1、 1 高一化学必修一化学方程式 总结 1、钠及其化合物的转化关系 Na2O 2HCl=2NaCl H2O 2Na 2HCl=2NaCl H2 Na2O 2H =2Na H2O 2Na 2H =2Na H2 2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 2H2O 4Na O2=2Na2O 2Na2O2 4H+=4Na+ O2 2H2O 2Na 2H2O=2NaOH H2 2Na O2 Na2O2 2Na 2H2O=2Na+2OH H2 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 Na2O H2O=2Na 2OH 2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2 Na2O CO
2、2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 2OH CO2=CO32 H2O CO32 Ca2 =CaCO3 NaOH CO2=NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3 OH CO2=HCO3 CO32 H2O CO2=2HCO3 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 或 NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O HCO3 OH =CO32 H2O Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2
3、CO32 2H =H2O CO2 HCO3 H =H2O CO2 补充：石灰水中加入少量 NaHCO3 ： Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3 NaOH H2O Ca2 OH HCO3 =CaCO3 H2O 石灰水中加入过量 NaHCO3 ： Ca(OH)2 2NaHCO3=CaCO3 Na2CO3 2H2O Ca2 2OH 2HCO3 =CaCO3 CO32 +2H2O 2、铝及其化合物的转化关系 NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O Na2O2 Al Al2O3 Al( O H) 3 KAl(SO4)2 NaAlO2 AlCl3 2 2Al 6HC
4、l=2AlCl3 3H2 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 6H =2Al3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 Al2O3 6H =2Al3 3H2O Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O AlCl3 3NH3H 2O=Al(OH)3 3NH4Cl Al2O3 2OH =2AlO2 H2O Al3 3NH3H 2O = Al(OH)3 3NH4 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O Al(OH)3 3H =Al3
5、 3H2O NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl或 NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO3 AlO2 H H2O=Al(OH)3 AlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 HCO3 Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O Al3 3H2O Al(OH)3 胶体 3H Al(OH)3 OH = AlO2 2H2O 明矾净水 AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O Al3 4OH = AlO2 2H2O 3、铁及其化合物的转化关系 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 3Fe 4H2O(g) 高温 Fe3O4 4H2
6、 Fe 2HCl=FeCl2 H2 或 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 Fe 2H =Fe2 H2 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl Fe 2Fe3 = 3Fe2 FeCl2 2NaOH = Fe(OH)2 2NaCl Fe(OH)2 2HCl = FeCl2 2H2O Fe2 2OH = Fe(OH)2 Fe(OH)2 2H = Fe2 2H2O 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl 白色沉淀迅速
7、变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3 3OH = Fe(OH)3 Fe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2O Fe3 3H2O Fe(OH)3 胶体 3H (净水 ) Fe(OH)3 3H = Fe3 3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O FeCl3 3KSCN = Fe(SCN)3 3KCl Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O Fe3 3SCN = Fe(SCN)3 Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 3 4、硅及其化合物的转化关系 Si O2 SiO
8、2 SiO2 2C 高温 Si 2CO SiO2 4HF = SiF4 2H2O（刻蚀玻璃） Si 4HF = SiF4 2H2 SiO2 CaO 高温 CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O SiO2 CaCO3 高温 CaSiO3 CO2 SiO2 2OH = SiO32 H2O Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl SiO2 Na2CO3 高温 Na2SiO3 CO2 SiO32 2H = H2SiO3 Na2SiO3 H2O CO2=H2SiO3 Na2CO3 或 Na2SiO3 2H2O 2CO2=H2SiO3 2NaHCO3 SiO32 H
9、2O CO2=H2SiO3 CO32 或 SiO32 2H2O 2CO2=H2SiO3 2HCO3 H2SiO3 2NaOH = Na2SiO3 2H2O H2SiO3 H2O SiO2 H2SiO3 2OH = SiO32 2H2O 5、氯及其化合物的转化关系 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu Cl2 点燃 CuCl2 2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2 H2 Cl2 2HCl MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O Cl2 H2O = HCl HClO 2HCl
10、O 2HCl O2 Cl2 H2O = H Cl HClO 2HClO 2H 2Cl O2 Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O Cl2 2OH = Cl ClO H2O 工业制漂白粉 Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3 2HClO 或 Ca(ClO)2 2HCl = CaCl2 2HClO Ca2 2ClO H2O CO2= CaCO3 2HClO 或 ClO H = HClO 漂白粉的漂白原理 向漂白粉溶液中通入过量的 CO2： Ca(ClO)2 2H2O 2CO2 = Ca(HCO3)2
11、 2HClO ClO H2O CO2 = HCO3 HClO Na2SiO3 SiF4 Si SiO2 H2SiO3 CaSiO3 CuCl2 HClO HCl Cl2 FeCl3 NaClO Ca(ClO)2 点燃 或光照 光照 光照 4 6、 硫 及其化合物的转化关系 S O2 点燃 SO2 2H2S SO2=3S 2H2O SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 SO3 H2O = H2SO4 SO2 CaO CaSO3 或 SO2 Ca(OH)2 = CaSO3 H2O SO3 CaO = CaSO4 SO2 Ca2 2OH =CaSO3 H2O SO3 Ca(OH)2 = CaSO4
12、H2O 2CaSO3 O2 2CaSO4 SO2 Cl2 2H2O = H2SO4 2HCl Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O SO2 Cl2 2H2O = 4H SO42 2Cl Cu 2H2SO4(浓 ) Cu2 SO42 SO2 2H2O C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 N2 O2 2NO 2NO O2 = 2NO2 3NO2 H2O = 2HNO3 NO 3NO2 H2O =2H 2NO3 NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有： 4NO2 O2 2H2O = 4HNO3 4NO 3O2 2H2O =
13、 4HNO3 Cu 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 上面两 个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu 4H 2NO3 =Cu2 2NO2 2H2O 或 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O C 4HNO3(浓 ) CO2 2NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 3Cu 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 3Cu 8H 2NO3 =3Cu2 2NO 4H2O 合成氨反应是人工 固 氮的主要途径 NH3 HCl = NH4Cl NH4Cl NH3 HCl NH3 H = NH4 （水溶液中）
14、 补充： NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的 铵盐 （如浓 HCl、浓 HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气 ，如 NH4NO3、 (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O NH4 OH NH3 H2O 所有的铵 盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 2NH4Cl 2Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。 S SO2 SO3 H2SO4 CaSO3 CaSO4 氯水 Cu C N2 NH3 NH4Cl NO NO2 HNO3 高温或放电 光照
