1、 专业 K12 教研共享平台1通州区 20162017 学年度第一学期期末检测高一化学试卷2017 年 1 月考生须知1本试卷共 8 页，分为卷和卷，其中第卷为选择题，第卷为非选择题，共 100 分。2考试时间为 90 分钟。3试题所有答案必须填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 第 I 卷（选择题 共 50 分）一、选择题：（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意。）1存放照相机、显微镜
2、、食品和药品的包装盒中常放一些袋装透明的胶状颗粒，该颗粒的主要作用是干燥，其成分是A活性炭 B氯化钠 C硅胶 D小苏打2只含有下列成分的物质一定不是合金的是AFe、C BCu、Zn CAl、Cu DC、Si3某同学在实验室里过滤一种浑浊液体，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边4下列关于金属钠的叙述不正确的是A金属钠可以保存在煤油中 B金 属 钠 着 火 时 ， 可 用 泡 沫 灭 火 器
3、来 灭 火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶5已知阿伏加德罗常数为 NA ，下列说法正确的是A2 mol 水中含有 NA 个 H2O 分子B1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子C16 g 氧气中含有 NA 个氧分子D1 mol 铁与过量稀盐酸反应生成 NA 个 H2 分子专业 K12 教研共享平台26硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A硅酸钠可用于制备木材防火剂 B硅单质广泛用于光纤通信C利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D水晶项链是硅酸盐制品7下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是ANa 2O BNa 2O2 CNaHCO 3 DNa 2CO
4、310H2O8下列物质中，体积为22.4 L的是A20时 18 g 水B常温常压下 1 mol 氨C标准状况下含 6.021023 个原子的 Cl2 D标准状况下 44 g 二氧化碳9用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是X Y ZA 非金属单质 非电解质 纯净物B 置换反应 氧化还原反应 离子反应C 胶体 分散系 混合物D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物10下列叙述正确的是A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性111
5、L 1 mol/L 的氨水中A含有 1 mol NH3 分子B含 1 mol NH3H2OC含有 NH3 和 NH 的物质的量之和为 1 mol+4D含 NH3、NH 3H2O、NH 的物质的量之和为 1 mol412抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C漂白液的有效成分是 Na2O2 D工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉13下列说法中，正确的是A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质ZYX专业 K12 教研共享平台3BNH 3、CO 2 的水溶液均能导电，所以
6、 NH3、CO 2 均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质14下表中对离子方程式的评价不合理的是选项 化学反应及其离子方程式 评 价A向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+ + CO CO2+ H2O3错误，碳酸钙不应该写成 CO 23B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO BaSO44正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2错误，H 的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为 Fe2+D碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO + Ca2+ + 2OH CaCO 3+ 2H2O + CO3 3错误，碳酸
7、氢钠溶液少量，书写的离子方程式中 HCO 的化学计量数应为3115只用一种试剂，将 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NaCl、Na 2SO4 四瓶溶液区分开，这种试剂是ANaOH 溶液 BAgNO 3 溶液 CBaCl 2 溶液 DBa(OH) 2 浓溶液16Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中不正确的是A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H217将等物质的量的 SO2 、Cl 2 通入水中，所得的溶
8、液A具有中性、漂白性 B具有酸性、漂白性C只有酸性 D只有漂白性18能用如右图装置进行喷泉实验的一组气体是AHCl 和 CO2 BNH 3 和 COCO 2 和 CO2 DNO 2 和 NO19欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用A浓盐酸 B稀硝酸C冷的浓硝酸 D冷的浓硫酸NaOH溶液NaOH溶液专业 K12 教研共享平台420将氯水滴入 KI 溶液中，用力振荡，再加入少量 CCl4 ，振荡后静置，看到的现象为A液体呈紫红色B液体分层，上层为紫色，下层接近无色C液体分层，上层接近无色，下层为紫色D液体无色21下列推断合理的是A单质 氧化物 酸或碱 盐，能按照上述转化关系直接转化2O
9、2HO NaOHCl 的可以是硫元素B某 无 色 溶 液 中 加 入 Ba(NO3)2 溶 液 ， 再 加 入 盐 酸 ， 沉 淀 不 溶 解 ， 则 原 溶 液 中 一 定 有 SO24-C浓硫酸有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO24-22近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2B反应中 NO 为氧化剂，N 2 为氧化产物CNO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应
10、D催化转化总反应为 2NO + O2 + 4CO 4CO2 + N2 23某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是AH 2O(g)、NO 和 N2 BNH 3、NO 和 CO2CO 2、HCl 和 CO DNO 2、CO 2 和 H2O(g)24等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是A11 B3 4 C2 3 D4325向 200 mL 0.1 mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心地加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再
11、变化，此时固体的质量为A1.44 g B1.6 g C2.82 g D4.36 gCOCO2 、N 2NO、O 2NO2 专业 K12 教研共享平台5第卷（非选择题 共 50 分）二、非选择题：（本题包括 7 小题，共 50 分。）26 （4 分）氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种溶液发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量 )。能证明氯水具有漂白性的是_（填“a”、 “b”、 “c”或“d”） ； c 过程中的现象是_； a 过程中的化学方程式为_；b 过程中的离子方程式为_。27 （8 分）将等物质的量的 Cu、Fe 粉投入一定量的 Fe
12、Cl3 溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有_；若滴加一滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_，可能存在的金属粉末有_；若加入的金属全部溶解，则溶液中 n(Cu2+) ：n(Fe 2+)_。28 （8 分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：含硫燃料 A B C(酸雨成分之一)2Oa 2b 2HOc D2HOd 请回答下列问题：酸雨的 pH_（填“” 、 “” 或“”）5.6 ；O2abcd专业 K12 教研共享平台6 D 物质的化学式为_；反应 b 的化学方程式
13、为_；在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_；用_溶液可以吸收废气中的氮氧化物。29 （5 分）用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4 配制 100 mL 浓度为 1mol/L 的稀 H2SO4 ，其操作可分为以下各步：A用量筒量取 5.4 mL 的浓 H2SO4 缓缓注入装有约 30 mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B用约 10 mL 蒸馏水，分成 3 次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中； C将稀释后的稀 H2SO4 小心转移到 100 mL 容量瓶里；D检查 100 mL
14、 容量瓶口部是否会发生滴漏； E用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度 2 cm 处； F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。则：(1)正确的操作顺序为 (用字母填写)；(2)进行 A 步操作时，应选择下列量器 (填序号)； 10 mL 量筒 50 mL 量筒 100 mL 量筒如果装有浓 H2SO4 的量筒读数如右图所示，配制的稀 H2SO4的浓度将 (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)；(3)A 步操作后，必须 后才能进行下一步操作。30 （8 分）选择性催化还原是在有催化剂的条件下将 NOx转变为 N2 和H2O，这是目前国外
15、硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法。某小组同学拟验证 NO 能被氨气还原并专业 K12 教研共享平台7测算其转化率。请回答下列问题：若制取氨气用 A 装置，则发生反应的化学方程式为_；若用 B 装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_；用 C 装置制取 NO 时，用可抽动的铜丝，其优点是_；其反应的离子方程式为_；装置的作用可能是_；若进入装置的 NO 共 2688 mL（标况下） ，氨气过量，最后收集到标况下 2016 mL N2 ，则 NO 的转化率为_。31 （10 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中某些反
16、应的产物及条件没有全部标出）据以上信息填空：写出下列物质的化学式（或：现象）：A_，B_，C_ ，反应现象：_；金属 A（焰色为黄色）气体甲物质 D气体丙 物质 E物质 G 物质 F金属 B 金属 C 水黄绿色气体乙黄绿色气体乙红褐色沉淀 H专业 K12 教研共享平台8写出下列反应的化学方程式：反应 _；反应_；写出下列反应的离子方程式：反应 _；反应_。32 （7 分）向 20 mL 某浓度的 AlCl3 溶液中滴加 2 mol/L 的 NaOH 溶液时，所得沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如右图所示：图中 A 点表示的意义是_ ；最大沉淀量为_g ； B 点表示的意义是_
17、；所用 AlCl3 溶液的物质的量浓度是_；当所得沉淀量为 0.39 g 时，用去 NaOH 溶液的体积是_mL 或_mL 。高一化学期末检测试题参考答案及评分标准2017 年 1 月一、选择题：（每小题 2分，共 50 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C B D A C D C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B C B D A C A C C题号 21 22 23 24 25答案 A D B B B二、非选择题：（包括 7小题，共 50分。 ） (g)(mL)(aq)专业 K12 教研共享平台926 （ 4 分
18、） d ；有白色沉淀生成； Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 ；2H+ + CO = CO2 + H2O 。 （每点 1 分）327 （ 8 分）(1) Fe2+ 、Fe 3+ 、Cu 2+、Cl ； (2) Fe2+、Cl ；Fe、Cu 或 Cu ； (3) 1 5 。 （每空 2 分）28 （ 8 分）(1) ； H 2SO3 ； 2SO2O 2 2SO3 ； (2) 6 NO28NH 3 7N212H 2O （2 分） ； NO2 ；NH 3 ； (3) NaOH 。 （其余每点 1 分）29 （ 5 分） (1)DACBEGF；（2 分） (2) ；偏高； (3)冷却至室温。
19、 （其余每点 1 分）30 （ 8 分）(1) 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O ；浓氨水、碱石灰（或：生石灰、氢氧化钠固体） （2 分） ； (2)反应可以随时关停，操作方便，可反复使用，节约药品 ； （2 分） 3Cu + 8H+ + 2NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O ；3(3)吸收未反应的 NO ； (4) 90% 。 （其余每点 1 分） 31.（ 10 分）(1) Na ； Al ； Fe ；燃烧，有苍白色火焰，放热 (2 分) ； (2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ；2 Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2 + 3H2 (2 分) ；(3) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ； Fe3+ + 3OH = Fe (OH)3 。 （其余每点 1 分）32 （ 7 分）(1) AlCl3 与 NaOH 恰好完全反应，得到最大沉淀量； (2) 0.78 ；(3) Al(OH) 3 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaAlO2，沉淀完全溶解；(2 分)(4) 0.5 mol/L ； (5) 7.5 ；17.5 。 （其余每点 1 分）【注：其他答案只要正确，请酌情给分。谢谢！】催化剂一 定 条 件
