质量为 y，则碱式碳酸铜分解生成的氧化铜质
20、量为 (m-y)，根据化学方程式计算出 x和 y( 含 m 的代数式），再计算出碱式碳酸铜中铜元素的质量 ( 含 m 的代数式），再把它和单质铜的质量相加除以混合物质量，就得出了结果。 29、一包氢氧化钠与氢氧化钙的固体混合物，溶于足量的水中，与碳酸钠溶液充分后所得沉淀质量与原固体质量相等，求原混合物中氢氧化钠的质量分数。 答案 :26%15, Na2CO3、 NaHCO3、 CaO 和 NaOH 组成的混合物 37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中 Ca2+、 CO32 、HCO3 全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体 39.0g，则原混合物中 Na2CO3的质量是多少
21、？ 答案 :10、 6 克 根据题意：（ 1） CaO + H2O = Ca(OH)2 （ 2） Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 + 2NaOH （ 3） Ca(OH)2 + NaHCO3= CaCO3 + NaOH + H2O 因为充分反应后，溶液中的钙离子，碳 酸根离子，碳酸氢根离子全部转化为沉淀，所以将化学方程式（ 1）两边都乘以 2，然后将三个化学方程式相加，即可得总方程式： 2CaO + H2O + Na2CO3 + NaHCO3=2CaCO3 + 3NaOH 又因为原有 37.2 克氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物，完全反应后将反应容器内的水蒸发干，最后得到 39、
22、 0 克固体。所以参加反应的水应该是 1.8 克，故可得 11.2 克氧化钙， 10、 6g碳酸钠， 8、4g碳酸氢钠 、 克金属（的原子相对质量为 ）与足量稀硫酸反应产生 x克氢气， 克金属（的原子相对质 量为 ）与足量稀盐酸反应产生 克氢气，且 x=y，若要确定反应中、两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（） （ A） x与 的比值 （ B） x或 y 的确切值 （）与的比值 （）酸的溶质质量分数 答案： C 30、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（ C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐， 在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，这沉淀物是 （写名 称）；若在肥皂水中加入硬水（含 Ca2+、
23、 Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀 主要是 （写名称）。 答案：硬脂酸，硬脂酸钙、硬脂酸镁 31、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳 71.58%，含氢6.67%， 含氮 4.91%，其余为氧，若该有机物分子中只含个氮原子，则它的相对分子质量 为 ，化学式是 答案： 285， C17H19O3N 解析： 14/4.91%=285，则碳原子数为： 285x71.58%/12=17,氢原子数为： x6.67%，氧原子数为： 285（ -71、 58%-6、67%-4、 91%） /16=3 32、在分开盛放的、两溶液中，共含有 Na+、 Cu2+、 Ba2+、 Mg2+、NO3 、 OH
24、、 SO 2 等种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知溶液里含种 阳离子和种阴离子，其余在溶液里，则溶液里所含离子应该 是 。 答案： Ba2+、 OH 33、氯仿（ CHCl3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（ COCl2），反应如下： 则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ） （ A）用酚 酞试液检查氯仿是否变质 （ B）用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 （ C）用水检验氯仿是否变质 （ D）需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行。 智浪教育 普惠英才文库 34、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a 克与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好
25、完全反应，蒸发水分后得固体 C（不含结晶水） b 克。求反应过程生成 H2多少克 解析：蒸发水分后得到的固体 C 的质量 -锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物的质量 =硫酸根的质量 ,所以所得氢气的质量为 : (b-a)/48g 35、取一定质量的 CO 和 CO2的混合气体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后过滤 ，发现生成的沉淀和所取的混合气体的质量相等求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。 解析： CO2与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡的相对分子质量为 197，设 CO 和 CO2的混合气体的总质量为 197，则 CO 和 CO2的混合气体中， CO 质量为（ 197-44） =153，
26、 CO 和 CO2的分子个比数 =153/28/44/44=153/28，所以混合气体中碳原子与氧原子的个数比 =（ 153+28） /（ 153+56） =181/219 36、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强对与气体分子数目（ n）成正比关系 (p=kn)。若 ag碳和 bg氧气放人一密闭容器中，测得容器内的气体压强为 p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为 p。则 a与 b 的关系可能为（） （ A） a=3b/8 （ B） a3b/8 （ C） a3b/4 答案： A 和 C 37、在某铁的样品中可能含有 Zn、 Mg、 Al、
27、 Cu 等杂质金属中的 2种，取 5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ） （ A） Cu 和 Mg （ B） Zn和 Al （ C） Mg和 Al （ D） Zn和 Cu 答案： C 和 D 38、正常人胃液的 pH在 0.3 1.2 之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于 (A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品 (C)Na 、 Mg2 都是人体必需的元素 (D)MgCO3、 NaHCO3与胃酸作用生成 CO2，在服
28、 药后有喝汽水的舒服感 答案： A 39、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲： CaCO3 (Na2CO3) 乙： NaOH (Na2CO3) 丙： KCl (KHCO3) 丁：炭粉 (CuO) 可选用的试剂及操作方法有： 加适量盐酸，搅拌，过滤； 加适量水，搅拌，过滤； 加适量盐酸，蒸发； 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 (A)甲 ，乙 (B)乙 ，丙 (C)丙 ，丁 (D)丁 ，丙 、 答案： A、 D 40、有一包白色粉末，可能是 CuSO4、 CaCO3、 BaCl2、 Na2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （ 1）
29、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 （ 2）向实验（ 1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 （ 3）将实验（ 1）中得到的滤液分成两份，将实验（ 2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（ 2）中产生的气体里含有 。 （ 4）向实验（ 3）中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混
30、合物中还含有 。 答案：（ 1）可能是 CaCO3、 BaSO4不含有 CuSO4 （ 2） CaCO3 （ 3） HCl 和 CO2 （ 4） BaCl2、 KOH 40、有一包白色粉末，可能是 CuSO4、 CaCO3、 BaCl2、 Na2SO4、KOH 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （ 1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含 有 。 （ 2）向实验（ 1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。 （ 3）将实验（ 1）中得到的滤液分成两份，将实验
31、（ 2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（ 2）中产生的气体里含有 。（ 4）向实验（ 3）中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3溶液和稀硝酸，又 产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。 答案：（ 1）可能是 CaCO3、 BaSO4不含有 CuSO4 （ 2） CaCO3 （ 3） HCl 和 CO2 （ 4） BaCl2、 KOH 41、 CO 和 CO2 混合气体 18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2 的总质量为 22 克
32、，求 原混合气体中碳元素的质量分数？ 解析：气体增加的质量为 CO 变为 CO2时增加的氧元素的质量，所以 CO 质量为 4/16/28=7g， CO2质量为 11g C 元素的质量分数 =（ 7x12/28+11x12/44） /18x100%=50% 42、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为 37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 解析：固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量 =8g，含 8g铜元素的氧化铜质量 =8/16/80=40g，单质铜的质量为 5g。 因此原混合物中铜元素的质量分数 =（ 5+40x64/80） /45x100%=82
33、、2% 智浪教育 普惠英才文库 43、 把 70%的硝酸（密度为 144 克 /立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数 A 等于 35% B 小于 35% C 大于 35% D 无法判断 答案： C 解析：密度大于 1 的液体与水等体积混合时，其质量分数大于原来的一半。 44、现有 a、 b、 c、 d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据焉有中它们两两间相互反应的实验记录，推断 a、 b、 c、 d 的顺序正确的是（ ） a b c d b 无 明显现象 有气体生成 有沉淀生成 c 有气体生成 有气体生成 有沉淀生成 A H2SO4、 Na
34、2CO3、 BaCl2、 HCl B HCl、 H2SO4、 Na2CO3、BaCl2 C Na2CO3、 H2SO4、 HCl、 BaCl2 D NaOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 答案： B 解析：四种物资中只有 Na2CO3 能和其余三种物资反应， C 是Na2CO3，与 C 反应生成沉淀的是 BaCl2， D 是 BaCl2，与 BaCl2反应生成沉淀的还有 H2SO4， B 是 H2SO4， A 是 HCl 45、某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测： Fe； Fe2O3；
35、 Fe3O4； FeCl3； 数种物质的混合物。 请回答下列问题： （ 1）你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是 _和 _（填序号），理由是 _，你认为黑色粉末还可能是 _，理由是_； （ 2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为 Fe粉： _； （ 3）该同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是 Fe粉，你认为该同学的结论对吗？ _，理由是 _ _。 答案：（ 1） ； ； Fe2O3是红棕色的； FeCl3可溶于水； 碳粉，制造铁钉的铁是铁碳合金。 （ 2）取少量黑色粉末与稀盐酸反应，观察有无气体放出。 （ 3）不对，四氧化
36、三铁也能被磁铁吸引。 46、在某次电解水的实验中加入了少量 NaOH 溶液，测得分别与电源的正负极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下： 时间（分钟） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 阴极生成气体体积（ cm3） 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85 阳极生成气体体积（ cm3） 2 4 7 11 16 21 26 31 36 41 （ 1）仔细分析以上实验数据， 16 分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于 2:1，可能的原因是_；从第 7 分钟开始，每分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比约为 2:1，可能的原因是_； （ 2）将质量分数为 5%NaOH 溶
37、液 100g进行电解，当溶液中 NaOH的质量分数改变了 1%时，停止电解，则生成的 H2的质量约为_。 答案：前 6 分钟内因产物 H2和 O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于 2:1； H2和 O2的溶解已达到饱和，气体的体积比大致保持 2:1； （ 2） 1.86g。 47、已经去除了泥沙的食盐中还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙 、氯化镁等。可以用氯化钠饱和溶液反复冲洗来达到精制食盐的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请你简述其中的道理。 答案：氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但是能溶解氯化钙、氯化镁等，并且不消耗能源。反复冲洗是提高纯度。 48、在通常情况下
38、，硫化氢 (H2S)是一种没有颜色、 具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。实验用块状固体硫化亚铁 (FeS) 跟稀硫酸通过复分解反应来制取 H2S气体。试回答： 实验室制H2S气体的发生装置可选用 (填制 H2或制 O2的气体发生装置 )， 收 集 H2S气体应选用 法， 硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为 ， 已知 H2S水溶液的 PH 值小于 7，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色， 实验室制取 H2S气体时，为防止污染和避免中毒，多余的硫化氢应该用 吸收。 答案： 制 H2的气体发生装置 )， 收集 H2S气体应选用向上排空气法， 略， 红， NaOH 溶液 一块质量为 4 克
39、的合金，与足量的盐酸反应，产生 0。 2 克氢气。则该合金 的组成可能为（ ） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 50、今取 127 克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液， 使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为 30 克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（ ） A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2 答案： B 51、 两种氧化物的混合物共 56 克跟足 73%的盐酸 100 克完全反应，则混合物可能是（ ）： A MgO和 ZnO B CaO和 CuO C MgO和 CuO D CaO和 MgO 答案：
40、A、 C 49-51 为用平均值法的方法解题的题型。 智浪教育 普惠英才文库 52、 某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3 3。 8%、 Na2O 5。 8% 、 NaOH 90。 4%。取 M 克样品，溶于质量分数为 18。 75%的盐酸溶液 100克中，并用 30%的 NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 答案： 29、 25g 提示：此题应用离子守恒法来解 54、一包混有杂质的 Na2CO3 ，其杂质可能是 Ba（ NO3） 2、 KCl、 NaHCO3 ，今取 10.6 克样品，溶于水得澄清溶液，另取 10.6 克样品，加入足量的盐酸，收集到
41、4.4 克 CO2，则下列判断正确的是（ ） （ A）样品中含有 NaHCO3 （ B）样品中含有 NaHCO3，无KCl （ C）样品中含有 NaHCO3也有 Ba（ NO3） 2 （ D）样品中混有 KCl 也有 NaHCO3 答案： D 55、 a、 b、 c、 d 是 1-18 号元素， a、 b 元素的阳离子和 c、 d 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且 b 元素原子的最外层电子数比a 元素原子的最 外层电子数少， c 的阴离子所带的负电荷比 d 的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是（ ） （ A） abdc （ B） cbad （ C） abcd （ D） ba
42、cd 答案： A 56、岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙 CaSiO3可表示为 CaOSiO2试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分： （ 1）棉花： CaMg3Si4O12_；（ 2）白云母： K2Al6Si6（ OH）8O18 _。 答案：（ 1） CaO3MgO4SiO2； （ 2） K2 O3Al2O36SiO24H2O 57、 镁铝合金 M 克和足量的盐酸反应生成 H2 01 克，则 M 可能是（ ） A 08 B 1 C 15 D 无法确定 答案： B 解析：制取 H2 01 克，需 12 克镁或 09 克铝，因此所需质量在 12克 -09 克之间，只有 B 符合要求。 58、 NaOH 和 H2O 的混合物中，氧元素的质量分数为 W%，则 W的范围是 或 某种氢氧化钠溶液中含氧元素 80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为
