2007年深圳福田区高三化学模拟题.DOC

1、第 1 页 共 15 页 2007 年 深圳市福田区 高三化学 模拟题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分， 全卷共 29 小题，每位考生只做 28 题。第六大题两道试题选做一道。试卷 共 150 分，考试用时 120 分钟。 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N14 Fe56 Na23 Ag108 第卷 （选择题，共 70 分） 一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1. 金属 钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 Ti4822 和 Ti5022 的说法中正确的是 (

2、) A. Ti4822 和 Ti5022 原子中均含有 22 个中子 B. Ti4822 和 Ti5022 在周期表中位置相同，都在第 4 纵行 C. 分别由 Ti4822 和 Ti5022 组成的金属钛单质互称为同分异构体 D. Ti4822 与 Ti5022 为同一核素 2 右图中曲线表示原子序数在前 20 号中的某些元素的原子序 数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中 A 点表示的元素是 ( ) A、 Si B、 Al C、 F D、 S 3 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法 不正确 的是 ( ) “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放 “加碘食盐”“高钙牛奶

3、”“含氟牙膏”“富硒营养品”中的碘、钙、氟、硒指的是分子 “无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞 臭氧层起到保护作用 “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 “雨后彩虹”、“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关，也与胶体性质有关 “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生 A B C D 第 2 页 共 15 页 4 从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到 Mg（ OH） 2 沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解， 即可得到金属镁。下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是（ ） A整个过程

4、中没有涉及置换反应 B往海水里加碱是指直接加入 Ca（ OH） 2 C电解 MgCl2 溶液即可得到金属镁 D电解时得到的镁蒸气应在 CO2 氛围中冷却 5 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 ( ) A能使甲基橙呈黄色的溶液中： K 、 SO32-、 SO42-、 ClO B能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、 I 、 Cl 、 NO3- C 在 c(H+)=10-13mol L-1的溶液中： NH4+、 Mg2+、 SO42-、 NO3- D 含有大量 Al3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3- 6提纯下列物 质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正

5、确的 是 ( ) 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） KMnO4（酸化）， NaOH 溶液 分液 B NH4Cl 溶液（ FeCl3） NaOH 溶液 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） KOH 溶液 分液 D 苯（苯酚） 浓 Br 2 水 过滤 7. 中国发射“神六”时用肼 (N2H4)作为火箭发动机的燃料， NO2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。 已知： N2(g)+202(g) 2N02(g)， H=+67.7kJ mol； N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)， H=一 534kJ mol。下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是 ( ) A 2N2H4

6、(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(1)； H=一 l135.7 kJ mol B 2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H2O(g)； H=一 1000 3 kJ mol C N2H4(g)+N02(g)=3 2N2(g)+2H20(1)； H=一 l135 7kJ moI D 2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)； H=一 l135 7kJ mol 8.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（ ）下列说法不正确的是 （ ） 第 3 页 共 15 页 A羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 C该聚酯

7、纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应 9某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、 0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( ) A 0.4 mol/L B 0.6mol/L C 0.8 mol/L D 1.0 mol/L 10. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理 方法 不正确 的是 ( ) 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞 。 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气

8、体的纯度。最 简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 。 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 。 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 。 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 。 A. B. C. D. 二、选择题 （本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得 2分，选两个且都正确的得 4分，但只要选错一个，该小题就为 0

9、分） 11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA B. 20g 重水（ 2H2O）中含有的中子数为 10NA C. 0.05molC8H18分子中所含共价键数为 1.5 NA D. 室温下， 28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为 2NA 12.几种短周期元素的原子半径及主要化 合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、 -2 +2 -2 下列叙述正确的是 ( ) A. 离子半径大小： r(M3

10、+) r(T2-) 第 4 页 共 15 页 B. R 的 氧化物对应的水化物可能具有两性 C. X 单质 可在氧气燃烧生成 XO3 D. L、 X 形成的简单离子核外电子数相等 13下列反应的离子方程式 不正确 的是 ( ) A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca2 2HCO3 2OH =CaCO3 2H2O CO32 B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2 2OH NH4 HCO3 =BaCO3 NH3 H2O H2O C在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： Cl2 2Fe2 2Br =2Fe3 2Cl Br 2 D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中： CO2 OH =

11、HCO3 14.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂 (LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯 ( )中形成的，以下电池的总反应方程式为： 8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是 ( ) A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极 C. 电池工作过程中，亚硫酰氯 (SOCl2)被还原为 Li2SO3 D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为 4 ： 1 15臭氧 O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为： KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述

12、中正确的是 ( ) A.O3在反应中被氧化成 O2 B.反应中氧化产物 O2与还原产物 I2的物质的量之比为 1:1 C.1molO3在反应中得到 2mol 电子 D.该反应中的还原产物是 KOH 16 用来表示可逆反应： 2A（ g） B（ g） 2C（ g） , H 0,的正确图象是下图中 的 （ ） 在下列叙述中， A B C D 第 5 页 共 15 页 17在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的 Na2O2，充分反应后恢复到原来 温度，下列说法中正确的是 （ ） A溶液的 pH 不变，有 H2 放出 B溶液中 Na+ 数目减小，有 O2 放出 C溶液的 pH 增大，有 O2 放

13、出 D溶液中 c(Na+ )增大，有 O2 放出 18某研究性学习小组为了探索镁粉与 FeCl3 溶液的反应机理，做了如下两组实验： 将 镁粉投入冷水中，未见明显现象；将镁粉投入 FeCl3 溶液中，观察到有气泡产生，溶液 颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与 FeCl3 溶液反应的叙述中， 正确的是（ ） A镁只与 FeCl3 溶液中的 Fe3+直接反应 B气泡是镁与 FeCl3 溶液中的水直接反应产生的 C红褐色沉淀是镁与水反应生成的 Mg（ OH） 2 与 Fe3+反应所得 D 汽泡是镁与 FeCl3 水解生成的盐酸反应产生的 19 已知卤化银的溶度积常数为： Ksp(A

14、gCl)= 1.8 10-10 ;Ksp(AgBr) = 5.0 10-13;Ksp(AgI) = 8.3 10-17。 在 1 升含有 Cl-、 Br -、 I-的混合溶液中 , 若 Cl-=0.01mol/L, Br-=0.001mol/L,I-=1.0 10-4 mol/L，不断滴加 AgNO3 溶液共滴入 AgNO30.051g，下列有关卤化银沉淀的说法正确的是 （ ） A.只有 AgI 沉淀析出 B.只有 AgI 和 AgBr 沉淀析出 C.有 AgI、 AgBr 和 AgCl 三种沉淀析出 D.继续滴加 AgNO3 溶液还有沉淀析出 20当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，

15、观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 ( ) A Cu2+和 Ag+相似，能与 NH3结合生成铜氨络离子 B白色沉淀为 +2 价铜的 某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4发生复分解反应 C白色沉淀为 +1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等 第 6 页 共 15 页 第 II 卷 非选择题 (共 80 分 ) 三、 (本题包括 3

16、小题，共 30 分 ) 21.（ 10 分） .已知：碱金属或碱土金属（ A）与 H2 在隔绝空气加热时可以发生反应， 生成离子型金属氢化物，如 NaH、 CaH2 等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分 别设计了制备 纯净 CaH2 的实验，装置如图所示（分别以序号 I、 II 表示），铁架台等夹 持固定仪器 已略去 （ H2 的稳定性强于 HCl） 。 请回答下列问题 （ 1）锌与盐酸反应的离子方程式为 ； （ 2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。 装置 I 的不足之处是 ， 装置 II的不足之处是 ； （ 3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装

17、一套制取 CaH2的合理装置（用序号 A、 B、 C 表示） ； （ 4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再 ，才能点燃酒精灯加热。 （ 5）军事和气象野外作业常用 CaH2 做生氢剂， 使之与水反应产生 H2，其反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是_。 22（ 10 分）在 750C 左右，用 HgSO4 做催化剂，乙炔可水化为乙醛。但 HgSO4 遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用， H2S 就是其中一种。某学校研究性学习小C F 第 7 页 共 15 页 组利用乙炔水化法，用块状电石、浓硫酸、水、 NaOH 溶液、 HgO 粉末五种物质制

18、乙醛，装置如图所示： 请回答以下问题： （ 1）实验开始时，仪器 A中盛放电石， B中应装入 ，其作用 。 （ 2）仪器 D 中盛放水，其作用是 。 （ 3）蒸馏烧瓶 F 中应加入 HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括 HgO 在内的各试剂的名称 ，将 HgO 加入F 中的操作方法是 。 （ 4）装置图中，加热 F 的 方式叫 ，所选用温度计的量程表示正确的是 （填代号）。 A 00C500C B 00C1000C C 00C2000C D 500C1000C E 00C3600C （ 5）检验乙醛已制出的操作、现象是 。 23.（ 10 分） 学习了元素周

19、期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。 I 课题名称： _ II 实验仪器及试剂： 第 8 页 共 15 页 实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、 _、 _等。 实验试剂： 二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 III 实验步骤： 略 IV 实验数据： 实验 编号 KClO3(g) 氧化物 产生气体 (mL) 耗时(s) 化学式 质量 (g) 回收 (已折算到标况 ) 1 0

20、.60 10 480 2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3 V 实验讨论： (1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、 _、_ (2)实验编号 3 的实验中 KClO3 的分解率为 _%(保留一位小数 ) (3) 在用 Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是 _(填分子式 )，可用 _试纸检验。上述异常现象产生的原因是 _。 VI 实验结论： _ 四、 (本题包括 3小题，共 30分 ) 24 (10 分 )化学反应 A(g)+B(g) C(g)+D(g) H”、 “”、 “”、或 “=”) （ 3）弱酸的相对强弱可以用电离常数 (K)表示。以 HF 为例，其电离常数的计算方法是：K)HF( )F()H(-c cc c(H )、 c(F )、 c(HF)为 HF 在水溶液中达电离平衡时的浓度。同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数 (Kh)表示，其计算方法和电离常数一样。